Экзаменационные билеты по дисциплине "Органическая химия" (внутрикомплексные соединения, комплексонометрия, типы протолитических реакций, пермангонатометрия), страница 2

3.  Показать смещение равновесия: N₂ + 3H₂        2NH₃            при уве-личении давления исходных веществ вдвое.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 12

1.  Второе начало термодинамики. Энтропия. Энергия Гиббса. Критерии направления самопроизвольных процессов.

2.  Пермангонатометрия. Определение восстановителей и окислителей. Применение в клинических исследованиях.

3.  В какую сторону произойдет смещение равновесия в реакциях при увеличении давления?

а)    Н₂ + J₂          2HJ

б)    2NO + O₂            2NO₂

 

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 13

1.  Обменные реакции в растворах электролитов. Образование и раст-ворение осадков. Произведение растворимости (ПР). Условия обра-зования осадка.

2.  Способы выражения концентрации растворов: эквивалентная, моля-рная, процентная и титр (примеры).

3.  Будут ли отличаться температуры замерзания lM растворов NaCl и глюкозы С₆Н₁₂О₆?

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 14

1.  Коллигативные свойства разбавленных растворов электролитов. Изотонический коэффициент. Гипер-, гипо-, изотонические раство-ры. Плазмолиз, гемолиз.

2.  Адсорбция. Уравнение Гиббса.

3.  Определить количество ацетата серебра в растворе, если на титро-вание его пошло 15 мл 0,1 э раствора KNCS.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 15

1.  Метод нейтрализации. Ацидиметрия и алкалиметрия. Точка эквива-лентности, выбор индикаторов. Использование метода в клиничес-кой лаборатории.

2.  Зависимость скорости реакции от температуры. Температурный коэффициент. Энергия активации, активационный барьер.

3.  В литре раствора содержится 124 г гемоглобина. Осмотическое дав-ление при 17^оС равно 0,0465 атм. Рассчитать молярную массу гемо-глобина.

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 16

1.  Кинетика химических реакций и факторы, влияющие на скорость. Закон действующих масс для акта химического превращения. Моле-кулярность и порядок реакций.

2.  Методы осаждения. Метод Мора. Рабочие растворы, индикатор, определения.

3.  Определить молярную концентрацию раствора глюкозы, который изотоничен крови (осмотическое давление крови равно 7,8 атм).

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 17

1.  Осмос и осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Роль осмоса в биологических системах.

2.  Гальванические элементы. Уравнение Нернста для цепи.

3.  К 0,00252 г K₂Cr₂О₇ добавили в избытке Kl и H₂SO₄. На титрование выделившегося йода расходуется 15 мл Na₂S₂O₃ х 5Н₂О. Опреде-лить Т, С э Na2S2O3 х 5Н₂О

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 18

1.  Пермангонатометрия. Определение восстановителей и окислителей. Применение в клинических исследованиях.

2.  Коллоидные растворы. Образование золей (привести примеры).

3.  Определить ΔНС₂Н₄, если реакция горения этилена протекает по уравнению:

С₂Н₄ + 3О₂          2СО₂ + 2Н₂О + 1400 кДж        ΔН_СО2 = -393,5 кДж/моль

                                                                                                     ΔН_Н2О = -286,4 кДж/моль

Зав. кафедрой                             Салмина А.Б.

УТВЕРЖДАЮ                  Красноярская государственная медицинская академия

Проректор по                                                  Минздрава России

учебной работе

профессор

П.А. Самотесов

Экзаменационный билет № 19

1.  Окислительно-восстановительные реакции и их роль в жизненных процессах. Молярная масса эквивалента окислителя и восстанови-теля (привести примеры).

2.  Электроды 1-го и 2-го рода. Стандартный водородный электрод, устройство и принцип работы, применение.

3.  Горение формальдегида протекает по уравнению:

Н – С              + О₂            СО₂ + Н₂О + 561 кДж.

Вычислить теплоту образования формальдегида, если