Курсовое и дипломное проектирование. Технологическая часть: Методические указания к выполнению курсовых и дипломных проектов студентов специальности «Химическая технология неорганических веществ», страница 14

М_С и М_СаО -молекулярная (атомная) масса углерода и оксида кальция.

Аналогично по реакциям:

СаО + С = Са_ж,г + СО,

 кг;

SiO₂ + 3С = SiC + 2CO,

 кг;

SiO₂ + 2С = Si_ж + 2СО,

 кг;

SiO₂ + С = SiO_г + CO,

 кг;

Fe₂O₃ + С = 2FeO + CO,

 кг;

Fe₂O₃ + 3С = Fе_ж + 3СО,

 кг;

А1₂О₃ + 3С = 2А1_ж + 3СО,

 кг;

А1₂О₃ + С = А1₂О_г + СО,

 кг.

ΣС_з.в.= 0.29 + 0.01 + 1.017 + 4.071 + 0.678 + 0.001 + 0.306 +

+ 0.531+0.059 = 6.963 кг.

Содержание активного углерода, используемого для восстановления оксидов рудного сырья (извести), в 100 кг восстановителя будет

57.2 - 6.963 = 50.237 кг или С^а = 50.237 %.

ПРИЛОЖЕНИЕ В

Соотношение между различными физико-химическими параметрами

в разных системах измерения

Внесистемные единицы	Единица системы СИ
1 кал 1 кг/см2 1 ат 1 мм рт. ст. t ºС	4.1868 Дж 9.80665 ≈ 10 кН/м2 1.013 ּ 10 кН/м2 = 101.3 кПа 133.322 Н/м2 Т К – 273

ПРИЛОЖЕНИЕ Г

Таблица Г.1 – Теплоемкости С_р  = а + bТ – СТ^-2 Джּ моль^-1ּК^-1,

энтальпии фазовых переходов ΔН^m, ΔН^r

и энтальпии образования из элементов -ΔН, кДж/моль^-1 соединений

Вещество	Коэффициент			ΔТ, К	ΔНm,ΔНr, кДж/моль	-ΔН, кДж/моль
	а	bּ103	сּ10-5
Al2Oг	55.1	1.56	9.25	298 – 2000
Al2O3тв	106.6	17.78	28.53	298 – 2051m	107.5	1677.4
Al2O3ּ3H2Oтв	72.38	381.58	-	298 – 700		2586.5
Al2S3тв	102.17	36.07	-	298 – 1370m		539.7
Al2S3ж	156.9	-	-	1370m – 1800
AlNтв	34.4	16.95	8.37	298 – 1500		318.4
Al4C3тв	154.7	28.72	41.92	298 – 1800		215.7
Al2SiO5 силлиманит	178.0	23.9	57.95	298 – 1500
Al6Si2O13 муллит	233.6	633.8	55.85 (+3.85ּ10-6Т2)	298 – 600		-16.7
Al6Si2O13 муллит	503.7	35.1	233.0 (+2.51ּ10-6Т2)	600 – 2123m
В2О3тв	57.03	73.01	14.06	298 – 723m		1272
В2О3ж	127.61	-	-	723m – 1800	22.2	1253
BNкуб	33.9	14.73	23.05	298 – 1200		252
BaO
BaSO4
H3BO3тв	81.33	-	-	298 – 563		1094

Продолжение приложения Г

Продолжение таблицы Г.1