Экзаменационные билеты по дисциплине "Органическая химия" (внутрикомплексные соединения, комплексонометрия, типы протолитических реакций, пермангонатометрия), страница 4

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 28

1.  Электрическая проводимость растворов: удельная, молярная (экви-валентная). Закон Кольрауша о независимой подвижности ионов. Электропроводность клеток и тканей.

2.  Хром: положение в периодической системе, степени окисления, тен-денция к комплексообразованию. Кислотно-основные свойства сое-динений, окислительно-восстановительные свойства производных.

3.  Хлорид натрия диссоциирует на 100%. Определить температуру за-мерзания 0,1 э раствора.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 29

1.  Электроды 1-го, 2-го рода. Нормальный водородный электрод, устройство и принцип работы. Нормальные электродные потенциа-лы и их измерение.

2.  Железо. Строение атома, степени окисления, к.ч.. Fe²⁺ и Fe³⁺ в орга-низме человека.

3.  Рассчитать рН 0,1 э раствора NH₄ОН, если Кд = 1,78 х 10^-5.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 30

1.  Йодометрия. Определение окислителей, восстановителей, кислот.

2.  Комплексные соединения. Номенклатура, стойкость комплексных соединений. Комплексообразователь, его к.ч., лиганды.

3.  Растворимость AgCl = 0,00143 г/л, вычисилть ПР_AgCl.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 31

1.  Буферные системы крови. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха. Кислотно-основное равновесие (КОР).

2.  Электро-кинетический потенциал в коллоидных растворах. Уравне-ние Гельмгольца-Смолуховского.

3.  Определить ΔНС₂Н₄. Реакция горения этилена протекает по уравне-нию: С₂Н₄ + 3О₂                  2СО₂ + 2Н₂О + 337,23 ккал

ΔНСО₂ = -94 ккал/моль ΔН₂О = -68,4 ккал/моль

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 32

1.  Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса в биологических системах.

2.  Электрокинетический потенциал в коллоидных растворах. Уравне-ние Гельмгольца-Смолуховского.

3.  Определить ΔН  С₂Н₄.  Реакция горения этилена протекает по урав-нению: С₂Н₄ + 3О2 2СО₂ + 2Н₂О + 337,25 кДж

ΔН   = -393,5 кДж/моль,         ΔН     = -242 кДж/моль

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 33

1.  Гальванические элементы. Уравнение Нернста для цепи. Потенцио-метрическое измерение рН.

2.  Периодический закон Д.И. Менделеева в свете квантовой теории строения. s-, р-, d-, f-элементы.

3.  Определить Т и С э раствора HCl, если на титрование 10 мл 0,1 э раствора NH₄ОН расходуется 6 мл HCl. С каким индикатором сле-дует проводить титрование.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 34

1.  Окислительно-восстановительные электроды и цепи. Диффузный и мембранный потенциал и их роль в биологии.

2.  Способы образования ковалентной связи по методу валентных свя-зей. Энергия и длина связи.

3.  Определить ПР_CaSO4, если в 1 л раствора растворяется 0,136 г CaSO₄.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 35

1.  Гальванические элементы. Уравнение Нернста для цепи. Потенцио-метрические методы измерения рН.

2.  Аэрозоли. Методы получения и свойства. Эмульсии, методы получе-ния и свойства, использование их в медицине.

3.  Определить Т С э раствора HCl, если на титрование 10 мл 0,1 э рас-твора NH₄OH расходуется 6 мл HCl. С каким индикатором следует проводить титрование.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 36

1.  Свойства ковалентной связи: направленность, поляризуемость (привести пример). Насыщаемость химической связи.