Потенциометрические методы исследования растворов. Определение среднеионного коэффициента активности электролита в растворе

Министерство образования Российской Федерации

Санкт-Петербургский  государственный горный  институт им. Г.В. Плеханова

(технический университет)

Отчёт по лабораторной работе № 5.

По дисциплине:                                Физическая химия             

                                       (наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема:                  Потенциометрические методы исследования растворов

Выполнил: студент  гр. АПМ-03    ______________                       /Зятьков Р.Э./

                                                                                                     ^{(подпись)                                                           (Ф.И.О.)}  

ПРОВЕРИЛ:

Доцент:                   ____________                                       /Иванов И.И./ 

                                                                      ^{(подпись)                                                                                             (Ф.И.О.)}

Санкт-Петербург

2004 год

Цель работы: 1.определить среднеионный коэффициент активности электролита в растворе

2. потенциометрическое титрование компенсационным методом.

Сущность работы: определить ЭДС электролита и стандартный электродный потенциал электрода первого рода. Стандартный электродный потенциал вычисляют по уравнению Нернста  Определить концентрацию ионов I^-  и Cl^-, основываясь на образовании труднорастворимого соединения  (AgI и AgCl) с различными значениями произведения растворимости. Вследствие протекания реакции потенциал серебряного электрода постепенно повышается в соответствии с уравнением. Как только все ионы I^- окажутся связаны в AgI наступит резкий скачок потенциала из-за исчезновения ионов I^-. Оставшиеся в растворе ионы Cl^- взаимодействуют с раствором AgNO₃ до образования осадка AgCl, наблюдается резкий скачок потенциала. Электродом сравнения служит хлорсеребряный электрод.

Приборы и реактивы: потенциометр, электроды: медный, цинковый, свинцовый, хлорсеребряный электрод сравнения, химический стакан 50 мл, электролитический мост, сульфат никеля 0,5 н раствор, сульфат меди 0,5 н, нитрат свинца 0,5 н, хлорид калия насыщенный раствор, наждачная бумага;

Потенциометр, бюретка, пипетка 10 мл, стакан 200 мл, электролитический ключ, серебряный электрод, хлорсеребряный электрод, раствор AgNO₃ 0,05 н, хлорид калия насыщенный раствор.

Ход работы:

1. Для определения потенциала медного электрода составляют гальванический элемент из исследуемого электрода и электрода сравнения. В качестве электрода сравнения используется насыщенный хлорсеребряный электрод.
2.          
3.      

   

4.          

, где m- моляльность раствора, - средняя ионная моляльность, .

        

М    

5. Потенциометрическое титрование компенсационным методом.

В сосуд емкостью 200 мл внесли пипеткой 10 мл испытываемого раствора. Собрали схему

. Хлорсеребряный электрод подключают к клейме «+» потенциометра, платиновый к  «-». Растворы соединяют электролитическим мостиком.

Титруем раствор и измеряем ЭДС электрода после добавления каждого 1 мл титранта, до резкого изменения потенциала.

Результаты титрования:

№	E, мВ	VAgNO3 , мл
0	172	0
1	166	1	6
2	164	2	2
3	160	3	4
4	155	4	5
5	150	5	5
6	140	5,5	20
7	130	6	20
8	124	6,5	12
9	120	7	8

6. График зависимости E=f(V_T):