Химия \ Химия

Кинетика химических реакций. Зависимость скорости реакции от температуры. Определение энергии активации и температурного коэффициента реакции

Страницы работы

3 страницы (Word-файл)

Скачать файл

Содержание работы

Балтийский Государственный

Технический Университет

«ВоенМех»

имени Д.Ф. Устинова

Отчет

к лабораторной работе по химии №2

На тему

Кинетика химических реакций

Отчет выполнил студент

Факультета «И»

Суханов Александр

Группа И433

Санкт-Петербург 2003

Лабораторная работа по химии №2

Тема: Кинетика химических реакций.

Цель работы: Изучение кинетики реакции Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ Þ Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O + S¯

1) Зависимость скорости реакции от концентрации соли Na₂S₂O₃. Определение кинетического порядка реакции по соли.

2) Зависимость скорости реакции от температуры. Определение энергии активации (E_a) и температурного коэффициента (g) реакции.

Вариант: первый

Выполнение работы:

1) Определение зависимости скорости реакции от концентрации соли (C_k – const; T – const)

Таблица №1

№	С_с	V_c	V_вода	V_к	t	v
	моль/литр	см³	см³	см³	с	с^-1
1	0.09	4.5	15.5	5	65	0.0153
2	0.19	9.5	10.5	5	41	0.0243
3	0.30	15	5	5	26	0.0384
4	0.38	19	1	5	18	0.0555

График функции v=f(C_c)

Из графика функции видно, что порядок реакции по соли равен 1, то есть y=1

2) Определение зависимости скорости реакции от концентрации соли (C_k – const; T – const)

Для опытов была выбрана концентрация соли равная 0.09 моль/литр, так как время протекания реакции – 65 секунд. Следовательно, V_c= 4.5 см³ V_вода= 15.5 см³ V_к= 5 см³

Таблица №2

№	t	T	1/T	t	v	ln(v)
	°C	К	К^-1	с	с^-1	-
1	11	283.15	0.00353	103	0.00970	-5.6464
2	19.5	292.15	0.00341	65	0.01530	-5.6810
3	30	303.15	0.00329	32	0.03125	-5.7168
4	57	330.15	0.00302	13	0.07692	-5.8024

График функции v=f(T)

Так как g = V_T₊₁₀/V_T= V₂₉₂/V₃₀₃ = 2.04

График функции ln(v)=f(1/T)

Построенный по точкам график является прямой, коэффициент которой K= 306.8451

(коэффициент рассчитан при помощи Excel), но K= Ea/R. Следовательно, Ea =2551.11 Дж/моль

Выводы по работе: В ходе лабораторной работы была подробно изучена кинетика химической реакции Na₂S₂O₃ + H₂SO₄ Þ Na₂SO₄ + SO₂ + H₂O + S¯. В результате я выяснил зависимости скорости реакции от концентрации соли (Na₂S₂O₃) и температуры.

Зависимость скорости реакции от концентрации соли: Скорость реакции прямо пропорционально зависит от концентрации соли, то есть порядок реакции по соли равен 1, об этом свидетельствуют данные из графика №1.
Зависимость скорости реакции от температуры: Скорость реакции экспоненциально зависит от температуры, то есть график функции v=f(T) – это экспонента, которая является немного искривленной из-за погрешностей в вычислениях и не совсем качественно проведенных опытов. Энергия активации вычисляется на основе данных графика функции ln(v)=f(1/T), Ea =2551.11 Дж/моль.