Химия \ Основные процессы химических производств и химическая кибернетика

Рабочая инструкция № РТ-3-51-411 аппаратчику электролиза 5 разряда цеха № 51 (стадий сушки хлора и перекачки водорода), страница 4

3.2.1.1 Место залива автоконтейнера серной кислотой для потребителей   определяется  осями 11-12 и рядами А-В в отделении сушки корпуса 411.

3.2.1.2 Схема получения холода плюс 5оС расположена в отделении очистки рассола и определяется осями 8-9 и рядами Е-И.

3.2.2 Отделение перекачки водорода определяется следующими границами:

·  по территории - осями 16-18 и рядами А-Д;

·  по оборудованию - предохранительным гидрозатвором поз.55 и водородными компрессорами НЭШХ-10 поз.1211-3;

·  по коммуникациям - от серийного водородного коллектора до выходящих линий водорода из цеха в цехи-потребители.

3.3 КРАТКАЯ  КАЧЕСТВЕННАЯ  ХАРАКТЕРИСТИКА,   ТОКСИЧЕСКИЕ 

И  ПОЖАРООПАСНЫЕ   СВОЙСТЫВА   ПРИМЕНЯЕМОГО  СЫРЬЯ,  ПОЛУПРОДУКТОВ,  ВСПОМОГАТЕЛЬНЫХ  МАТЕРИАЛОВ,  ЭНЕРГОРЕСУРСОВ  И   ГОТОВОЙ  ПРОДУКЦИИ

3.3.1 Отделение охлаждения и сушки хлоргаза

3.3.1.1 Сырьем для отделения являются:

·  хлоргаз   электролитический,  насыщенный   водяными  парами, следующего состава:

- объемная доля Сl2 - не менее 93,0 %;

- объемная доля СО2 - не более  1,5 %;

- объемная доля Н2    - не более  0,5 .

Хлоргаз электролитический (в дальнейшем - хлоргаз) представляет собой смесь газов:  хлора, углекислого газа, воздуха и водорода.

Химическая формула - Сl2.

При атмосферном  давлении и обычной температуре газообразный хлор имеет желто-зеленый цвет,  характеризуется резким раздражающим запахом, легко сжижается при температуре минус 34,05 °С и давлении 101,3 кПа, образуя подвижную маслянистую жидкость желто-зеленого цвета.

          Хлор является активным химическим элементом. При растворении хлора в  воде происходит его гидролиз с образованием хлорноватистой и соляной кислот:  Сl2   +  Н2О              НСlО  +  НСl

          С водородом хлор соединяется со взрывом под  действием  солнечного света  в присутствии контактирующих веществ или от электрической искры с образованием хлористого водорода:  Н2  +  Сl2                2НСl  +  184360 Дж

           Пределы взрываемости хлора в смеси с водородом (по Н2):

                                                                                                             Таблица № 1

Пределы взрываемости:

нижний

верхний

Объемная доля СL2 

94,2 %

11,5 %

Объемная доля Н2 

5,8 %

88,5 %

Влажный хлор активно взаимодействует с железом и другими металлами. Сухой хлор при обычной температуре не действует на железо. При температуре выше 90 °С хлор взаимодействует  с  железом  с образованием FеСl2 и FеСl3.

Химическая стойкость цветных металлов и их сплавов в сухом и влажном хлоре значительно ниже, чем железа.

Хлор является сильным окислителем и активно вступает в  многочисленные реакции с металлами, металлоидами  (кроме  азота), окислами и гидроокисями металлов, различными органическими соединениями.

Хлор – высокоопасное токсическое вещество, относится к аварийно  химически опасным веществам (АХОВ) согласно ГОСТ Р 22.9.05-95. Уже  присутствие  незначительного  количества  его раздражает слизистые оболочки и верхние дыхательные пути. 

При высокой  концентрации может наступить отек легких, что может привести к мгновенной смерти вследствие рефлекторного торможения  дыхательного центра. Предельно-допустимая концентрация (ПДК) хлора в воздухе рабочей зоны 1 мг/м3 (ГН 2.2.5.1313-03).

Хлор относится ко 2 классу опасности по ГН 2.2.5.1313-03.

·  кислота соляная - бесцветная  или  желтоватого  цвета  прозрач­ная жидкость с резким запахом. Массовая доля НСl - не менее 27,5 %.

Плотность - 1140 кг/м3. Температура кипения – 108 °С.

Температура замерзания - минус 46 °С.

Динамическая вязкость - 1,779 . 10-3 Па . с.

Удельная теплоемкость при температуре 20,5 °С - 2,555 кДж/(кг . К).

Теплопроводность при температуре 20 °С - 0,518 Вт/(м . К).

 (Якименко Л.М., Пасманик М.И., "Справочник.", "Химия", 1976г., стр.243-264).

Скачать файл