Тесты для зачета по общей химии
Блок 1
1. Определение вещества - атомы, молекулы, состоящее из них тела.
2. Определение синтеза - получение нового вещества из соединения известных простых веществ.
3. Определение атома - наименьшая частица химического элемента, носитель его свойств.
4. Определение молекулы - наименьшая частица вещества, носитель его свойств.
5. Определение простого вещества - вещество состоящее из атомов одного элемента.
6. Определение сложного вещества - вещество состоящее из атомов различных элементов.
7. Определение количества вещества - величина определяемая числом структурных единиц-атомов,молекул,ионов.
8. Определение - Моль- количество структурных единиц содержащихся в - 0,012 кг углерода.
9. Определение атомной единицы массы – 1/12 массы атома - углерода.
10. Определение молярной массы - масса моль вещества.
Блок 2
11. Определение стехиометрии - законы о соотношениях (массовых или объемных) реагирующих веществ.
12. Определение качественного состава вещества - определение состава элементов данного вещества.
13. Определение закона сохранения массы - общая масса продуктов реакции = массе в-в вступивших в реакцию.
14. Численное содержание числа Авогардо - N A = 6,02 · 10²³.
15. Определение закона постоянства состава - независимо от производства данное вещество имеет определенный постоянный весовой состав.
16. Определение закона кратных отношений - при различных соединениях двух элементов их соотношения представляют собой отношения простых целых чисел.
17. Определение закона Авогадро - в равных объемах газов содержится одинаковое количество структурных
единиц
18. Молярный объем газов - 22,4 дм³/моль.
19. Определение химического уравнения - математическое выражение химической реакции, выполненноес помощью химических символов.
20. Определение количественного химического анализа - количественное соотношение элементов данного вещества.
Блок 3
21. Габариты атома - 10¯¹² м.
22. Состав атома - ядро и электроны.
23. Состав ядра атома - протоны, нейтроны.
24. Роль ядра атома в системе атома - стабилизация системы.
25. Роль валентного электрона в системе атома - реакционная способность атома.
26. Определение электронной орбитали - совокупность мест вероятного нахождения электрона в объеме атома.
27. Определение главного квантового числа - определяет энергетический уровень и расстояние от ядра до атома.
28. Определение орбитального квантового числа - определяет пространственную форму электронной орбитали.
29. Определение магнитного квантового числа - определяет ориентацию орбитали в атоме.
30. Определение электронной формулы элемента - распределение электронов элемента по уровням, подуровням и орбиталям.
Блок 4
31. Определение принципа Паули - в атоме не могут находиться два электрона с набором одинаковых четырех квантовых чисел.
32. Определение периодического закона Д.И.Менделеева - свойства элементов находятся в периодической зависимости от их атомного веса.
33. Определение химического элемента - вид.атома, характеризующийся зарядом ядра и строением электронных оболочек.
34. Современная интерпретация закона Д.И.Менделеева - свойства элементов находятся в периодической зависимости от положительного заряда ядра атома.
35. Автор современной интерпретации закона Д.И.Менделеева - Мозли.
36. Количество периодов в периодической системе - семь.
37. Количество групп в периодической системе - восемь.
38. Чему соответствует номер периода - количеству электронных оболочек у элементов периода.
39. Чему соответствует номер группы - количеству валентных электронов у элементов группы.
40. Что показывает номер элемента - положительный заряд атома и общее число электронов элемента.
Блок 5
41. Определение энергии связи - количество энергии, необходимой для разрыва связи атомов в молекуле.
42. Определение длины связи в молекуле - среднее расстояние между ядрами соседних атомов в молекуле.
43. Средняя длина связи в молекуле - 10¯¹² м.
44. Определение ковалентной связи - химическая связь с обобществленными электронами, принадлежащими соединяемым атомам.
45. Определение валентного угла - угол между линиями связи, соединяющими ядра атомов в молекуле.
46. Определение насыщаемости ковалентной связи - способность образовывать ограниченное число связей в зависимости от ориентации атомов.
47. Определение направленности ковалентной связи - свойство ковалентной связи, определяющее геометрическую структуру молекулы.
48. Определение электрического диполя - система одинаковых по величине и противоположных по знаку зарядов в электронейтральной молекуле.
49. Формула электрического момента диполя - µ = ql.
50. Определение одного Дебая - 1 Дб = 3,3 ·10¯³º Кл·м
Блок 6
51. Определение межмолекулярного взаимодействия - взаимодействие между молекулами, не сопровождаемое обобществлением электронов.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.
