Молярная и эквивалентная концентрация веществ в растворе. Нейтрализация раствора кислоты. Определение массовой доли вещества

Страницы работы

Фрагмент текста работы

ВАРИАНТ 1

1. Какая масса HCl содержится в 0,250 л раствора соляной кислоты с w=10%

(r=1050кг\м3). Какова нормальность этого раствора?

2. Каким объёмом 4 н раствора H2SO4 можно полностью разложить 0,65 л раствора карбоната калия, плотность которого 1189 кг\м3, а массовая доля

К2СО3 в нём 20% ?

3. Сколько грамм соды Na2CO3 надо прибавить к 550л воды, чтобы устранить жёсткость равную 7 мэкв\л.

4. Как методом объёмного анализа можно определить временную жёсткость?

ВАРИАНТ 2

1. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации К2SO4, в 0,02 л которого содержится 2,74 г расворённого вещества.

2. К 0,10 л раствора хлорида бария с массовой долей ВаCl2  20% (r=1303кг\м3)

прибавлен раствор сульфата хрома (ﺍﺍﺍ). Вычислите массу образовавшегося осадка ВаCl2.

3. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна временная жёсткость воды ?

4. Как методом объёмного анализа можно определить общую жёсткость ?

ВАРИАНТ 3

1. Водный раствор содержит 577 г H2SO4 в 1 л. Плотность раствора 1335 кг\м3.

Вычислите массовую долю (%) Н2SO4, а также молярную и эквивалентную концентрации  раствора.

2. Для нейтрализации 20 мл 01 н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора

NаОН. Найдите нормальность раствора NаОН. Сколько г NаОН содержится в 1 л этого раствора.

3. Сколько г тринатрийфосфата Na3РО4 надо добавить к 500 л воды с жёсткостью равной 8 мэкв\л, чтобы полностью устранить жёсткость воды.

4. Способы устранения жидкости. Напишите реакции, происходящие при устранении жёсткости.

ВАРИАНТ 4

1. Определить нормальность, массовую долю(%) Fe2(SO4)3 в растворе и титр 0,8 М

расвора сульфата железа (ΙΙΙ), если плотность раствора равна 1000 кг\м3.

2. Какой объём раствора соляной кислоты, в котором массовая доля НСl 4%

(r=1018кг\м3) необходимо прибавить к 0,5л 0,02 н раствора АgNO3 для полного осаждения Ag в видеAgCl ?

3. Сколько грамм СаCl2 содержится в 1 м3 воды, если жёсткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 мэкв\л.

4. Иониты. Какие иониты вы знаете, где они применяются. Напишите схемы реакций применения ионитов.

ВАРИАНТ 5

1. Вычислить массовую долю (%) HNO3  в растворе и титр 8 н HNO3 , плотность раствора равна 1246 кг\м3.

2. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 мл раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.

3. В 1 л воды содержится 550 г хлорида кальция, чему равна жёсткость такой воды.

4. Какие умягчители воды вы знаете. В чём действие умягчителя на воду.

Приведите примеры. Напишите реакции умягчения воды.

ВАРИАНТ 6

1. Вычислите эквивалентную массу двухосновной кислоты, в 12,5 н растворе которой массовая доля этой кислоты 37%, а плотность равна 1664 кг\м3. Какая это кислота? Чему равны молярная концентрация и титр раствора этой кислоты.

2. Для нейтрализации 25 мл азотной кислоты потребовалось 10 мл 0,5 н раствора щёлочи. Определите титр и нормальность кислоты.

3. К 100 л жёсткой прибавили 12,95 г гидроксида кальция, на сколько мэкв понизилась карбонатная жёсткость воды.

4. Катионы, анионы. Напишите схемы реакций умягчения воды с помощью катионов и анионов.

ВАРИАНТ 7

1. Какой объём 0,1 н HNO3 можно приготовить из 0,7 л раствора азотной кислоты с массовой долей 30% (r=1180кг\м3)?

2. Какой объём 0,5 н Аl2(SO4)3 требуется для реакции с 0,03 л 0,15 М раствором

Са(NO3)2?

3. К 1 м3 жёсткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия, на сколько мэкв понизилась жёсткость воды.

4. Термические методы устранения жёсткости, напишите реакции.

ВАРИАНТ 8

1. Какой объём раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н3РО4 36%

(r=1216кг\м3) требуется для приготовления 13 л 0,15 н раствора Н3РО4.

2. Сколько мл 0,2 н раствора щёлочи потребуется для осаждения в видеFe

Похожие материалы

Информация о работе

Предмет:
Химия
Тип:
Методические указания и пособия
Размер файла:
39 Kb
Скачали:
0