Химия: Методические рекомендации по решению основных типов расчетных задач, страница 4

Тогда весь объем водорода вытесненный цинком, будет составлять (0,345*х)л

4.  Найдем какой объем водорода вытесняет из кислоты 1г железа:

56г железа вытесняет 22,4 л Н₂ (по закону Авогадро)

1г железа вытесняет у₁, л Н₂

Тогда объем всего Н₂, вытесняемого железом, будет: (18,6-х)*0,4л

5.  Составим уравнение с одним неизвестным и решим его:

0.345х+0,4(18,6-х)=6,72

0,055х=0,72

х=13,1г (масса Zn в смеси)

6.  Находим массовую долю цинка в смеси

6. Находим массовую долю железа в смеси

100%-70,43%=29,57%

Ответ:70,43% Zn и 29,57% Fe

Задача 2

При действии концентрированной азотной кислоты на 10г смеси алюминия с медью выделилось 2.24л газа, измеренного при н.у. Определить массовую долю меди и алюминия в смеси.

Решение

Алюминий с концентрированной азотной кислотой не взаимодействует, а медь реагирует с выделением оксида азота(IV):

1.  Находим количество вещества NO₂ и Сu:

По уравнению реакции n(Cu):n(NO₂)=1:2, поэтому: n(Cu)=0,1:2=0,05 моль

2.  Находим массу прореагировавшей меди:

m(Cu)=0?05моль*64г/моль=3,2г

3.  Находим массовую долю меди в смеси:

 

 

4.  Находим массовую долю алюминия в смеси:

W(AI)=100%-32%=68%

Ответ: 32% Сu и 68%AI

Задачи для самостоятельного решения

1.  На 10,4 г смеси цинка с оксидом цинка подействовали раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ после сжигания образовал 0,72 г воды. Определить массовую долю цинка в смеси.

Ответ: 25%

2.  При взаимодействии 5г образца карбоната натрия с раствором соляной кислоты выделилось 0,896л оксида углерода (IV), измеренного при н.у. Определить массовую долю Na₂CO₃ в исследуемом образце.

Ответ: 84,8%

3.  К раствору, содержащему избыток хлорида железа (III), прилили раствор, содержащий 240г гидроксида натрия. Определить массу и количество образовавшегося гидроксида железа (III).

Ответ: 214г; 2моля

4.  Задачи на вычисление массы продукта реакции, если известна массовая доля выхода продукта реакции по сравнению с теоретически возможным выходом.

Задача 1

Сколько тонн ортофосфорной кислоты можно получить из 31т ортофосфата кальция, если выход кислоты составляет 0,8 массовых долей или 80% по сравнению с теоретическим?

Решение

1.  Записываем уравнение реакции

2.  Находим количество вещества ортофосфата кальция:

3.  Находим количество молей ортофосфорной кислоты.

По уравнению реакции из 1 моль ортофосфата кальция образуется 2 моль фосфорной кислоты значит из 1*10⁵⁰ моль Са₃(РО₄)₂ образуется 2*10⁵моль Н₃РО₄ (при теоретическом 100% выходе).

      

4. Определяем массу выхода теоретически возможного Н₃РО₄

5. Определяем массу практически полученной Н₃РО₄

 отсюда

Ответ: 15,68т

Задача 2

При восстановлении 250г нитробензола реакцией Зинина получили 150г анилина. Вычислите, сколько это составляет процентов по сравнению с теоретическим выходом.

Решение

1.  Записываем уравнение реакции

2.  Находим молярные массы

3.  Находим количество молей нитробензола

4.  Находим количество молей анилина.

По уравнению реакции из 1 моль нитробензола получаем 1 моль анилина

 

5.  Находим массу теоретически полученного аналина

6.  Находим массовую долю выхода аналина по сравнению с теоретическим.

Ответ: 82%

Задачи для самостоятельного решения

1.Сколько граммов нитробензола можно получить из 312г бензола, если массовая доля выхода нитробензола составляет 75%, по сравнению с теоретическим.

Ответ: 369г

2. Из 140т жженой извести получили 183т гашеной извести. Сколько процентов, или массовых долей, это составляет от теоретически возможного выхода%

Ответ: 93,38%

4.  На гашенную известь взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15кг чистой азотной кислоты. Какую массу нитрата кальция Са(NO₃)₂ получили, если практически выход в массовых долях составляет 0,98 (или98%) по сравнению с теоретическим?

Ответ: 4,02кг.

Перечень литературы

1.  Гурецкая В.Л. Органическая химия М.: Высшая школа,1983

2.  Ерохин Ю.М., Фролов В.И. Сборник задач и упражнений по химии. М.: Высшая школа, 1988

3.  Потапов В.М., Хомченко Г.П. Химия. М.: Высшая школа, 1985

4.  Фельдман Ф.Г., Рудзитис Г.Е. Химия. М.: Просвещение, 1992

5.  Габрилян О.С. Лысова Г.Г. Химия. М.: Дрофа, 2001

6.  Шамова М.О.  Учимся решать расчетные задачи по химии. М.: Школа-Пресс, 2001

7.  Берман. Решение типовых задач. М.: Филологическое общество «Слово», 1997

8.  Хомченко И.Г. Решение задач по химии. М.: Новая Волна, 2001