Молярная и эквивалентная концентрация веществ в растворе. Нейтрализация раствора кислоты. Определение массовой доли вещества

ВАРИАНТ 1

1. Какая масса HCl содержится в 0,250 л раствора соляной кислоты с w=10%

(r=1050кг\м³). Какова нормальность этого раствора?

2. Каким объёмом 4 н раствора H₂SO₄ можно полностью разложить 0,65 л раствора карбоната калия, плотность которого 1189 кг\м³, а массовая доля

К₂СО₃ в нём 20% ?

3. Сколько грамм соды Na₂CO₃ надо прибавить к 550л воды, чтобы устранить жёсткость равную 7 мэкв\л.

4. Как методом объёмного анализа можно определить временную жёсткость?

ВАРИАНТ 2

1. Вычислите молярную и эквивалентную концентрации К₂SO₄, в 0,02 л которого содержится 2,74 г расворённого вещества.

2. К 0,10 л раствора хлорида бария с массовой долей ВаCl₂  20% (r=1303кг\м³)

прибавлен раствор сульфата хрома (ﺍﺍﺍ). Вычислите массу образовавшегося осадка ВаCl₂.

3. При кипячении 250 мл воды, содержащей гидрокарбонат кальция, выпал осадок массой 3,5 мг. Чему равна временная жёсткость воды ?

4. Как методом объёмного анализа можно определить общую жёсткость ?

ВАРИАНТ 3

1. Водный раствор содержит 577 г H₂SO₄ в 1 л. Плотность раствора 1335 кг\м³.

Вычислите массовую долю (%) Н₂SO₄, а также молярную и эквивалентную концентрации  раствора.

2. Для нейтрализации 20 мл 01 н раствора кислоты потребовалось 8 мл раствора

NаОН. Найдите нормальность раствора NаОН. Сколько г NаОН содержится в 1 л этого раствора.

3. Сколько г тринатрийфосфата Na₃РО₄ надо добавить к 500 л воды с жёсткостью равной 8 мэкв\л, чтобы полностью устранить жёсткость воды.

4. Способы устранения жидкости. Напишите реакции, происходящие при устранении жёсткости.

ВАРИАНТ 4

1. Определить нормальность, массовую долю(%) Fe2(SO4)3 в растворе и титр 0,8 М

расвора сульфата железа (ΙΙΙ), если плотность раствора равна 1000 кг\м³.

2. Какой объём раствора соляной кислоты, в котором массовая доля НСl 4%

(r=1018кг\м³) необходимо прибавить к 0,5л 0,02 н раствора АgNO₃ для полного осаждения Ag в видеAgCl ?

3. Сколько грамм СаCl₂ содержится в 1 м³ воды, если жёсткость, обусловленная присутствием этой соли, равна 4 мэкв\л.

4. Иониты. Какие иониты вы знаете, где они применяются. Напишите схемы реакций применения ионитов.

ВАРИАНТ 5

1. Вычислить массовую долю (%) HNO₃  в растворе и титр 8 н HNO₃ , плотность раствора равна 1246 кг\м³.

2. На нейтрализацию 1 л раствора, содержащего 1,4 г КОН, требуется 50 мл раствора кислоты. Вычислите нормальность раствора кислоты.

3. В 1 л воды содержится 550 г хлорида кальция, чему равна жёсткость такой воды.

4. Какие умягчители воды вы знаете. В чём действие умягчителя на воду.

Приведите примеры. Напишите реакции умягчения воды.

ВАРИАНТ 6

1. Вычислите эквивалентную массу двухосновной кислоты, в 12,5 н растворе которой массовая доля этой кислоты 37%, а плотность равна 1664 кг\м³. Какая это кислота? Чему равны молярная концентрация и титр раствора этой кислоты.

2. Для нейтрализации 25 мл азотной кислоты потребовалось 10 мл 0,5 н раствора щёлочи. Определите титр и нормальность кислоты.

3. К 100 л жёсткой прибавили 12,95 г гидроксида кальция, на сколько мэкв понизилась карбонатная жёсткость воды.

4. Катионы, анионы. Напишите схемы реакций умягчения воды с помощью катионов и анионов.

ВАРИАНТ 7

1. Какой объём 0,1 н HNO₃ можно приготовить из 0,7 л раствора азотной кислоты с массовой долей 30% (r=1180кг\м³)?

2. Какой объём 0,5 н Аl₂(SO₄)₃ требуется для реакции с 0,03 л 0,15 М раствором

Са(NO₃)₂?

3. К 1 м³ жёсткой воды прибавили 132,5 г карбоната натрия, на сколько мэкв понизилась жёсткость воды.

4. Термические методы устранения жёсткости, напишите реакции.

ВАРИАНТ 8

1. Какой объём раствора фосфорной кислоты с массовой долей Н₃РО₄ 36%

(r=1216кг\м³) требуется для приготовления 13 л 0,15 н раствора Н₃РО₄.

2. Сколько мл 0,2 н раствора щёлочи потребуется для осаждения в видеFe