2) восстановление – это взаимодействие между оксидами и веществами-восстановителями, которые вступают в реакцию с кислородом оксида; при этом высвобождается (восстанавливается) содержащийся в оксиде элемент.
Тепловой эффект реакции – это тепло, выделяющееся или поглощающееся при реакции.
Экзотермическими называют реакции, сопровождающиеся выделением тепла.
Эндотермическими называют реакции, сопровождающиеся поглощением тепла.
При написании химических уравнений применяют два способа записи значений тепловых эффектов реакций:
1) Тепловой эффект Q записывают в правой части уравнения реакции. Например: С + О2 = СО2 + 393 800 Дж/моль. Плюс показывает, что тепло выделяется (реакция экзотермическая), а минус – что тепло поглощается (реакция эндотермическая).
2) Рядом с уравнением реакции приводят изменение энтальпии DН, которое численно равно тепловому эффекту, но имеет обратный знак: С + О2 = СО2; DН = –393 800 Дж/моль.
Между величинами Q и DН существует следующее соотношение:
1) реакция с выделением тепла, +Q; –DН;
2) реакция с поглощением тепла, –Q; +DН.
Тепловой эффект зависит от температуры, при которой протекает реакция.
Гомогенными называют реакции, протекающие в одной фазе, гетерогенными – на границе двух фаз.
Для ускорения протекания гетерогенных реакций необходимо увеличивать поверхность контакта двух фаз, т. е. необходимо их взаимное перемешивание.
Большинство реакций конвертерного процесса являются гетерогенными. Например, реакции удаления фосфора и серы, протекающие на границе металл–шлак. Поэтому для ускорения дефосфорации и десульфурации необходимо интенсивное перемешивание металла со шлаком.
Химические равновесие. Большая часть металлургических реакций может идти как в прямом направлении, так и в обратном направлении и называются обратимыми реакциями.
Равновесным называют состояние, при котором скорости реакции в прямом и обратном направлении равны.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.