Химия: Методические указания по выполнению лабораторных работ, страница 3

Продолжение таблицы 1

5	Rb	Sr	In	Sn	Sb	Te	I
	0,8	1,0	1,7	1,8	1,9	2,1	2,5
6	Cs	Ba	Tl	Pb	Bi	Po	At
	0,7	0,9	1,8	1,8	1,9	2,0	2,2
7	Fr	Ra
	0,7	0,9

Экспериментальная часть

I. Изменение свойств элементов в пределах периода.

Опыт 1. Оксид и гидроксид магния.

В металлическую ложечку поместите небольшое количество магниевой стружки и подожгите на огне спиртовки. Полученный оксид  магния высыпьте в пробирку с водой и испытайте реакцию среды 2-3 каплями лакмуса или универсальной индикаторной (УИБ). Составьте уравнения проведенных реакций, сделайте вывод о характере оксида и гидроксида.

Опыт 2. Гидроксид алюминия.

В пробирку налейте 2-3 мл раствора соли алюминия и прибавьте примерно такой же объем раствора NH₄OH. Содержимое пробирки распределите на две пробирки. В одну пробирку при перемешивании добавьте по каплям 10%-ный раствор соляной кислоты до полного растворения осадка. Во вторую пробирку добавьте 10%-ный раствор гидроксида натрия до полного растворения осадка. Составьте уравнения проведенных реакций. Сделайте вывод о характере гидроксида.

Опыт 3. Оксид и гидроксид серы.

С порошком серы проведите те же операции, что и с магниевой стружкой в опыте 1. Составьте уравнения проведенных реакций. Сделайте вывод о характере гидроксида.

Определите положение магния, алюминия и серы в ПСХЭ. По результатам опытов сделайте вывод об изменении свойств оксидов, гидроксидов в периодах и объясните его с точки зрения теории строения атомов.

II. Изменение свойств элементов в главных подгруппах.

Опыт 4. Гидроксид бора.

В пробирку с водой поместите небольшое количество кристаллического гидроксида бора и 2-3 каплями лакмуса или УИБ определите реакцию среды. Сделайте вывод о характере гидроксида.

Опыт 5. Гидроксид алюминия.

В пробирку с водой поместите небольшое количество порошка гидроксида алюминия и определите реакцию среды. Сделайте вывод о характере гидроксида.

Определите положение бора и алюминия в ПСХЭ. По результатам опытов сделайте вывод об изменении свойств элементов в главных подгруппах и объясните его с точки зрения теории строения атома.

III. Сравнение свойств элементов главной и
побочной подгрупп.

Опыт 6. Гидроксид кальция.

В пробирку налейте 2-3 мл раствора хлорида кальция и прибавьте по каплям раствор гидроксида натрия до появления осадка. Содержимое пробирки разделите на две части. Одну часть смешайте с 2-3 мл раствора NaOH, другую – с 2-3 мл раствора соляной кислоты. Составьте уравнения проведенных реакций. Сделайте вывод о характере гидроксида кальция.

Опыт 7. Гидроксид цинка.

В пробирку налейте 2-3 мл хлорида цинка и проделайте те же операции, что и с хлоридом кальция в опыте 6. Составьте уравнения реакций. Сделайте вывод о характере гидроксида цинка.

Определите положение кальция и цинка в ПСХЭ и сравните свойства элементов главной и побочной подгрупп II группы и их соединений. Укажите, в каких еще группах металлические свойства преобладают в главных подгруппах и почему.

Лабораторная работа №2

Полярные и неполярные молекулы

Цель:

Оценить наличие или отсутствие дипольного момента у молекул различных веществ и объяснить  полученные данные строением молекул.

Введение