Экзаменационные билеты по дисциплине "Органическая химия" (внутрикомплексные соединения, комплексонометрия, типы протолитических реакций, пермангонатометрия), страница 5

2.  Углерод. Строение атома. Степени окисленя в органических и неор-ганических соединениях. Оксид и диоксид углерода, их биологичес-кая активность. Угольная кислота и ее соли. Биологическая роль углерода. Аналитическое определение СО₃^2-

3.  В колбу со 100% золя Fe(ОН)₃ прилили 10,5 мл 1,0 э KCl. Вычислить порог коагуляции.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 37

1.  Потенциал покоя.

2.  Равновесие в гетерогенных системах. Образование осадка. ПР-произведение растворимости, его значение.

3.  Вычислить жесткость воды, если на 50 мл ее расходовалось 1,7 мл 0,05 э раствора трилона Б.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 38

1.  Диссоциация комплексных соединений. Константа нестойкости. Тен-денция к комплексообразовани. Элементов на примере Al и Cl.

2.  Пермангонатометрия: основная реакция, условия ее проведения.

3.  рН 0,1 э раствора аммиака, Кд = 1,75 х 10^-5.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 39

1.  Потенциал действия.

2.  Буферные растворы. Механизм действия, рН буферных растворов. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.

3.  Раствор, содержащий 8 г NaOH в 200 г воды, замерзает при –3,26^оС. Определить степень диссоциации NaOH.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 40

1.  Электроды сравнения и определения: нормальный водородный, хлорсеребряный, каломельный, стеклянный.

2.  Методы осаждения. Метод Фольгарда. Основная реакция, индика-тор. Применение метода.

3.  Рассчитать рН 0,1 э раствора NaOH.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 41

1.  Характеристика энергетического состояния электрона системой квантовых чисел: n, l, m_l,m_S.

2.  Вода в природе и организме. Аномальные физические свойства во-ды. Строение молекулы. Вода как растворитель. Химические свойс-тва воды. Ионы Н⁺ и ^-ОН как биокатализаторы.

3.  Определить рН 0,1 э раствора NaOH.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 42

1.  Закон Рауля. Температура кипения и температура замерзания раст-воров.

2.  Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Критерии и направление самопроизвольных процессов.

3.  Приготовить 500 мл 0,1 э раствора H₂SO₄ из 20% раствора (p= 1,14).

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 43

1.  Йодометрия. Определение восстановителей, окислителей, кислот (привести примеры).

2.  Образование осадков. Условия образования осадков. ПР-произве-дение растворимости.

3.  Растворимость AgCl = 0,00143 г/л, вычислить ПР_AgCl.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 44

1.  Степень окисления (привести примеры). Реакции с изменением сте-пени окисления элементов (привести примеры), окислитель и вос-становитель.

2.  Вода: строение молекулы, аномальные свойства воды, раствори-тель. Роль воды в организме и жизнедеятельности человека.

3.  Рассчитать рН раствора 0,1 э NH₄OH, КдNH₄OH = 1,8 х 10^-5.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 45

1.  Адсорбция. Изотерма адсорбции. Уравнение Лэнгмюра.

2.  Цинк: положение в п.с., степень окисления, тенденция к комплексо-образованию. Амфотерность цинка и его производных (привести примеры реакций). Роль цинка в организме человека.

3.  Написать строение мицеллы золя Fe(OH)₃, полученного гидролизом FeCl₃ при температуре.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.