Расчет химической реакции, проводимой в газовой фазе и в которой вступает 3 моля веществ, а образуется 1 моль

Страницы работы

Содержание работы

Махошвили М.  ХТ-03-2

                                                                       Домашнее задание №2

Для химической реакции, проводимой в газовой фазе в стандартных условиях:

С3Н6 + СО2 + Н2  → С2Н5СООСН3

1. Используя справочную литературу, определить lgKf в интервале 300-600 К с шагом 100.

T,K

lgKfобр

С3Н6

СО2

Н2

С4Н8О2

300

-10,966

68,666

0

56,882

350

-10,571

60,101

0

47,176

400

-10,175

51,535

0

37,47

500

-9,814

41,255

0

25,675

600

-9,638

34,4

0

17,733

2. Вычислить составы равновесной смеси при температуре 350 и давлениях 1, 20, 60, 80 атм.

а) Для  p =1 атм

                             С3Н6       +          СО2          +           Н2       →       С4Н8О2

lgKp(350)

-10,571

60,101

0,000

47,176

Tкр

365

304,2

33,3

523,3

Ркр

45,6

72,9

12,8

37,8

Zкр

0,27

0,27

0,29

0,25

N

0,333

0,333

0,333

0,001

При низких давлениях (1 атм) систему можно считать идеальной. γ = 1

= 1

lgKγ=0

LgKN=LgKf -LgKY + 2*LgP = LgKN

 LgKN = -2,354

А + B + C = D

Зная константу равновесия, определяем х и находим состав равновесной смеси, х находим методом интерполяции, из таблиц. 

Так как такой реакции нет в таблицах, а есть только обратная, то lgK берем с противоположным знаком, х определяем, отнимая от 1 число, получающееся в левой колонке.

x

lgKn

0,0001

-3,056

0,002

-2,354

0,005

-1,343

х=0,002

;   ;  

б) Для  p = 20 атм

                             С3Н6       +          СО2          +           Н2       →       С4Н8О2

lgKp(350)

-10,571

60,101

0,000

47,176

Tкр

365

304,2

33,3

523,3

Ркр

45,6

72,9

12,8

37,8

Zкр

0,27

0,27

0,29

0,25

π

0,44

0,27

0,96

0,53

τ

0,96

1,15

8,47

0,67

γ

0,79

0,956

1

0,062

N

0,193

0,193

0,193

0,421

Для С3Н6

π = p/pкр = 20/45,6=0,44.

τ = 350/365 = 0,96.

По таблицам методом двойной интерполяции находим γ

0,9

0,96

1

0,4

0,62

0,775

0,879

0,44

γ=0,79

0,5

0,759

0,811

0,846

Для СО2

π = 20/72,9 = 0,27

τ=350/304,2=1,15

Методом двойной интерполяции находим γ

1,1

1,15

1,2

0,2

0,967

0,971

0,974

0,27

γ=0,956

0,3

0,942

0,950

0,958

Для  Н2

π = р/(ркр+8) = 20/(12,8+8) = 0,96

τ = Т/(Ткр+8) = 350/(33,3+8) =8,47

По таблице γ=1

Для С4Н8О2

π = 20/37,8 = 0,53

τ=350/523,3=0,67

0,6

0,67

0,7

0,5

0,0155

0,066

0,087

0,53

γ=0,062

0,6

0,0126

0,055

0,073

= 0,082

lgKγ= -1,086

LgKN=LgKf -LgKY + 2*LgP

 LgKN = -2,354 + 1,086 + 2,602 = 1,334               

Интерполяцией находим х

x

lgKn

0,6

1,2552

х=0,686

1,334

0,7

1,822

;   

б) при давлении p=60 атм     

                          С3Н6       +          СО2          +           Н2       →       С4Н8О2

lgKp(350)

-10,571

60,101

0,000

47,176

Tкр

365

304,2

33,3

523,3

Ркр

45,6

72,9

12,8

37,8

Zкр

0,27

0,27

0,29

0,25

π

1,32

0,82

2,88

1,59

τ

0,96

1,15

8,47

0,67

γ

0,466

0,842

1

0,04

N

0,151

0,151

0,151

0,547

Для С3Н6

По таблицам методом двойной интерполяции находим γ

0,9

0,96

1

1,2

0,351

0,487

0,578

1,27

γ=0,466

1,3

0,329

0,457

0,543

Для СО2

Методом двойной интерполяции находим γ

1,1

1,15

1,2

0,8

0,82

0,846

0,872

0,82

γ=0,842

0,9

0,796

0,826

0,855

Для  С4Н8О2

0,6

0,67

0,7

1,5

0,009

0,040

0,053

1,59

γ=0,040

1,6

0,009

0,040

0,053

lgKγ= -0,992

LgKN=LgKf -LgKY + 2*LgP

 LgKN = -2,354 + 0,992 + 3,556 = 2,194               

Интерполяцией находим х

x

lgKn

0,7

1,822

х=0,779

2,194

0,8

2,2923

г) При давлении p=80 атм      

                          С3Н6       +          СО2          +           Н2       →       С4Н8О2

lgKp(350)

-10,571

60,101

0,000

47,176

Tкр

365

304,2

33,3

523,3

Ркр

45,6

72,9

12,8

37,8

Zкр

0,27

0,27

0,29

0,25

π

1,75

1,10

3,85

2,12

τ

0,96

1,15

8,47

0,67

γ

0,365

0,786

1,001

0,033

N

0,136

0,136

0,136

0,592

Для С3Н6

По таблицам методом двойной интерполяции находим γ

0,9

0,96

1

1,7

0,266

0,373

0,444

1,75

γ=0,365

1,8

0,255

0,358

0,426

Для СО2

Методом интерполяции находим γ

1,1

1,15

1,2

1,1

0,75

γ=0,786

0,821

Для  С4Н8О2

0,6

0,67

0,7

2

0,008

0,033

0,044

2,12

γ=0,033

2,2

0,008

0,033

0,044

lgKγ= -0,94

LgKN=LgKf -LgKY + 2*LgP

 LgKN = -2,354 + 0,94 + 3,556 = 2,392                 

Интерполяцией находим х

x

lgKn

0,8

2,2923

х=0,813

2,401

0,9

3,1126

Получили

p, атм

N (С3Н6)

N (Н2)

N (СО2)

N (С4Н8О2)

1

0,333

0,333

0,333

0,001

20

0,193

0,193

0,193

0,421

60

0,153

0,153

0,153

0,540

80

0,136

0,136

0,136

0,592

3. Вычислить тепловой эффект данной реакции при Т=350 К и давлении 80 атм.

                              С3Н6       +          СО2          +           Н2       →       С4Н8О2

∆H обр,ккал

4,31

-94,06

0

-138,325

τ

0,96

1,15

8,47

0,67

π

1,75

1,10

3,85

2,12

Zкр

0,27

0,27

0,29

0,25

Tкр

365

304,2

33,3

523,3

(H0-H)/Tкр

1,027

2,405

0,013

12,822

(H0-H), кал

374,9

731,6

0,4

6709,8

(H0-H)/Tкр определяется по таблицам, в зависимости от τ, π, Zкр.

Для С3Н6

0,9

0,96

1

1,7

10,24

9,178

8,47

1,75

9,206

1,8

10,26

9,234

8,55

=9,206

Для СО2

1,1

1,15

1,2

1,1

2,79

2,405

2,02

=2,405

Для Н2

8

8,47

10

3,5

0,01

0,008

0

3,85

0,013

4

0,02

0,015

0

 =0,013

Для С4Н8О2

0,6

0,67

0,7

2

13,72

12,859

12,49

2,12

12,837

2,2

13,69

12,822

12,45

=12,837

 (H0-H) =                                        

∆(H0-H) = 6709,8 – 0,4 – 731,6 – 374,9 = 5602,9 кал     

∆H3500 = -138,325 + 94,06 – 4,31 = - 48,575 ккал

∆H35080 =∆H3500 - ∆(H0-H) = - 48,575 – 5,603 = - 54,18 ккал  

4. Анализ полученных результатов.

Согласно принципу Ле-Шателье равновесие реакции при повышении давления смещается в сторону уменьшения объёма. В реакции С3Н6 + СО2 + Н2→ С4Н8О2 вступает 3 моль веществ, образуется 1 моль. При повышении давления равновесие должно смещаться в сторону прямой реакции, в сторону образования

продукта. Это видно на диаграмме – мольная доля исходных веществ уменьшается, продукта растет.

При проведение реакции при повышенном давлении изменяется тепловой эффект. Так при 80 атм тепл. эффект увеличивается на 5,6 ккал по сравнению с реакцией, проводимой в стандартных условиях.

Похожие материалы

Информация о работе