Властивості вуглеводів. Знебарвлення перманганату калію. Добування метану, випробування його на реакцію з Br2, KMnO4. Горіння метану

Страницы работы

4 страницы (Word-файл)

Содержание работы

1.  Тема. Властивості вуглеводів

2.  Мета: Дослідним шляхом вивчити властивості вуглеводнів( алкани, алкени, алкіни), способи їх добування.

3.  Обладнання: штатив з пробірками, прилад для добування метану з газовідвідною трубкою, лабораторний штатив або пробірко тримачем, нагрівальних прилад, сухий спирт або горюче

4. 

З технікою безпеки ознайомлений(а)                        та зобов’язуюсь їх виконувати _________________________ підпис

 
Техніка безпеки:

5.  Теоретичні відомості:

200оС

 
Серед насичених вуглеводнів найпоширенішим є метан. Його може бути більше 90% у природному газі. У лабораторних умовах метан добувають при нагріванні суміші ацетату натрію з їдким натром:

CH3COOH + NaOH          Na2CO3 + CH4

Або при взаємодії карбіду алюмінію з водою:

Al4C3 + 12H2O          4Al(OH)3 + 3CH4

У цьому випадку метан добувають досить чистим.

Метан горить блідим синюватим полум’ям:

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

У суміші з повітрям(або з киснем особливо у співвідношенні 1:2 відповідно реакції) метан утворює вибухові суміші, небезпечні як у шахтах, так і в побуті(при витіканні газу через крани).

Метан, як і його гомологи, стійкі проти дії кислот, лугів, окислювачів(при звичайній температурі). З ними він не реагує. Не здатний від і до реакцій приєднання, оскільки в його молекулі всі валентності насичені..

Етилен СН2=СН2 різко відмінний за властивостями від метану. Оскільки у молекулі етилену є подвійний зв'язок, що складається із δ- і π- зв’язків, то етилен може приєднувати два одновалентних атоми або радикали за рахунок розриву π зв’язку. Отже при реакції з бромною водою жовтого кольору вона знебарвлюється. Ця реакція є якісною для ненасичених вуглеводнів. Реакції окиснення KMnO4 (розчином) також є якісними на ненасичені вуглеводні, тому що при цьому знебарвлюється рожевий колір розчину KMnO4.

CH2 = CH2 + Br – Dr2         CH2 - CH2 - CH2

|          |

Br      Br

3CH2 = CH2 + 4H2O + 2KMnO4          3CH2 – CH2 – 2KOH + 2MnO2

|              |

OH       OH


Етилен горить світлим полум’ям:

С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О

H2SO4, to

 
У лабораторних умовах етилен добувають нагріванням етилового спирту з водовідвідними речовинами(концентрованою сірчаною кислотою, оксидом фосфору(V) тощо):

С2Н5ОН                 СН2 = СР2 + Н2О    to ≈ 180-200oC

Ацетилен – представник алкінів, має потрійний зв'язок, за хімічними властивостями подібний до етилену, але ще більш не насичений і тому має більшу реакційну здатність.

Він легко приєднує бромну воду, знебарвлюючи її. Реакція йде в 2 стадії:

Br     Br

|          |

СН Ξ СН + Br2      СH Ξ СH                  СH Ξ СH + Br        CH –  CH

|          |                                                               |          |

Br     Br                   Br      Br                  Br      Br

Ацетилен також не дуже чутливий до окислювачів. При пропусканні ацетилену крізь розчин KMnO4 знебарвлюється:

H2O + [O]

 
 


щавелева кислота

 
Н – С Ξ С – Н                  НООС – СООН

Знебарвлення перманганату калію можна використати як якісну реакцію на потрійний зв'язок.

Ацетилен горить на повітрі сильно кіптявим полум’ям, а у кисні – сліпучо-білим з виділенням великої кількості тепла.

2Н2 + 5О2        4СО2 + 2Н2О

Добувають ацетилен у промисловості і лабораторії з карбіду кальцію при взаємодії з водою.

СаС2 + 2Н2О         Са(ОН)2 + С2Н2

6.  Хід роботи

Похожие материалы

Информация о работе

Предмет:
Химия
Тип:
Конспекты лекций
Размер файла:
289 Kb
Скачали:
0