Балтийский Государственный
Технический Университет
«ВоенМех»
имени Д.Ф. Устинова
Отчет
к лабораторной работе по химии №1
На тему
Основные классы
неорганических соединений
Отчет выполнил студент
Факультета «И»
Суханов Александр
Группа И433
Санкт-Петербург 2003
Лабораторная работа по химии №1
Тема: Основные классы неорганических соединений
Цель работы:
Вариант: первый
Выполнение работы:
1) Опыт первый. Получение нерастворимого гидроксида металла, исследование его кислотно-основных свойств:
Получение Fe(OH)3:
FeCl3 + 3NaOH Þ Fe(OH)3 ¯ + 3NaCl
Fe+3 + 3OH-1 Þ Fe(OH)3
В результате реакции появился коричневый осадок (Fe(OH)3 ¯)
Исследование кислотно-основных свойств Fe(OH)3:
Fe(OH)3 + NaOH ¹
Реакция не пошла, коричневый осадок не исчез. Следовательно, Fe(OH)3 не обладает кислотными свойствами, то есть этот гидроксид не может вступать в реакции нейтрализации с основаниями в качестве кислоты.
Fe(OH)3 + 3HNO3 Þ Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+1 Þ Fe+3 + 3H2O
В результате реакции осадок растворился – раствор приобрел светло-желтый цвет (вместо коричнево цвета). Следовательно, Fe(OH)3 обладает основными свойствами, то есть этот гидроксид может вступать в реакции нейтрализации с кислотами в качестве основания.
Получение Sn(OH)2:
SnCl2 + 2NaOH Þ Sn(OH)2¯ + 2NaCl
Sn+2 + 2OH-1 Þ Sn(OH)2
В результате реакции появился белый осадок (Sn(OH)2 ¯)
Исследование кислотно-основных свойств Sn(OH)2:
Sn(OH)2 + 2NaOH Þ Na2SnO2 + 2H2O
Sn(OH)2 + 2OH-1 Þ SnO2-2 + 2H2O
В результате реакции осадок растворился. Следовательно, Sn(OH)2 обладает кислотными свойствами, то есть этот гидроксид может вступать в реакции нейтрализации с основаниями в качестве кислоты.
Sn(OH)2 + H2SO4 Þ SnSO4 + 2H2O
Sn(OH)2 + 2H+1 Þ Sn+2 + 2H2O
В результате реакции осадок растворился. Следовательно, Sn(OH)2 обладает основными свойствами, то есть этот гидроксид может вступать в реакции нейтрализации с кислотами в качестве основания.
Так как Sn(OH)2 проявляет как основные, так и кислотные свойства, то этот гидроксид является амфотерным.
2) Опыт второй. Определение продуктов реакций:
Реакция 1:
KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Þ MnSO4 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
K+1 + (Mn+7O4))-1 + Fe+2 + (SO4)-2 + 2H+1 + (SO4)-2 Þ Mn+2 + (SO4)-2 + 2Fe+3 + 3(SO4)-2 + 2K+1 + (SO4)-2 + H2O
Mn+7 ¾® Mn+2 (+5e-1)
2Fe+2 ¾® 2Fe+3 (-2e-1)
2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 Þ 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O
Реакция 2:
Co + HNO3 Þ Co(NO3)2 + NO + H2O
Co0 + H+1 + (N+5O3)-1 Þ Co+2 + 2(NO3)-1 + N+2O + H2O
Co0 ¾® Co+2 (-2e-1)
N+5 ¾® N+2 (+3e-1)
3Co + 8HNO3 Þ 3Co(NO3)2 + 2NO + 4H2O
В окислительно-восстановительных реакциях сколько электронов принято одним элементом, столько должно быть отдано другим. Благодаря тому, что мы знаем электронное (или электронно-структурное) строение атома, мы знаем его степени окисления, поэтому можем написать уравнения окисления и восстановления и расставить коэффициенты в реакции.
3) Опыт третий. Определение концентрации раствора щелочи методом титрования:
Реакция:
NaOH + HCl Þ NaCl + H2O
Vщ = 8 мл Cк = 0.1 моль/литр
Vк1 = 8.1 мл Vк2 = 8.2 мл Vк3 = 8.1 мл Следовательно Vк = 8.2 мл
Раствор сменил свой цвет, когда было добавлено 8.2 мл кислоты.
Так как Vк * Cк = Vщ * Cщ, то Cщ = 8.2 * 0.1 / 8 = 0.1025 моль/литр.
Определение массовой доли щелочи NaOH в растворе:
p = 1 г/см3 – плотность раствора
Vр-ра = 8 мл = 8 см3 так как плотность равна 1 г/см3, то масса раствора = 8 г.
Масса NaOH = M * Cщ * Vщ = (30 + 16 + 1) * 0.1025 * 8 *10-3 = 0.04 г.
w (массовая доля) = масса щелочи / масса раствора = 0.04 / 8 = 0.5 %
Ответ: концентрация раствора щелочи NaOH: 0.1025 моль/литр массовая доля щелочи NaOH в растворе: 0.45 %
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.