Параллельные и последовательные реакции. Теории элементарного акта химической реакции. Теории кислот и оснований

Страницы работы

Содержание работы

                                                                     19.10.2001

Параллельные реакции

                            k1      B     

                     A

                       k2      D

    Состав системы:

    τ=0    C0A     (в момент, когда время равно нулю, т.е. в начале процесса имеется только начальный  

                          продукт начальной концентрации)

    τ          CA; CB; CD


              C

                                            CA

                                                                                                                                           CB                           

                                                                                                                                                                 CD

                                                                                                                                                                   τ

 


          ln CA

                                                                                                                                    tg α=k1/k2

                                                                                                                                                       τ

Зная текущие концентрации CA, можем найти константы реакций.

Последовательные реакции

Реакции последовательны, если продукт, получаемый из исходного вещества, расходуется на получение другого вещества.

                                              k1                   k2

                                      A             B             D

τ=0:    C0A

τ:        CA;  CB;  CD

 


                                                                    1. k1≈k2

 


                                                C

                                                                               B               CD

 

                                                                CA

                                                                                                CB

 

 

 


                                                      τ

Скорость образования вещества B в начале реакции больше его расхода, в точке B  когда концентрация этого продукта равна максимуму, скорости образования и расхода равны, затем,  скорость расхода B увеличивается. Концентрация  D всё

время увеличивается, при этом в точке B скорость его образования равна максимуму, в этом месте кривая имеет перегиб.                                                                                                                                            

 


                                                                        1. k1>>k2

          Лимитирующей стадией является образование вещества D

 


                                  CD                                                                                                                                                                

                                       C

                                                                                         CB

                                                                                                                CA

 

                                    

                                                                                                                                                τ                                                                                                                                               

                                                                  3. k2>>k1

                                                                                                                                                                                  

                                                                         Лимитирующей стадией является образование вещества B

                                                                  C                                               CD

                                                                                   CA

                                                                                                 CB

                                                                                                                                                   Τ

                                             Сопряжённые реакции. Работы Шилова.

Это реакции, при которой протекание одной реакции с заметной скоростью возможно лишь при условии протекания другой реакции. Они всегда протекают с образованием общих активных промежуточных веществ.

                  A+B            M                                             (A – актор, H202)

                                                                                   (B - акцептор, C6H6)

               A+D           N                                              (D – индуктор, Fe2+)

Пример:

а) идёт        а) C6H6 + H2O2            идёт только если одновременно проходит р-ция б)

только         б) H2O2 + Fe2+

 совместно с б)

Похожие материалы

Информация о работе