Потенциометрические методы исследования растворов. Определение среднеионного коэффициента активности электролита в растворе

Страницы работы

4 страницы (Word-файл)

Содержание работы

Министерство образования Российской Федерации

Санкт-Петербургский  государственный горный  институт им. Г.В. Плеханова

(технический университет)

Отчёт по лабораторной работе № 5.
По дисциплине:                                Физическая химия             

                                       (наименование учебной дисциплины согласно учебному плану)

Тема:                  Потенциометрические методы исследования растворов

Выполнил: студент  гр. АПМ-03    ______________                       /Зятьков Р.Э./

                                                                                                     (подпись)                                                           (Ф.И.О.)  

ПРОВЕРИЛ:

Доцент:                   ____________                                       /Иванов И.И./ 

                                                                      (подпись)                                                                                             (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

2004 год

Цель работы: 1.определить среднеионный коэффициент активности электролита в растворе

2. потенциометрическое титрование компенсационным методом.

Сущность работы: определить ЭДС электролита и стандартный электродный потенциал электрода первого рода. Стандартный электродный потенциал вычисляют по уравнению Нернста  Определить концентрацию ионов Iи Cl-, основываясь на образовании труднорастворимого соединения  (AgI и AgCl) с различными значениями произведения растворимости. Вследствие протекания реакции потенциал серебряного электрода постепенно повышается в соответствии с уравнением. Как только все ионы I- окажутся связаны в AgI наступит резкий скачок потенциала из-за исчезновения ионов I-. Оставшиеся в растворе ионы Cl- взаимодействуют с раствором AgNO3 до образования осадка AgCl, наблюдается резкий скачок потенциала. Электродом сравнения служит хлорсеребряный электрод.

Приборы и реактивы: потенциометр, электроды: медный, цинковый, свинцовый, хлорсеребряный электрод сравнения, химический стакан 50 мл, электролитический мост, сульфат никеля 0,5 н раствор, сульфат меди 0,5 н, нитрат свинца 0,5 н, хлорид калия насыщенный раствор, наждачная бумага;

Потенциометр, бюретка, пипетка 10 мл, стакан 200 мл, электролитический ключ, серебряный электрод, хлорсеребряный электрод, раствор AgNO3 0,05 н, хлорид калия насыщенный раствор.

Ход работы:

  1. Для определения потенциала медного электрода составляют гальванический элемент из исследуемого электрода и электрода сравнения. В качестве электрода сравнения используется насыщенный хлорсеребряный электрод.
  2.          
  3.      

   

4.          

, где m- моляльность раствора, - средняя ионная моляльность, .

        

М    

  1. Потенциометрическое титрование компенсационным методом.

В сосуд емкостью 200 мл внесли пипеткой 10 мл испытываемого раствора. Собрали схему

. Хлорсеребряный электрод подключают к клейме «+» потенциометра, платиновый к  «-». Растворы соединяют электролитическим мостиком.

Титруем раствор и измеряем ЭДС электрода после добавления каждого 1 мл титранта, до резкого изменения потенциала.

Результаты титрования:

E, мВ

VAgNO3 , мл

0

172

0

1

166

1

6

2

164

2

2

3

160

3

4

4

155

4

5

5

150

5

5

6

140

5,5

20

7

130

6

20

8

124

6,5

12

9

120

7

8

  1. График зависимости E=f(VT):

  1. График зависимости =f(VT)

По графику зависимости найдем точку эквивалентности при VT=5,5 мл.

Концентрация рассчитывается по формуле , где Vэ- объем титрата, мл; cTконцентрация титрата; Vp- объем пробы, мл.

.

Похожие материалы

Информация о работе

Тип:
Отчеты по лабораторным работам
Размер файла:
115 Kb
Скачали:
0