Найти теплоемкость газа в этом процессе.
1.46? Один моль идеального газа сжимают под поршнем так, что уходящая в окружающую среду теплота равна приращению внутренней энергии газа.Найти теплоемкость газа в этом процессе. Определить работу внешних сил при сжатии газа в два раза. Наименьшая температура газа равна T0, теплоемкость при постоянном объеме от температуры не зависит. Показатель адиабаты равен γ.
1.47 Теплоизолированный сосуд разделен на две части подвижным поршнем. Справа от поршня находится моль одноатомного газа, слева—вакуум. К поршню прикреплена пружина, другим своим концом закрепленная на левой стенке сосуда, как показано на рисунке. В отсутствие газа поршень соприкасается с правой стенкой сосуда. Пружина при этом не деформирована. Найти теплоемкость системы. Теплоемкостями сосуда, поршня и пружины пренебречь.
1.48 Моль идеального газа нагревают в цилиндре, закрытом поршнем площади S . Поршень удерживается пружиной с коэффициентом упругости k. Стенки цилиндра и поршень изготовлены из теплоизолирующего материала. Начальный объем газа V0, при котором пружина не деформирована, подобран так, что P0S 2 = kV0, где P0—наружное атмосферное давление. Найти теплоемкость газа. Молярная теплоемкость при постоянном объеме CV постоянна и известна.
1.49 В горизонтальном неподвижном теплоизолированнном цилиндрическом сосуде находится один моль идеального газа. С одной стороны сосуд закрыт наглухо. С другой стороны газ отделен от атмосферы теплоизолирующим поршнем площадью S . Начальная температура газа равна T0. Начальное давление газа равно давлению окружающей атмосферы P0. Газ нагревают с помощью размещенного внутри сосуда нагревателя. Поршень начинает двигаться, причем при движении поршня на него действует постоянная сила трения скольжения F. Найти теплоемкость системы при её нагревании, если известно, что в газ поступает половина тепла, выделяющегося при трении поршня о стенки сосуда. Теплоемкостью сосуда и поршня пренебречь.
1.50 Цилиндр разделен свободно перемещающимся теплоизолирующим поршнем на две части с объемами V1 и V2, содержащими по одному молю идеального газа, молярная теплоемкость которого при постоянном объеме равна CV. Боковые стенки цилиндра и поршень сделаны из непроводящего тепло материала.
Газ в объеме V1 может изменять свою температуру, а температуру газа в объеме
V2 поддерживают постоянной. Найти теплоемкость газа в первом отделении сосуда.
1.51 Вычислить показатель адиабаты γ для смеси, состоящей из ν1 молей одноатомного и ν2 молей двухатомного газа.
1.52 Внутри закрытого теплоизолированного цилиндра с идеальным газом находится подвижный теплопроводящий поршень. При равновесии поршень делит цилиндр на две равные части и температура газа равна T0.Поршень начали очень медленно перемещать. Найти температуру газа как функцию отношения
x = V1/V2 объема большей части к объему меньшей части цилиндра. Показатель адиабаты газа γ.
1.53 Закрытый цилиндр сечением S разделен подвижным поршнем массы m
на две части. По обе стороны поршня находятся равные количества газа с показателем адиабаты γ. В положении равновесия объемы, занимаемые газом одинаковы и равны V, давление газа в них равно P. Найти частоту малых колебаний поршня, если в одной части сосуда процесс изотермический, а в другой—адиабатический.
1.54 Один моль идеального газа с независящей от температуры теплоемкостью
CV изобарически нагрели на 30 градусов, так что газ поглотил 665 Дж тепла.
Найти приращение его внутренней энергии и показатель адиабаты.
1.55 Воздух в комнате нагревают так, что его температура увеличивается на
ΔT. Найти изменение внутренней энергии воздуха в комнате. Молярная теплоемкость воздуха при постоянном объеме CV не зависит от температуры. Давление воздуха в комнате остается неизменным и равным атмосферному. Объем комнаты не меняется.
1.56 Внутренняя энергия некоторого газа зависит от температуры T и давления
P следующим образом:
U(T, P) = a ln(T/T0)+ b ln(P/P0),
Q, в результате чего его объем увеличивается на ΔV. Найти конечную температуру газа T2, если до нагрева она равнялась T1.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.