Степень диссоциации уксусной кислоты. Составление молекулярных уравнений. Слабые электролиты. Выражение константы диссоциации для уксусной кислоты

Страницы работы

4 страницы (Word-файл)

Фрагмент текста работы

Напишите уравнения электролитической  диссоциации следующих веществ: (NH4)2CO3 , FeОНCl2, NH4Cl.

2.  К каждому из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 - прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

3.  Укажите сильные электролиты: NH4OH, AgCl, H2CO3, Zn(OH)2, NaOH,  FeCl3.

4.  Что такое ионное произведение воды, водородный показатель? Каково значение последнего в нейтральном и кислых растворах?

Задание 10

1.  Как зависит степень электролитической диссоциации от природы химических связей в молекуле вещества? Объясните на примере

                                                              Na - O        O

                                                                             S

H - O        O

2.  Что произойдет, если к раствору Al2(SO4)3 добавить избыток КОН? Напишите необходимые  уравнения реакций.

3.  Напишите по два молекулярных уравнения для  следующих ионно-молекулярных: СН3СОО- + Н+ = СН3СООН     и              Cu2+ + S2- = CuS.

4.  Исходя из значений , расположите растворы в порядке возрастания их кислотности: рН=7,0 ,  рН=4,8 ,    рН=8,4 ,     рН=3,0 .

Задание 11

1.  Какие из перечисленных веществ: NH4Cl, SO3, CH4 диссоциируют в водном растворе? Напишите уравнения диссоциации.

2.  Составьте молекулярные и ионное уравнения  реакций, протекающих между веществами   K2S и HCl;   FeSO4  и  (NH4)2S.

3.  К растворам  NH4Fe(SO4)2  и   K3Fe(CN)6  добавили раствор NaОН. В каком случае выпадает осадок  Fe(ОН)3? Напишите уравнения реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

4.   Исходя из значений рН, расположите растворы в порядке возрастания их щелочности : рН=7,0 ,  рН=4,8 ,    рН=8,4 ,     рН=3,0 .

Задание 12

1.  Какие из перечисленных веществ относятся к сильным электролитам :СН4, NaВr, NaOH, CO, H2, NaCl?

2.  Составьте молекулярные и ионное уравнения  реакций, протекающих между веществами   Cr(OH)3 и KOH;     FeCl3 и KOH.

3.  Напишите выражения константы диссоциации для ступенчатой диссоциации сероводородной кислоты. Для какой ступени диссоциация протекает в большой степени?

4.  Что такое ионное произведение воды, водородный показатель? Исходя из значений рН, расположите растворы в порядке возрастания их кислотности: рН=2,0 ,  рН=4,8 ,    рН=8,4 ,     рН=10,0 .

Задание 13

1.  Напишите уравнения электролитической  диссоциации следующих веществ: HClO4 ,  NаHСО3,  FeОНCl2.

2.  Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции между следующими веществами: Zn(OH)2 и NаОH,    Fe(ОН)3 и HCl.

3.  Укажите сильные электролиты: FeCl3, H2S, Na2SO4, SO3, CH4 ,NH4OH.

4.  Вычислите рН раствора щелочи, в котором концентрация ионов ОН- равна   10-3 моль/л.

Задание 14

1.  Какие из перечисленных веществ : NH3, CО2 , NH4Cl диссоциируют в водном растворе? Напишите уравнения диссоциации.

2.  Что произойдет, если к раствору Al(OH)3 добавить избыток КОН ? Напишите необходимые  уравнения реакций.

3.  Напишите по два молекулярных уравнения для  следующих ионно-молекулярных: Ag+ + Cl- =AgCl                   и             Pb(OH)2 + 2OH- = PbO2 2-  + 2H2O.

4.  Определите рН в растворе, если  концентрация ионов ОН- равна   10-7  моль/л.

Задание 15

1.  Какие из перечисленных веществ относятся к электролитам :СН4, NaВr, NaOH, CO, H2, CaCO3?

2.  Составьте молекулярные и ионное уравнения  реакций, протекающих между веществами Sn(OH)2 и H2S;     FeSO4  и  (NH4)2S.

3.  Даны соли NH4Fe(SO4)2  и   K3Fe(CN)6. Как определить, какая соль является комплексной?

4.  Исходя из значений , расположите растворы в порядке возрастания

Похожие материалы

Информация о работе

Предмет:
Химия
Тип:
Экзаменационные вопросы и билеты
Размер файла:
55 Kb
Скачали:
0