52. Определение дипольно-дипольного (ориентационного) взаимодействия - взаимодействие концов молекул с
4 разнородными по знаку зарядами.
53. Величина ориентационного взаимодействия - Е = - 2µ . 1
3r kT
54. Определение индукционного взаимодействия - взаимодействие полярной и неполярной молекул.
55. Величина индукционного взаимодействия - Еинд = - 2αµ²
6
r
56. Определение дисперсионного взаимодействия - взаимодействие между неполярными молекулами.
57. Величина дисперсионного взаимодействия - Едисп = 3α² . hﻭ0
6
2r 2
58. Определение сил отталкивания - это силы, возникающие при контактах молекул (силы упругости).
59. Величина сил отталкивания Еотт = A
r¹²
60. Общий баланс сил молекулярного взаимодействия - ∑F =(Eор + Еинд + Едисп) – Еотт.
Блок 7
61. Определение гомогенной реакции - реакция, исходные продукты которой находятся в одном агрегатном состоянии.
62. Определение гетеродинной реакции - реакция, исходные состояния которой находятся в различных агрегатных состояниях.
63. Определение химического равновесия - скорость прямой и обратной реакции равны.
64. Принцип Ле Шателье - внешнее воздействие вызывает в течении реакции действия направленные на ослабление этих воздействий.
65. Окислительно-восстановительные реакции происходят: - смещение или полный переход электронов от одних частиц к другим.
66. Вещество-окислитель это: - вещество принимающее электроны
67. Вещество-восстановитель это: - вещество отдающее электроны.
68. Определение химической термодинамики это раздел химии, изучающий - превращение энергии в реакциях и способность химических систем совершать работу.
69. Основные термодинамические параметры - давление, температура, объем, концентрация.
70. Основные термодинамические функции - внутренняя энергия, энтальпия, энтропия, теплота.
Блок 8.
71. Уравнение энтальпии - H = U + PV/
72. Уравнение энтропии - S = k ln ω/
73. Определение закона Гесса - тепловой эффект не зависит от характера течения реакции, а определяется природой реагентов.
74. Определение удельной теплоемкости - это количество теплоты, необходимое для нагревания 1 г вещества на
1ºС ( 1 К).
75. Определение молярной теплоемкости - это количество теплоты, необходимое для нагревания 1 моль вещества на 1ºС ( 1 К).
76. При каких соотношениях изменений энтальпии и энтропии возможна прямая химич. реакция - ΔH <0 ΔS>0.
77. При каких изменениях энтальпии и энтропии произойдет только обратная реакция ΔH >0 ΔS<0.
78. Изменение константы химического равновесия от температуры - при повышении температуры равновесие смещается в сторону эндотермической реакции.
79. Эндотермическая реакция это - химическая реакция с поглощением тепла.
80. Экзотермическая реакция это - химическая реакция с выделением тепла.
Блок 9
81. Определение химической кинетики - раздел химии, изучающий факторы, влияющие на скорость реакции.
82. Определение скорости химической реакции - скорость реакции измеряется изменением концентрации реагентов в единицу времени.
83. Уравнение скорости сложной химической реакции - V = k C ⁿ¹ · Cⁿ²
А В
Т2 – Т1
84. Температурное уравнение Вант-Гоффа - V2 = V1 · γ 10
85. Определение сложной реакции - реакция присходящая в несколько стадий.
86. Определение цепной реакции - реакции, протекающие с увеличивающимся образованием активных частиц.
87. Определение фотохимической реакции - реакции, происходящие под действием света.
88. Определение квантового выхода реакции - это отношение числа молекул, вступивших в реакцию к числу поглощенных квантов света.
89. Определение катализатора - это вещество, которое изменяет скорость реакции, но само в ходе процесса не расходуется.
90. Определение ингибитора - это катализатор, замедляющий скорость реакции.
Блок 10
91. Определение раствора - это однородная смесь компонентов, которые находятся в виде молекул или ионов.
92. Определение электролита - это материалы проводящие электрический ток.
93. Определение индикатора - это вещество окраска которого зависит от характера среды.
94. Определение электролиза - это процесс осаждения материалов на электродах при прохождении электрического тока.
95. Закон электролиза Фарадея - масса вещества, осаждаемого на электродах, пропорциональна количеству электричества прошедшего через электролит.
96. Определение коррозии - разрушение металлов под действием внешней среды.
97. Определение электрохимической коррозии - разрушение металла под действием окружающей среды в результате образования гальванических пар.
98. Определение гальванического элемента - элемент, который в результате окислительно-восстановитиельных реакций превращает химическую энергию в электрическую.
99. Определение металлов - это материалы способные отдавать электроны.
100. Определение неметаллов - это элементы способные принимать электроны.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.