Степень диссоциации уксусной кислоты. Составление молекулярных уравнений. Слабые электролиты. Выражение константы диссоциации для уксусной кислоты

Напишите уравнения электролитической  диссоциации следующих веществ: (NH₄)₂CO₃ , FeОНCl₂, NH₄Cl.

2.  К каждому из веществ: Al(OH)₃; H₂SO₄; Ba(OH)₂ - прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

3.  Укажите сильные электролиты: NH₄OH, AgCl, H₂CO₃, Zn(OH)₂, NaOH,  FeCl₃.

4.  Что такое ионное произведение воды, водородный показатель? Каково значение последнего в нейтральном и кислых растворах?

Задание 10

1.  Как зависит степень электролитической диссоциации от природы химических связей в молекуле вещества? Объясните на примере

                                                              Na - O        O

                                                                             S

H - O        O

2.  Что произойдет, если к раствору Al₂(SO₄)₃ добавить избыток КОН? Напишите необходимые  уравнения реакций.

3.  Напишите по два молекулярных уравнения для  следующих ионно-молекулярных: СН₃СОО^- + Н⁺ = СН₃СООН     и              Cu²⁺ + S^2- = CuS.

4.  Исходя из значений , расположите растворы в порядке возрастания их кислотности: рН=7,0 ,  рН=4,8 ,    рН=8,4 ,     рН=3,0 .

Задание 11

1.  Какие из перечисленных веществ: NH₄Cl, SO₃, CH₄ диссоциируют в водном растворе? Напишите уравнения диссоциации.

2.  Составьте молекулярные и ионное уравнения  реакций, протекающих между веществами   K₂S и HCl;   FeSO₄  и  (NH₄)₂S.

3.  К растворам  NH₄Fe(SO₄)₂  и   K₃Fe(CN)₆  добавили раствор NaОН. В каком случае выпадает осадок  Fe(ОН)₃? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

4.   Исходя из значений рН, расположите растворы в порядке возрастания их щелочности : рН=7,0 ,  рН=4,8 ,    рН=8,4 ,     рН=3,0 .

Задание 12

1.  Какие из перечисленных веществ относятся к сильным электролитам :СН₄, NaВr, NaOH, CO, H₂, NaCl?

2.  Составьте молекулярные и ионное уравнения  реакций, протекающих между веществами   Cr(OH)₃ и KOH;     FeCl₃ и KOH.

3.  Напишите выражения константы диссоциации для ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты. Для какой ступени диссоциация протекает в большой степени?

4.  Что такое ионное произведение воды, водородный показатель? Исходя из значений рН, расположите растворы в порядке возрастания их кислотности: рН=2,0 ,  рН=4,8 ,    рН=8,4 ,     рН=10,0 .

Задание 13

1.  Напишите уравнения электролитической  диссоциации следующих веществ: HClO₄ ,  NаHСО₃,  FeОНCl₂.

2.  Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции между следующими веществами: Zn(OH)₂ и NаОH,    Fe(ОН)₃ и HCl.

3.  Укажите сильные электролиты: FeCl₃, H₂S, Na₂SO₄, SO₃, CH₄ ,NH₄OH.

4.  Вычислите рН раствора щелочи, в котором концентрация ионов ОН^- равна   10^-3 моль/л.

Задание 14

1.  Какие из перечисленных веществ : NH₃, CО₂ , NH₄Cl диссоциируют в водном растворе? Напишите уравнения диссоциации.

2.  Что произойдет, если к раствору Al(OH)₃ добавить избыток КОН ? Напишите необходимые  уравнения реакций.

3.  Напишите по два молекулярных уравнения для  следующих ионно-молекулярных: Ag⁺ + Cl^- =AgCl                   и             Pb(OH)₂ + 2OH^- = PbO₂ ^2-  + 2H₂O.

4.  Определите рН в растворе, если  концентрация ионов ОН^- равна   10^-7  моль/л.

Задание 15

1.  Какие из перечисленных веществ относятся к электролитам :СН₄, NaВr, NaOH, CO, H₂, CaCO₃?

2.  Составьте молекулярные и ионное уравнения  реакций, протекающих между веществами Sn(OH)₂ и H₂S;     FeSO₄  и  (NH₄)₂S.

3.  Даны соли NH₄Fe(SO₄)₂  и   K₃Fe(CN)₆. Как определить, какая соль является комплексной?

4.  Исходя из значений , расположите растворы в порядке возрастания