Химия \ Химия

Властивості вуглеводів. Знебарвлення перманганату калію. Добування метану, випробування його на реакцію з Br2, KMnO4. Горіння метану, страница 2

Що брав

Що спостерігав

Хімічні рівняння й висновки

Дослід 1 Добування метану, випробування його на реакцію з Br2, KMnO4. Горіння метану
 

CH3COONa

NaOH

CH4, Br2

Виділення газу

Жовтий колір бромної води не зникає

CH3COONa + NaOH          Na2CO3 + CH4

Виділений газ – метан

CH4 + Br2          CH3Br + HBr

Що брав

Що спостерігав

Хімічні рівняння й висновки

KMnO4

 

O2

Дослід 2 Добування етилену, випробування його на реакцію з розчином Br2 та KMnO4. Горіння етилену.
 
 


С2H5OH

H2SO4, to, SiO2

 

С2Н4, Br2

 

 

KMnO4

 

 

 

Дослід 3 Добування ацетилену, випробування його на реакцію з розчином Br2 та KMnO4. Горіння ацетилену.
 
О2, to

 

 

 

 

CaC2, H2O

С2Н2, Br2

KMnO4

О2

Рожевий колір

Виділення газу

Виділення газу

Знебарвлення жовтого забарвлення бромної води

Знебарвлення рожевого забарвлення розчину перманганату калію

Виділення газу

Знебарвлення жовтого забарвлення бромної води

Знебарвлення рожевого забарвлення розчину перманганату калію

Виділення газу

CH4 +  KMnO4(розчин)  

CH4 + 2O2        CO2 + 2H2O

H2SO4, to

SiO2
 
 


C2H5OH                 C2H4 + H2O

CH2=CH2 + Br2 + CH2 – CH2

|            |

Br       Br

3CH2=CH2 + [O] + H2O          3CH2 – CH2

|             |

Br       Br

CH4 + 3O2        2CO2 + 2H2O

CaC2 + H2O         Ca(OH)2 + C2H2

 

СH Ξ СH + Br2 + CH = CH

|          |

Br     Br

KMnO4
 
СH Ξ СH  + [O]         COOH – COOH

2CH2 + 5O2         4CO2 + 2H2O

 

7.  Висновки

7.1.   Метан в лаб. Умовах добувають прожарюванням ацетату натрію з гідроксидом натрію. Етилен – нагріванням етилового спирту з водовідвідними речовинами(H2SO4). Ацетилен – в звичайних умовах із карбіду кальцію з водою.

7.2.  Метан горить блідим синюватим полум’ям. Етилен горить світлим полум’ям. Ацетилен горить на повітрі сильно кіптявим полум’ям.

7.3.  Розчини Br2 та KMnO4

8.  Контрольні запитання.

8.1.  Алкани з Br2 вступають в реакції заміщення, а алкени і алкіни – в реакції приєднання.

8.2.  Метан – алкан, має тільки τ – зв’язки, не окислюється Етен і етин – мають τ – зв’язки і π- зв’язки, окислюється.

8.3.     CH2 = CH – CH2 – CH3 + HBr           CH2 – CH – CH2 – CH3                                                                                        |          |

H      Br

                  СH Ξ СH + HBr         CH2 = CH ;       CH2 = CH + HBr         CH3 – CHBR2

|                               |

Br                     Br

8.4.  Якісними реагентами на π- зв’язок є жовтий розчин бромної води (Br2) та рожевий розчин KMnO4 .

Література

1.  Попель П. П., Крикля Л. С. Хімія Підручник для ЗНЗ 10 клас, Київ: ВЦ «Академія», 2010 р, - 206 с

2.  І. І. Червань, О. М. Білик Хімія, рівень стандарту Зошит для лабораторних дослідів і практичних робіт 11 клас Видавництво «Ранок» 2010 рік.

Скачать файл