Термодинамічний аналіз рівноважної системи, що утворилася внаслідок перебігу заданих хімічних реакцій в заданому інтервалі температур і тисків між газоподібними речовинами

Страницы работы

12 страниц (Word-файл)

Содержание работы

Завдання

Провести термодинамічний аналіз рівноважної системи, що утворилася внаслідок перебігу заданих хімічних реакцій в заданому інтервалі температур і тисків між газоподібними речовинами, які вважатимемо ідеальними газами:

Реакція №1

Реакція №2

Теоретична частина

Теплоємність – це кількість теплоти, яка потрібна для нагрівання системи на один градус. Розрізняють теплоємність:

·  питома - віднесена до 1 г речовини;

·  молярна - віднесена до 1 моля речовини;

·  істинна - дорівнює відношенню нескінченно малої кількості теплоти, до нескінченно малого підйому температури, який при цьому спостерігається:  С=δQ/d T

·  середня – відношення середньої кількості теплоти, до підйому температури, який при цьому спостерігається С = Q/(T2 – T1)

С°p = a + b*T + c*T2 + c'/Т2

Тепловий ефект реакції – це кількість енергії, яка поглинається або вивільняється системою внаслідок проходження хімічної реакції.

T =H0 + ,   де ΔH0  – тепловий ефект реакції при Т = 0 К;

HT = H0 +

HT = H298 +  – рівняння Кірхгофа в інтегральній формі;

∆Н0т=∆Н0298+∆а*(Т-298) + (∆в/2) *(Т2-298) + (∆с/3)* (Т3-2983) - ∆с’*(Т-1 -298-1)

При фіксованих Р чи V теплота процесу дорівнює зміні ентальпії чи внутрішньої енергії. Відповідно і сама теплота перетворюється на властивість системи і не залежить від шляху процесу, а визначається  початковим і кінцевим станом. Тепловий ефект реакції дорівнює алгебраїчні сумі теплоти утворення реагентів:

∆Н°=∑ ν,∆ƒН°прод.-∑ ν,∆ƒН°вихід.

Ентропія – це та частина тепла, яка витрачається на розподіл фази по об’єму.

  - залежність ентропії від теплоємності;

∆S0т  = ∆S0298 + ∆а∙ln(T/298) + ∆b∙(T - 298) + ∆c/2∙(T2 – 2982) - ∆c'/2∙(T-2 – 298-2)

Енергія Гіббса або ж вільна ентальпія – це фізична величина, яка дорівнює:

 де TS – це та частина енергії, яка обов’язково загубиться внаслідок дисипації в системі і не може бути перетворена в роботу.

Енергія Гіббса – це ізобарно-ізотермічний потенціал.

(H2-TS2)-(H1-TS1)≤0     (P,T)= const.

G2-G1≤0;     ∆G>0 ←

G=H-TS;         ∆G<0→

∆G≤0;         ∆G=0↔

При сталих значеннях Т,Р необхідні процеси протікають в напрямку зменшення ізобарно-ізотермічних потенціалів, а в стані рівноваги зміна ізобарно-ізотермічних потенціалів дорівнює нулю.

G = H – TS = U + pV – TS = U - (TS) + рV = A + рV

Залежність ізобарно-ізотермічного потенціалу від Р,Т.

δQ = dH - VdP;  G=f(T,P)

dG =( ∂G/ ∂T)*PdP +( ∂G/ ∂P)TdT;

(∂G/ ∂T)P=-S;      (∂G/ ∂P)T=V.

∆G°=-RTlnK.  ∆G°=f (T)

Константа рівноваги – це кількісна характеристика стану рівноваги системи.

Кр0 = exp(-G0Т / RT)

lnKp0 = -G0T / RT

aA + bBcC + dD

A, Bвихідні речовини;

С, D – продукти;

a, b, c, d – стехіометричні коефіцієнти.

Кр0 = (рСс + рDd) / (pAa + pBb)

Способи вираження константи рівноваги.

K=Kp *p°,       p°=1атм. = 1,013*10 Па.

Kp =Kc ∙(RT)Σν

Kp =Kn*p Σν

 

Вплив інертних домішок на рівновагу в системі.

Ni=ni/Σni     

Σni = n1 + n2 + n3 + … + ni

N1 = n1 / (n1 + n2)

Розрахункова частина

1.  Розрахунок і аналіз термодинамічних характеристик складних реакцій

1.1  Термодинамічні характеристики реагуючих речовин, що необхідні для подальших розрахунків, взяті з довідника [3 ], наведені в таблиці 1.

                                                                                                                 Таблиця 1

Термодинамічні характеристики речовин, що реагують

Речовина

ΔfH°298, кДж/моль

298, Дж/моль*К

С°p = a + b*T + c*T2 + c'/Т2 Дж/моль*К

а

b*103

c*106

c'*10-6

Пропан

Етилен

Метан

Бутан

Етан

1.2  Розраховую зміну термодинамічних характеристик для заданих реакцій при 298К.

ü Для реакції 1:

ΔH°298 =

ΔS°298 =

Δа =

Δb =

Δс =

с' =

 

ü Для реакції 2:

ΔH°298 =

ΔS°298 =

Δа =

Δb =

Δс =

с' =

Одержані результати записую в таблицю 2.

                                                                                                                 Таблиця 2

Термодинамічні характеристики заданих реакцій

Похожие материалы

Информация о работе

Тип:
Курсовые работы
Размер файла:
63 Kb
Скачали:
0