Расчет абсолютной энтропии химических соединений в различных агрегатных состояниях. Вариант 37

Страницы работы

Содержание работы

Министерство образования Российской Федерации

Российский Государственный Университет

нефти и газа имени И.М. Губкина

Задание №1

Расчет абсолютной энтропиихимических соединений в различных агрегатных состояниях.

Вариант 37.

Кафедра физической и каллойдной химии.

Выполнил студент гр. ХТ-04-3

Молоканов А.А.

Проверил: Стыценко В.Д.

Москва

2006


Исходные данные:

NC(CH2 )CN-сукциннонитрил.

Тпп=233.31 К, ∆Нпп=1481,7 кал/моль;

 Тпл=331,2 К, ∆Нпп=885.1 кал/моль;

Рнп331.2 =0.177 атм;

 ∆Н 298 сублим  =16730 кал/моль;

Рнп298 =9.7*10-6 атм;

Таблица исходных данных.                

T

Cp

  1

5,00

0,026

2

6,80

0,097

3

10,71

0,480

4

14,60

1,081

5

20,09

2,253

6

28,15

4,241

7

37,15

6,396

8

47,09

8,439

9

55,11

9,837

10

72,56

12,330

11

86,52

13,990

12

96,84

15,010

13

117,84

16,910

14

128,35

17,820

15

144,83

19,200

16

163,90

20,760

17

180,75

22,180

18

196,41

23,480

19

205,74

24,400

20

224,35

26,220

21

233,31

27,096

22

233,31

32,110

23

241,38

32,400

24

267,78

33,350

25

286,36

34,160

298,00

34,160

26

304,41

35,150

27

322,49

36,380

28

326,42

36,940

29

328,32

40,050

30

331,20

44,764

31

331,20

38,223

32

334,05

38,320

33

340,82

38,550

34

347,55

38,750

35

350,00

38,823

Задание:

Вычислите абсолютную энтропию сукцинонитрила в жидком состоянии при температуре 350 С .

Решение:

Для нахождения энтропии мы будим использовать следующую формулу:

Величину первого интеграла определяют, используя уравнение зависимости теплоемкости твердых кристаллических тел вблизи абсолютного нуля  Сp=aT3

0,0026=a*5,003

a=0,000208

 кал/моль*К  

 кал/моль*К 

 кал/моль*К 

Интегралы ;,    ,    определяются графически, строя зависимость Ср/T от Т  – вычисляют по методу прямоугольной трапеции.

Определяем методом экстраполяции теплоемкости при температурах фазовых переходов и Т=350.

1. Тпп=233,31К

кал/моль*К

кал/мольК

2. Тпл=292,1 К

 кал/моль*К

 кал/моль*К

3. Т=350 К.

 кал/моль*К

Полученные результаты внесём в таблицу 2.

Вычислим значения (Ср/Т),(lnT) и полученные результаты внесём в таблицу 2.

Экспериментальные значения теплоёмкости(Ср),(Ср/Т),(lnT),(S),(S2) для ацетонитрила при различных температурах.

Таблица 2.

T

Cp

Cp/T

lnt

S

S2

1

5,00

0,026

0,005

1,609438

2

6,80

0,097

0,014

1,916923

0,018

0,019

3

10,71

0,480

0,045

2,371178

0,116

0,131

4

14,60

1,081

0,074

2,681022

0,231

0,242

5

20,09

2,253

0,112

3,000222

0,511

0,532

6

28,15

4,241

0,151

3,337547

1,059

1,095

7

37,15

6,396

0,172

3,614964

1,453

1,475

8

47,09

8,439

0,179

3,852061

1,746

1,759

9

55,11

9,837

0,178

4,009331

1,434

1,437

10

72,56

12,330

0,170

4,284414

3,040

3,049

11

86,52

13,990

0,162

4,460376

2,315

2,316

12

96,84

15,010

0,155

4,57306

1,634

1,634

13

117,84

16,910

0,143

4,769328

3,134

3,132

14

128,35

17,820

0,139

4,854761

1,484

1,484

15

144,83

19,200

0,133

4,975561

2,236

2,236

16

163,90

20,760

0,127

5,099256

2,472

2,471

17

180,75

22,180

0,123

5,197115

2,101

2,101

18

196,41

23,480

0,120

5,280204

1,897

1,897

19

205,74

24,400

0,119

5,326613

1,111

1,111

20

224,35

26,220

0,117

5,413207

2,191

2,192

21

233,31

27,096

0,116

5,452368

1,044

1,044

22

233,31

32,110

0,138

5,452368

0,000

0,000

23

241,38

32,400

0,134

5,486372

1,097

1,097

24

267,78

33,350

0,125

5,590166

3,416

3,412

25

286,36

34,160

0,119

5,65725

2,265

2,264

298,00

34,160

0,115

5,697093

1,361

1,361

26

304,41

35,150

0,115

5,718375

0,737

0,738

27

322,49

36,380

0,113

5,776072

2,064

2,064

28

326,42

36,940

0,113

5,788185

0,444

0,444

29

328,32

40,050

0,122

5,793989

0,223

0,223

30

331,20

44,764

0,135

5,802722

0,370

0,370

31

331,20

38,223

0,115

5,802722

0,000

0,000

32

334,05

38,320

0,115

5,811291

0,328

0,328

33

340,82

38,550

0,113

5,831354

0,771

0,771

34

347,55

38,750

0,111

5,850909

0,756

0,756

35

350,00

38,823

0,111

5,857933

0,272

0,272

45,060

45,185

По результатам табл.1 построим зависимости Ср/Т=f(Т) (рис2) и Ср/Т=f(lnT) (рис3).

рисунок 2

Из рисунка 2 видно, что в области ф.п. функция Ср/Т претерпевает разрыв. Для точного интегрирования используем метод Симпсона-Томпсона.

Площади трапеций находим по формуле:

S1=(0,005+0,014)*(6,80-5,00)/2=0,02

S2=(0,014+0,045)*(10,71-6,80)/2=0,12

S3=(0,045+0,074)*(14,60-10,71)/2=0,23

S4=(0,074+0,112)*(20,09-14,60)/2=0,51

S5=(0,112+0,151)*(28,15-20,09)/2=1,06

S6=(0,151+0,172)*(37,15-28,15)/2=1,45

S7=(0,172+0,179)*(47,09-37,15)/2=1,75

S8=(0,179+0,178)*(55,11-47,09)/2=1,43

S9=(0,178+0,170)*(72,56-55,11)/2=3,04

S10=(0,170+0,162)*(86,52-72,56)/2=2,31

S11=(  0,162+0,155)*(96,84-86,52)/2=1,63

S12=(  0,155+0,143)*(117,84-96,84)/2=3,13

S13=(  0,143+0,139)*(128,35-117,84)/2=1,48

S14=(0,139+0,133)*(144,83-128,35)/2=2,24

S15=(0,133+0,127)*(163,90-144,83)/2=2,47

S16=(0,127+0,123)*(180,75-163,90)/2=2,10

S17=(0,123+0,120)*(196,41-180,75)/2=1,90

S18=(0,120+0,119)*(205,74-196,41)/2=1,11

S19=(0,119+0,117)*(224,35-205,74)/2=2,19

S20=(0,117+0,116)*(233,31-224,35)/2=1,04

S21=(0,116+0,138)*(233,31-233,31)/2=0,00

S22=(0,138+0,134)*(241,38-233,31)/2=1,10

S23=(0,134+0,125)*(267,78-241,38)/2=3,42

S24=(0,125+0,119)*(286,36-267,78)/2=2,27

S25=(0,119+0,115)*(304,41-286,36)/2=2,12

S26=(0,115+0,113)*(322,49-304,41)/2=2,06

S27=(0,113+0,113)*(326,42-322,49)/2=0,44

S28=(0,113+0,122)*(328,32-326,42)/2=0,22

S29=(0,122+0,135)*(331,20-328,32)/2=0,37

S30=(0,135+0,115)*(331,20-331,20)/2=0,00

S31=(0,115+0,115)*(334,05-331,20)/2=0,33

S32=(0,115+0,113)*(340,82-334,05)/2=0,77

S33=(0,113+0,111)*(347,55-340,82)/2=0,76

S34=(0,111+0,111)*(350,00-347,55)/2=0,27

Сумма площадей трапеций равна 45,079. Полученные результаты внесём в таблицу 2.

Вычисляем энтропию жидкого состояния при 350 С

Sж = 0.009+6.35+2.67+45,079= 54,111кал/моль;

рисунок 3

Из рисунка 3 видно, что в области ф.п. функция Ср/Т претерпевает ска. Для точного интегрирования используем метод Симпсона-Томпсона.

Площади трапеций находим по формуле:

Полученные результаты внесём в таблицу 2.

Расхождение в величине энтропиижидкого состояния, вычисленное с применением рис2 и рис3 сосавляет 0.125единицы. Расхождение минимально.

Sж = 0.009+6.35+2.67+45,079= 54,111кал/моль;

Похожие материалы

Информация о работе

Тип:
Контрольные работы
Размер файла:
145 Kb
Скачали:
0