Проект отделения молекулярной сушки пасты нистатина с разработкой процесса самозамораживания продукта, страница 5

Глава 2. Технологическая часть

2.1. Характеристика производимой продукции

Техническое наименование и состав продуктов

Цехом выпускается хлоргаз осушенный электролитический:

·  Объемная доля хлора  - не менее 94 %;

·  Объемная доля СО₂ - не более 1,5 %;

·  Объемная доля Н₂ - не более 0,5 %;

·  Массовая доля Н₂О - не более 0,01 %.

2.1.1 Основные физико-химические свойства и константы полупродуктов

Хлоргаз электролитический

Внешний вид: при нормальных условиях свободный хлор - зеленовато-желтый газ с характерным резким и раздражающим действием. Он легко сжижается (при температуре  минус 34,05°С), образуя прозрачную жидкость янтарного цвета, затвердевающую при минус 101°С под давлением 1,013.10⁵ Па.

·  Химическая формула - Сl₂;

·  Молекулярная масса - 70,906 кг/кмоль;

·  Плотность сухого газа (при 0°С и 1,013.10⁵ Па) – 3,214 кг/м³;

·  Относительная плотность (по воздуху) сухого газа (при 0 0С и 1,013 . 105 Па) - 2,482 кг/м³;

·  Удельный объем сухого газа (при 0°С и 1,013.105 Па) - 0,3116 м3/кг;

·  Давление паров при 0°С - 3,664.10⁵  Па (или 366,4 кПа);

·  Вязкость (при 20°С) - 0,014.10^-3 Па.с;

·  Теплота парообразования (при температуре кипения) - 288 кДж/кг;

·  Теплоемкость газа (в интервале 200 - 6000К) - (31,72 - 40,656) кДж/(кмоль.К);

·  Теплопроводность газа при 0°С - 0,0242 Вт/(м.К)

·  Энтальпия: сухого газа - 541,8 кДж/кг;

насыщенного пара - 538,8 кДж/кг.;

·  Энтропия: сухого газа - 1,377 кДж(кг.К);

насыщенного пара - 1,306 кДж(кг.К);

·  Удельная электропроводность при минус 70°С - 1.10^-18 См.м^-1;

·  Электрохимический эквивалент хлора - 1,323 г/(А.ч);

·  Температура: плавления - минус 101°С.

кипения (сжижения) (при 1,013.10⁵  Па) - минус 34,05°С;

·  Критические константы:

температура – 144 °С;

давление - 77,09.10⁵ Па (77,09 кПа);

плотность - 573 кг/м³;

удельный объем - 1,745 м³/кг.

Плотность газообразного хлора при давлении 101,3 кПа

Темпера-тура,°С	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
Плотность, кг/м3	3,214	3,095	2,985	2,884	2,789	2,70	2,616	2,538	2,464	2,394	2,328

Хлор является активным химическим элементом.

При растворении хлора в воде происходит его гидролиз с образованием хлорноватистой и соляной кислот:

Сl₂ +  Н₂О  -----® НСl  +  НСlО

При действии хлора на водные растворы щелочей образуются со­ли хлорноватистой кислоты - гипохлориты:

2NаОН  +  Сl₂ ----®  NаСlО  +  NаСl  +  Н₂О

2Са(ОН)₂ +  2Сl₂ ----®   Са(СlО)₂ +  СаСl₂ +  2Н₂О

При действии хлора на аммиак или соли аммония образуется треххлористый азот - ярко-желтая маслообразная жидкость, взрывающаяся при температуре выше 90 °С:

NН₃ +  3Сl₂ ----®  NСl₃ +  3НСl

NН₄Сl  +  3Cl₂ ----®  NСl₃ +  4НСl

С водородом хлор соединяется со взрывом при действии солнеч­ного света в присутствии контактирующих веществ или от электри­ческой искры с образованием хлористого водорода:

Н₂ +  Сl₂ ----®  2НСl  +  184360 Дж

Хлор не горит и не поддерживает горение.

Смеси хлора с водородом загораются при нагревании свыше 200 °С в закрытом сосуде, а при атмосферном давлении - при (430 - 440) °С.

Влажный хлор активно взаимодействует с железом и другими металлами. Сухой хлор при обычной температуре не действует на желе­зо. При температурах выше 90 °С хлор взаимодействует с железом с образованием FеСl₂ и FеСl₃.

Химическая стойкость цветных металлов и их сплавов в сухом и влажном хлоре значительно ниже, чем железа.

Хлор является сильным окислителем и активно вступает в многочисленные реакции с металлами, металлоидами, окислами и гидроокисями металлов, различными органическими соединениями

Таблица 2.1.

2.1.3 Основные физико-химические свойства сырья