Справочные таблицы физико-химических величин. Специфические особенности химических систем и физико-химических процессов

Адсорбция: абсолютная избыточная удельная

А

Г

a

моль/см²

моль/г

mol/cm²

mol/g

А = n_i^s/s

Г_i= (n_i^s - n_i ) /s

a= n_i / m

Активность вещества (молярная) Активности коэффициент молярный,

a_В у

моль/ л   безразмерн.

mol/ l  

m = m ° + RTln a_В   у =а_В / c_В

В р е м я*

t, t

c

s

Вязкость динамическая кинематическая

h n

Па×с м²/c, (Ст)

Pa×s

m² / c, St

F = h s (du/dl) 

n = h / r

Давление идеального газа

р

Па

Ра

p =(n / V) RT

Давление осмотическое

p

Па

Ра

p = c_В RT

Диффузии коэффициент вещества В

D_B

м² / c

m² / s

dm_B/dt= – D_B s(dc_B/dl)

Д л и н а

L, L

м

m

Длина волны

l

см, нм

cm, nm

Заряд электрический (количество электричества)

Q, q  

Кл

с

q = I×t

Количество вещества В

n(В)

моль

mol

n(В) =N (ф.е., В)/N_A

Количество теплоты

Q

Дж

J

Q = DU + W   или dQ=dU+dW

Концентрация молярная вещества В

с_В

моль / л,  М

mol / l

с_В=n_В/V(р-ра)

М а с с а

m

кг, г

kg, g

Молярная доля растворенного вещества В

x

безразмерн

x = n_i/ S n_i

Напряжение гальванического элемента (ЭДС)

e, E

в

v

e = j(пр) – j(лев)

Напряжение электрическое

U

в

v

U = I×R

Плотность вещества

r

г /см³

g / cm³

r = m / V

Площадь  (поверхность раздела фаз)

s

м²

m²

Поверхностное натяжение, коэффициент

s

Дж/м² Н/ м

N / m

s =W / s       где s – поверхность раздела фаз

Потенциал: химический вещества В электродный

m (В) j

Дж / моль в

J/ mol v

m(В)=(¶G /¶n(В)_P,T,n

j=j°+RT/zFlgc_oк /c_вос

Проводимость электрическая: удельная молярная вещества В

s,  æ l(В)

ом^–1см^–1 См ×см^–1 См²/(Ом×М)

S / m –

s = r^–1

l_В =s_B / c_В

Работа: расширения газа электрическая

W W_e

Дж Дж

J

W = p DV  или dW =pdV W_e = q (j_–j₂)

Сила токаэлектрического

I

A

A

I = U / R

Cкорость химической реакции

v

моль / c

Mol /s

v= ± dc_В /u_Вdtпри V=const

Сопротивление: электрическое электрическое удельное

R r

Ом Ом ×м

W

W×m

R = U/ I r = R×s/ l

Стехиометрический коэффициент вещества В

u_В

-

-

-

Т е м п е р а т у р а шкала Цельсия шкала Кельвина

t Т

C К

°C

К

Т=273 +t

Теплоемкость

С

Дж /K

J/ K

С= dQ/dT

Энергия

Е

Дж

J

Энергия внутренняя

U

Дж

J

Q = DU +W   или dQ=dU+dW

Энергия Гиббса

G

Дж,  Дж/моль

J,  J/mol

G = U + pV – TS

Энергия Гельмгольца

А

Дж,  Дж/моль

J,  J/mol

А = U – TS

Энтальпия

Н

Дж,  Дж/моль

J,  J/mol

Н = U + pV

Энтропия

S

Дж,  Дж/моль

J,  J/mol

dS = dQ/T   или(S = k lnw)