Химия: Программа, методические указания и контрольная работа № 2

Правила названий веществ рекомендуется изучить, используя алгоритм названий веществ.

IВыбираютв формуле наиболее длинную углеводородную цепь и нумеруют атомы углерода в ней, начиная с того конца цепи, к которому ближе разветвление.

IIНазывают радикалы при помощи цифр указывают их место у нумерованных атомов углерода.

Например:

                                                          СН3                                                                 

СН₃ – СН₂ – С – СН₃

                                 

СН₃

2,2 диметилбутан

Изучить тему «Алканы» рекомендуется проводить по следующей схеме  (алгоритму).

Схема 1

Химические свойства: реакций горения, замещения, разложения, и т .д. Запишите в виде уравнения.

Уравнение реакций.

1.

2.

3.

4.

5.

6.

При изучении вопроса : строение алканов запишите:

1.  Вид гибридизации.

2.  Длина связи (расстояние между атома углерода)

3.  Валентный угол.

Для закрепления материала заполните таблицу: Химические свойства алканов на примере пентана.

Таблица 2

Химические свойства	Уравнение реакций
1. Реакция горения	С5Н12 +О2---
2. Галогенирование
3. Термическое разложение
4. Дегидрирование
5. Изомеризация

Вопросы для самоконтроля.

1.  Приведите названия предельных углеводородов, которые имеют формулы:

СН₃-СН₂-СН₂-СН₃

СН₃ – СН ₂– СН ₂– СН₂ – СН₃

СН₃     С₂Н₅

СН₃ – СН – СН₂ – СН₃

                

С₃Н₇

2.  Изобразите структурную формулу 2,2,4 тирметилпентана.

3.  Изобразите электронные формулы метана и этана. Поясните, как образуется химические связи в молекулах этих веществ при перекрывании соответствующих электронных облаков.

4.  Запишите уравнение реакций, при помощи которых можно получить пропан.

5.  Какой объем воздуха потребуется, чтобы сжечь 50л газа пропана.

Литература:  Л-2   стр.12-21

Л-3   стр.302-309

Л-5   стр.67-80

Тема 2.3. Непредельные углеводороды

Студент должен:

Знать: общую формулу алкенов, алкинов, диеновых углеводородов, гомологический ряд и виды изомерии; их химические свойства и практическое применение.

Уметь: составлять структурную формулы алкенов, алкинов, диеновых углеводородов; называть их по систематической номенклатуре: составлять уравнение реакций, характеризующих химические свойства непредельных углеводородов; определять по характерным реакциям непредельные углеводороды; соблюдать правила безопасности при работе с органическими веществами.

Алкены. Общая формула алкенов. Этилен. Его структурная формула. Электронное строение. Виды связи SP² – гибридизация атомов углерода. Гомологический ряд этиленовых. Систематическая номенклатура. Получение алкенов. Химические свойства алкенов: реакция ионного присоединения (взаимодействие с галогенами, галогеноводородами, водородом, водой). Объяснения правила Марковникова с позиций электронного строения реагирующих веществ (на примере пропена). Окисление алкенов перманганатом калия. Горение. Полимеризация Понятие: мономер, полимер, степень полимеризации, свойства полиэтилена. Применение этиленовых углеводородов.

Диеновые углеводороды. Понятие о диеновых углеводородах, их общая формула, систематическая номенклатура: виды изомерии. Сопряженные системы с открытой цепью    (например бутадиен 1,3). Особенности электронного строения углеводородов c сопряженными двойными связями. Химические свойства диеновых в сравнении с алкенами. Склонность диеновых к реакциям присоединения по месту 1,4 двойных связей. Окисление перманганатом калия. Полимеризация бутадиена 1,3 и изопрена. Природный и синтетические каучуки, их применение.

Алкины. Ацетилен. Его структурная и электронная формулы: SР- гибридизация углеродного атома. Гомологический ряд ацетилена. Общая формула алкинов. Виды структурной изомерии. Систематическая и рациональная номенклатура алкинов. Химические свойства. Реакции ионного присоединения. Реакции замещения водорода при углероде с тройной связью на металл ( образование ацетиленидов). Реакции полимеризации. Окисление перманганатом калия. Реакция М.Г Кучерова. Получение и приминение ацетилена.

Методические указания

При изучении данной темы студент должен уяснить:

Непредельные углеводороды – соединения в молекула которых, между атомами углерода имеются кратные связи (двойные или тройные).

Алкены – углеводороды с двойной связью (СН₂=СН-СН₃) пропен.

Диеновые – углеводороды с двумя двойными связями. Например:СН₂=СН-СН=СН₂- бутадиен 1,3.

Алкины- углеводороды в молекулах которых, между атомами углерода имеется тройная связь. Например: СН=С-СН₂-СН₃ – бутин 1.

Реакции полимеризации – процесс соединения многих одинаковых молекул в более крупные.

п  СН₂=СН₂              (-СН₂-СН₂-)n

Полиэтилен

Мономер – вещество вступающее в реакции полимеризации (этен).

Полимер – вещество полученное в результате реакции полимеризации (полиэтилен).

Степень полимеризации – количество молекул, вступивших в реакции полимеризации.

Изучение вопроса строение непредельных рекомендуется описать в виде таблицы.

Таблица 3.

Непредельные углеводороды	Общая формула	5 гомологов	Вид гибридиза ции	Валентный угол	Длина связиС1-С2
Диеновые
Алкены
Алкины

Химические свойства, получение применение непредельных углеводородов, предлагаем изучить по следующей схеме

Схема 2

Вопросы для самоконтроля

Почему число углеродов у алкенов больше, чем у предельных