P-металлы. Ознакомление со свойствами химических элементов, простыми веществами и соединениями бора и алюминия, страница 2

При реагировании алюминия Al с щелочами реакция протекает очень бурно с выделением огромного количества водорода H₂. Алюминий Al проявляет кислотные свойства.

     Опыт 2.

а) Название эксперимента.

Взаимодействие алюминия с солями меди (II).

б) Ход эксперимента.

Поместим в три пробирки алюминий Al. В первую добавим 6 – 7 капель голубого раствора хлорида меди CuCl₂, во вторую – 6 – 7 капель голубого раствора сульфата меди CuSO₄, в третью – 6 – 7 капель голубого раствора нитрата меди Cu(NO₃)₂.

в) Наблюдения.

В пробирке с хлоридом меди CuCl₂ и сульфатом меди реакция идет очень интенсивно, выделяется газ, образуется медная пленка. В последней нет никаких изменений.

г) Уравнения реакции.

2Al + 3CuCl₂ = 2AlCl₃ + 3Cu

Al⁰ - 3ē = Al⁺³             2     восстановитель

Cu⁺² + 2ē = Cu⁰           3    окислитель

2Al + 3CuSO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

2Al⁰ - 6ē = Al₂⁺³             1     восстановитель

Cu⁺² + 2ē = Cu⁰              3    окислитель

2Al + 3Cu(NO₃)₂ = реакция не идет д) Иллюстрационный материал.

    

е) Вывод.

Алюминий восстанавливает медь из растворов солей – хлоридов и сульфатов.

     Опыт 3. Часть первая.

а) Название эксперимента.

Получение гидроксида алюминия и изучение его свойств.

б) Ход эксперимента.

В две ячейки капельного планшета поместим по капле бесцветного раствора хлорида алюминия (III) AlCl₃. К каждой капле добавим по 1 капле бесцветного раствора гидроксида натрия NaOH.

в) Наблюдения.

Выпадает гелеобразный белый осадок.

г) Уравнения реакции.

AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃ ↓+ 3NaCl

     д) Иллюстрационный материал.

     е) Вывод.

При взаимодействии солей алюминия (III) с щелочами получается гидроксид алюминия (III) Al(OH)₃.

ж) Ход эксперимента.

После этого к одной капле добавим 2 капли раствора соляной кислоты HCl, а ко второй еще 2 капли раствора гидроксида натрия NaOH.

з) Наблюдения.

В обеих ячейках осадок Al(OH)₃ растворяется.

и) Уравнения реакции.

Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O

Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄] → NaAlO₂ + 2H₂O

     к) Иллюстрационный материал.

 

 

л) Вывод.

Так как гидроксид алюминия (III) Al(OH)₃ растворяется и в кислоте HCl и в щелочи NaOH, то он является амфотерным.

Опыт 3. Часть 2.

м) Ход эксперимента.

К полученному раствору алюмината натрия NaAlO₂ добавим несколько кристалликов хлорида аммония NH₄Cl.

н) Наблюдения.

Выпадает мутный осадок.

о) Уравнения реакции.

4Na[Al(OH)₄] + 4NH₄Cl + H₂O ↔ 2Al₂O₃ + 4NH₄OH + 4NaCl

     п) Иллюстрационный материал.

     р) Вывод.

При взаимодействии алюмината натрия NaAlO₂ и хлорида аммония NH₄Cl происходит совместный гидролиз этих солей.

     Опыт 4.

а) Название эксперимента.

Гидролиз соли алюминия.

б) Ход эксперимента.

В ячейку капельного планшета поместим 1 каплю раствора нейтрального лакмуса, добавим к ней несколько кристалликов сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃.

в) Наблюдения.

Цвет раствора меняется с фиолетового на розовый. г) Уравнения реакции.

Al₂(SO₄)₃ + H₂O = [Al(OH)₂]SO₄ + H₂SO₄

     д) Иллюстрационный материал.

     е) Вывод.

Гидролиз соли алюминия идет по катиону, по первой ступени. Реакция среды кислая.

     Опыт 5.

а) Название эксперимента.

Влияние карбоната натрия на гидролиз соли алюминия.

б) Ход эксперимента.

В ячейку капельного планшета внесем 1 каплю хлорида алюминия AlCl₃ и добавим 2 капле карбоната натрия Na₂CO₃.

в) Наблюдения.

Выпадает гелеобразный белый осадок.

г) Уравнения реакции.

2AlCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 6NaCl

     д) Иллюстрационный материал.

     е) Вывод.

Карбонат натрия Na₂CO₃ усиливает гидролиз солей алюминия. Реакция среды щелочная.

     Опыт 6.

а) Название эксперимента.

Получение гидроксида олова (II) и изучение его свойств.

б) Ход эксперимента.

В две ячейки капельного планшета поместим по капле хлорида олова (II) SnCl₂. К каждой капле добавим по 1 капле раствора гидроксида натрия NaOH.

в) Наблюдения.

Выпадает белый осадок.

г) Уравнения реакции.

SnCl₂ + 2NaOH = Sn(OH)₂ ↓+ 2NaCl