Химия: Методические указания по выполнению лабораторных работ, страница 10

Экспериментальная часть

Опыт 1. Смещение равновесия обратимой реакции между хлорным железом и роданидом калия.

Для опыта используйте обратимую реакцию:

Вводные растворы участвующие в реакции солей имеют различную окраску, поэтому изменение концентрации реагирующих веществ приведет к изменению окраски реакционной смеси. Это позволит наблюдать, в каком направлении будет смещаться равновесие при изменении концентрации реагирующих веществ.

Рассмотрите растворы солей и запишите в таблицу 9 их окраску.

Таблица 9

Раствор	FeCl3	KCNS	Fe(CNS)3	KC1
Окраска

В небольшом стаканчике смешайте 20 мл воды, 1–2 капли насыщенного раствора хлорного железа FeCl₃ и 1–2 капли насыщенного раствора роданида калия KCNS. Полученный раствор перемешайте стеклянной палочкой и разлейте в четыре пробирки. Одну пробирку с полученным раствором оставьте для сравнения результатов опыта. В остальные пробирки добавьте следующие реактивы: во вторую – 1–2 капли насыщенного раствора FeCl₃, в третью – 1–2 капли насыщенного раствора KCNS, в четвертую – 2–3 г кристаллического KC1. Сравните интенсивность окраски полученных растворов с интенсивностью окраски эталона.

Напишите выражение для константы равновесия наблюдаемой реакции. Запишите в таблицу 10 свои наблюдения, определите направления смещения равновесия и связанные с ним изменения в растворах.

Таблица 10

N пробирки	Добавка реактива	Наблюдаемое изменение окраски	Направление смещения равновесия	Характер изменения концентрации компонентов по сравнению с их первоначальными равновесия концентрациями
				Fe(CNS)3	KC1	FeCl3	KCNS
1
2	FeCl3
3	KC1
4	KCNS

Опыт 2. Смещение химического равновесия в растворе бихромата калия.

В растворах, содержащих соли хрома Cr(V1), существует равновесие между ионами хромата  и бихромата

Изменение концентрации водородных ионов смещает это равновесие, что можно обнаружить по изменению окраски раствора.

Для проведения опыта в пробирку налейте 3–5 мл 10% раствора бихромата калия K₂Cr₂O₇. К этому раствору по каплям добавьте концентрированных раствор щелочи и наблюдайте изменение окраски. Затем в этот же раствор добавьте по каплям концентрированную серную кислоту и наблюдайте изменение окраски.

Запишите свои действия и наблюдения и объяснения и объясните причины изменения окраски раствора. Укажите направление смещения равновесия в первой и втором случае.

Лабораторная работа №7

Окислительно-восстановительные реакции

Цель:

Ознакомиться с различными типами окислительно-восстановительных реакций (ОВР) и получить навыки составления уравнений ОВР.

Введение

Реакции, в процессе которых происходит существенное перераспределение электронной плотности между реагирующими частицами (ионами, атомами, молекулами) с изменением степени окисления элементов, называются окислительно-восстановительными.

Эта реакция не является окислительно-восстановительной, т.к. не произошло изменение степени окисления элементов.