Термодинамічний аналіз рівноважної системи, що утворилася внаслідок перебігу заданих хімічних реакцій в заданому інтервалі температур і тисків між газоподібними речовинами, страница 2

	ΔfH°298, кДж	ΔS°298, Дж/К	ΔС°p = Δa + Δb*T + Δc*T2 + Δc'/Т2, Дж/К
			Δа	Δb*103	Δc*106	Δc'*10-6
Реакція 1
Реакція 2

1.3  Розраховую стандартні зміни теплоємності ΔС°_р в інтервалі температур від 300 до 1000 К за рівнянням:

С°_p = a + b*T + c*T² + c'/Т²

 Наприклад, розрахунок ΔС°_р для 300 К:

Реакція 1. ΔС°_р =

Реакція 2. ΔС°_р =

1.4  Розраховую стандартну зміну теплового ефекту реакції ΔН°_Т в інтервалі температур від 300 до 1000 К за рівнянням:

∆Н⁰_т=∆Н⁰₂₉₈+∆а*(Т-298)+(∆в/2)*(Т²-298)+(∆с/3)* (Т³-298³) - ∆с’*(Т^-1 -298^-1)

Наприклад, розрахунок ΔН°_Т  для 300 К:

Реакція 1. ΔН°_Т  =

Реакція 2. ΔН°_Т  =

1.5  Розраховую стандартні значення зміни ентропії реакції ΔS°_Т в інтервалі температур від 300 до 1000 К за рівнянням:

∆S⁰_т =∆S⁰₂₉₈+∆а∙ln(T/298)+∆b∙(T-298)+∆c/2∙(T²–98²)-∆c'/2∙(T^-2–298^-2)

Наприклад, розрахунок ΔS°_Т  для 300 К:

Реакція 1. ΔS°_Т  =

Реакція 2. ΔS°_Т =

Для проведення розрахунків був використаний програмований калькулятор МК-52, програма якого взята з додатка.

1.6  Розраховую стандартні значення зміни енергії Гіббса ΔG°_T в інтервалі температур від 300 до 1000 К за рівнянням:

Наприклад, розрахунок ΔG°_T  для 300 К:

Реакція 1. ΔG°_T =

Реакція 2. ΔG°_T =

1.7  Розраховую стандартні значення констант рівноваги для заданих реакцій К_р та значення ln К_р за рівняннями:

К_р⁰ = exp(-∆G⁰_Т / RT)

lnK_p⁰ = -∆G⁰_T / RT

Наприклад, розрахунок ΔG°_T  для 300 К:

Реакція 1. К_р⁰ =

lnK_p⁰=

Реакція 2. К_р⁰ =

lnK_p⁰=

1.8  Отримані результати записую до таблиці 3.

Таблиця 3

Реакція №1:

T, К	1000/Т	ln T	ΔC°p, Дж/К	ΔH°, Дж	ΔS°, Дж/К	ΔG°, кДж	Kp	ln Kp

Реакція №2:

T, К	1000/Т	ln T	ΔC°p, Дж/К	ΔH°, Дж	ΔS°, Дж/К	ΔG°, кДж	Kp	ln Kp

1.9  За даними наведеними в таблиці 3, будуємо графіки залежності ΔС_р° = f(T), ΔH°_Т = f(T), ΔS°_Т = f(lnT), ΔG°_Т = f(T) і lnK°_p = f(10³/Т), рис.1 – 5 відповідно.

1.10  Графічним диференціюванням отриманих графіків при Т = 800К знаходимо похідну функції як відношення приросту функції до приросту аргументу

При Т = 800К:

ü Для реакції №1

1) ΔH°_Т = f(T) (рис.2)

tgα = ΔС_p =

2) із графіка ΔS°_Т = f(lnT) (рис.3)

tgα = ΔС_p/Т =                        ΔС_p =