Химическое равновесие в реакции, в которую вступает 1 моль веществ, а получается 4 моль

Страницы работы

Содержание работы

Жуков Г.   ХТ – 03 – 1

Тема: «Химическое равновесие»

С6Н12 →3Н2 +  С6Н6

гексен-1

1. Используя справочную литературу, рассчитать lgKf в интервале 500-1000 К с шагом 100.

T,K

lgKfобр

lgKf реакции

С6H12

С6Н6

500

-18,766

-17,152

1,614

600

-19,817

-15,901

3,916

700

-20,636

-15,051

5,585

800

-21,282

-14,434

6,848

900

-21,811

-13,97

7,841

1000

-22,246

-13,608

8,638

lgKf= lgKfобр6Н12)- lgKfобр6Н6)

lgKf500= 18,766+-17,152=1,614 ккал

lgKf600=19,817+-15,901=3,916 ккал

lgKf700=20,636+-15,051=5,585 ккал

lgKf800= 21,282+-14,434=6,848 ккал

lgKf900=21,811+-13,97=7,841 ккал

lgKf1000=22,246+-13,608=8,638ккал

2. Вычислить составы равновесной смеси при температуре 600 и давлениях 1; 10; 20; 35; 50 атм.

а) T=600 К                                

    p=1 атм                                                                

                           С6H12          =                                        3H2          +           С6Н6

lgKp(600)

-19,817

-15,901

N

(1-x)/(3х+1)

(3х)/(3х+1)

x/(3х+1)

N =

0,000

0,750

0,250

ω

0,000

0,071

0,929

При давлении 1 атм систему можно считать идеальной. Тогда γ для каждого вещества равны 1,  f = p

π=p/pкр

τ=T/Tкр

LgKN=LgKf-LgKY-3*LgP = LgKf                        

LgKN=3,916

 

Зная константу равновесия, определяем х и находим состав равновесной смеси.

В таблицах максимальное значение константы равновесия 1,923, при этом значение х = 0,995. Тогда при LgKN=3,916  х≈1.              

NA=(1-x)/(3х+1) = 0

NB=(3х)/(3х+1)= 0,75

NC=x/(3х+1)= 0,25

ωA=(1-x)*84/84 =(1-x)84/84=1-x =0

ωB=(3x)*2/84 =x/14=0.071

ωB=x*78/84 =0.929

б) T=600 К                                

p=10 атм                                                               

                           С6H12          =             3H      +            С6Н6

lgKp(600)

-19,817

-15,901

Tкр

504

33,3

562,7

Ркр

42,9

12,8

38

Zкр

0,27

0,29

0,27

π

0,23

0,48

0,26

τ

1,19

14,53

1,07

γ

0,97

1

0,95

N

0,012

0,741

0,247

ω

0,047

0,068

0,885

π=p/pкр

τ=T/Tкр

Для С6H12 

π=10/42,9=0,23.

τ=600/504=1,19.

По графику находим γ=0.97.

Для H2 

π=p/(pкр+8)=10/(12,8+8)=0,48.

τ==T/(Tкр+8)=1000/(33.3+8)= 14,53.

По графику находим γ=1.

Для С6H6 

π=10/38=0,26.

τ=600/562,7=1,07.

По графику находим γ=0.95.

Ky=0,979      lgKy=-0,009

LgKN=LgKf-LgKY-3*LgP                                    

LgKN=0,925                              

Зная константу равновесия, определяем х и находим состав равновесной смеси.

Х находим методом интерполяции, из таблиц.    

x

lgKN

0,95

0,887

0,97

1,1253

0,02

0,2383

∆х

0,038

   

х=0,95+0,003=0,953

NA=(1-x)/(3х+1) = 0,012

NB=(3х)/(3х+1)= 0,741

NC=x/(3х+1)= 0,247

в) T=600 К                                

p=20 атм                                                               

                                  С6H12          =             3H2          +      С6Н6

lgKp(600)

-19,817

-15,901

Tкр

504

33,3

562,7

Ркр

42,9

12,8

38

Zкр

0,27

0,29

0,27

π

0,47

0,96

0,53

τ

1,19

14,53

1,07

γ

0,92

1

0,88

N

0,073

0,695

0,232

ω

0,240

0,054

0,705

Ky=0,957      lgKy=-0,019

LgKN=LgKf-LgKY-3*LgP                                    

LgKN=0,032                                                                      

x

lgKN

0,7

-0,139

0,8

0,148

0,1

0,287

∆х

0,171

         

х=0,7+0,06=0,76

NA=(1-x)/(3х+1) = 0,073

NB=(3х)/(3х+1)= 0,695

NC=x/(3х+1)= 0,232

г) T=600 К                                

    p=35 атм 

                             С6H12          =             3H2          +      С6Н6                                                   

lgKp(600)

-19,817

-15,901

Tкр

504

33,3

562,7

Ркр

42,9

12,8

38

Zкр

0,27

0,29

0,27

π

0,82

1,68

0,92

τ

1,19

14,53

1,07

γ

0,86

1

0,79

N

0,203

0,598

0,199

ω

0,504

0,035

0,460

Ky=0,919  lgKy=-0,037

LgKN=LgKf-LgKY-3*LgP                              

LgKN=-0,679

x

lgKN

0,4

-0,966

0,5

-0,666

0,1

0,3

∆х

0,287

     

х=0,4+0,096=0,496

NA=(1-x)/(3х+1) = 0,203

NB=(3х)/(3х+1)= 0,598

NC=x/(3х+1)= 0,199

д) T=600 К                                

p=50 атм                                                                 

                             С6H12          =             3H2          +      С6Н6                                                   

lgKp(600)

-19,817

-15,901

Tкр

504

33,3

562,7

Ркр

42,9

12,8

38

Zкр

0,27

0,29

0,27

π

1,17

2,40

1,32

τ

1,19

14,53

1,07

γ

0,8

1

0,68

N

0,306

0,520

0,173

ω

0,638

0,026

0,336

Ky=0,850    lgKy=-0,071

LgKN=LgKf-LgKY-3*LgP                                  

LgKN=-1,110                                                      

x

lgKN

0,3

-1,341

0,4

-0,966

0,1

0,375

∆х

0,231

      

х=0,3+0,062=0,362

NA=(1-x)/(3х+1) = 0,306

NB=(3х)/(3х+1)= 0,520

NC=x/(3х+1)= 0,173

Получили

P, атм

N С6H12,%

N H2, %

N С6Н6, %

1

0,000

0,750

0,250

10

0,012

0,741

0,247

20

0,073

0,695

0,232

35

0,203

0,598

0,199

50

0,306

0,520

0,173

P, атм

ω С6H12,%

ω H2, %

ω С6Н6, %

1

0,000

0,071

0,929

10

0,047

0,068

0,885

20

0,240

0,054

0,705

35

0,504

0,035

0,460

50

0,638

0,026

0,336

3. Вычислить тепловой эффект данной реакции при Т=600 К и давлении 35 атм.

                        С6H12            =       3H2         +       С6Н6

∆H600 обр

-15,16

0

16,71

τ

1,19

14,53

1,07

π

0,82

1,68

0,92

Zкр

0,27

0,29

0,27

Tкр

504

33,3

562,7

(H0-H)/Tкр

1,421

0

2,369

H0-H

716,2

0

1333,0

(H0-H)/Tкр определяется по таблицам, в зависимости от τ, π, Zкр.

(H0-H)= (H0-H)/Tкркр                                        

∆(H0-H) = 616,9 кал

∆H6000 =31,87 ккал

∆H60035 =31,25 ккал

4. Анализ полученных результатов.

По принципу Ле-Шателье равновесие реакции при повышении давления смещается в сторону уменьшения объёма. В реакции               С6H12=3H2                  +С6Н6 вступает 1 моль веществ, получается 4 моль. Следовательно, при повышении давления равновесие должно смещаться в сторону обратной реакции. Это видно на диаграмме –

молярная доля исходного вещества – гексена растет  с повышением давления, а водорода и бензола уменьшается.

Похожие материалы

Информация о работе