Оптичні властивості колоїдних систем істотно відрізняються від властивостей дійсних розчинів і грубодисперсних систем. Найбільш характерними є світлорозсіювання і поглинання світла. На ефекті світлорозсіювання засновані ультрамікроскопія і нефелометрія. З поглинанням світла пов'язано забарвлення колоїдних розчинів.
ЛІТЕРАТУРА: 1, с. 376-383; 2, с. 174—179.
Питання для самоперевірки
!. У чому полягає ефект Фарадея—Тіндаля?
2. Напишіть рівняння закону Релея.
3. Чим пояснюється забарвлення колоїдних розчинів?'
4. Що таке опалесценція?
5. Які величини визначають нефелометрами?
Електричні властивості колоїдних систем
У цьому розділі вивчається будова частинок дисперсної фази лиофобиых колоїдів. Особливу увагу слід звернути на утворення подвійного електричного шару і його будову. Виникнення подвійного електричного шару у частинок ліофобних колоїдів пов'язане або з адсорбцією іонів на поверхні частинок, або з дисоціацією поверхневих молекул частинок твердої фази. Потім треба зупинитися на питаннях виникнення електрокінетичного потенціалу, явищах електрофорезу і електроосмосу і методах вимірювання електрокінетичного потенціалу.
ЛІТЕРАТУРА: 1, с. 394—112; 2, с. 211—222.
Питання для самоперевірки
1. Що є подвійним електричним шаром?
2. Яка будова міцели ліофобних колоїдів?
3. Що є колоїдна частинка?
4. Де виникає електрокінетичний потенціал?
5. Як вимірюється електрокінетичною потенціал?
Стійкість і коагуляція колоїдних систем
Приступаючи до вивчення цього розділу, слід ознайомитися з поняттями кінетичної і агрегативної стійкості і основами теорії стійкості колоїдних систем, потім перейти до вивчення процесу коагуляції ліофобних колоїдів дією електролітів, сумішшю електролітів, взаємної коагуляції колоїдів. Після цього треба вивчити явище пептизації і захисну дію.
ЛІТЕРАТУРА: 1, с. 412—414, 457—472, 476—479; 2, с. 236—253.
Вирішення типових завдань
1. Обчислити величину потенціалу гідрозоля трисіркового миш'яку, якщо градієнт зовнішнього поля при електрофорезі склав 3,5 в/см, а швидкість переміщення частинок зола дорівнювала 0,002 см/с.
Рішення.
ζ потенціал, пов'язаний із зарядом колоїдної частинки, - найважливіша характерстика стійкості золя. Величину ζ потенціалу знаходять за даними електрофорезу з використанням формули:
ζ.(в)=( 4πήu/HD)3002,
де ή — в'язкість пуазы;
u — швидкість переміщення частинок, см/сек;
Н — градієнт зовнішнього поля, В/см;
D — діелектрична проникність середовища.
Підставляючи у формулу π = 3,14, ή (для води) 0,01 пуаз, Д води 81 і враховуючи множник 3002, отримаємо:
ζ= 139,55 u/Н.
Підставляючи у формули дані завдання, отримаємо:
ζ = 139,55 0,002 / 3,5=0,0797 в=79,7 мв.
2. Розрахувати поріг коагуляції електроліту, якщо для коагуляції 10 мл золя трисірчаного миш'яку було потрібно мінімум 2 мл ИаCL концентрації 0,01 н.
Рішення. 4
Поріг коагуляції — це мінімальна концентрація електроліту, що викликає коагуляцію даного золя. Розрахуємо цю концентрацію за даними завдання.
Загальний об'єм системи після доливання електроліту до золя 10 мл + 2 мл = 12 мл.
Концентрація електроліту обумовлена тією його кількістю, яка внесена з 2 мл 0,01 н розчину, тобто в 12 мл загальної системи міститься 0,01*2*10-3 = 2*10~5 моль-экв ИаCL. Ця кількість розподілена в 12 мл системи, концентрація ж вказує кількість ИаCL в 1 л, отже
2* 10-5 моль-экв — 12 мл
х моль-экв— 1000 мл (1л)
х= 2*10-5*103/12=1,66*10-3 '
Поріг коагуляції складає 1,66-10~3 моль-экв/л.
Питання для самоперевірки
1. Які чинники, що впливають на стійкість колоїдних систем?
2. Що називається коагуляцією?
3. У чому полягає правило Шульце-гарді?
4. У чому суть пептизації?
5. Що таке захисна дія?
Високомолекулярні з'єднання (ВМС) і будова їх молекул
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.