Ответы на экзаменационные вопросы № 1-25 по курсу "Химия" (Основные понятия и законы химии. Химические источники тока), страница 3

Вопрос 18

Свойства коллоидных систем: Агрегативная и кинетическая устойчивость.

Кинетическая У: обусловлена брауновским движением в жидкости в следствии чего коллоидные частицы находятся во взвешенном состоянии.

Агрегативная У: это способность частиц фазы сохранять свои размеры, то есть вид агрегации.

Агрегативной устойчивости способствуют следующие факторы: 1.Одноимённый заряд всех гранул 2.Наличие гидратной оболочки 3.наличие электрокинетического потенциала.

Процесс коагуляции делится на два этапа:

1.Скрытая коагуляция состоит в резком снижении дзета потенциала, что приводит к нейтрализации гранул с их последующим процессом их ассоциации.

2.Явная К визуальноопределяется помутнением раствора с последующим разделением фазы и среды.

Вопрос 19

Электролиты – вещества, которые в растворах или расплавах полностью или частично представлены ионами.

Сильные электролиты – записываются в виде ионов.

Слабые электролиты в виде молекул.

Математическая способность вещества распадаться на ионы называется степень диссоциации.

Общее число е в растворе

Между константой и степенью диссоциации существует взаимосвязь определяемая законом разведения Освальда.

Вопрос 20

Ионное произведение воды учитывает, что в любом водном растворе при с.у. концентрации ионов Н и ОН сопряжены и их произведение ограничено величиной 10 в -14

Водородный показатель

Гидроксильный показатель

Вопрос 21

Произведение растворимости – это произведение концентрации ионов мало растворимого электролита в его насыщенном при данной Т растворе.

ПР обозначается индексом Пр.

Вопрос 22

Гидролизом называется реакция взаимодействия ионов соли с водой, приводящая к образованию слабых, кислоты или основания и изменению рН среды.

В зависимости от природы ионов входящих в состав данной соли, различают 4 варианта их отношения к воде.

Основное правило гидролиза: гидролизу подвергается тот ион, которому соответствует слабая кислота или слабое основание.

При гидролизе аниона образуется слабая кислота, среда приобретает щелочной характер.

При гидролизе катиона образуется слабое основание, среда приобретает кислотный характер.

Соли образованы катионами сильных оснований и анионами сильных кислот гидролизу не подвергаются.

Вопрос 23

Окислительно-восстановительными называются реакции, связанные с изменением степеней окисления участвующих в реакции атомов или ионов.

Окислитель – это компонент реакции, который получает е, при этом снижает свою степень окисления, то есть восстанавливается.Окислителями могут быть:

1.Электрический ток на аноде от внешнего источника.

2.Элементарный неметалл с высокой электроотрицательностью.

3.Ионы полевалентных элементов высших степенях окисления

4. Ионы переменно-валентных элементов.

Восстановитель – это компонент реакции. Который теряет е, при этом повышая свою степень окисления, то есть окисляется. Восстановителями могут быть:

1.Электронный ток на катоде от внешнего источника.

2.Элементарные металлы с электронной структурой nS1 nS2.

3.Ионы переменно-валентных элементов в низших степенях окисления.

4. Ионы переменно-валентных элементов в промежуточных степенях окисления.

Математически возможность реакции рассчитывается с помощью окислительно-восстановительных потенциалов.

Вопрос 24

Химические источники тока – устройства преобразующие химическую энергию окислительно-восстановительных реакций в электрическую.

ХИТ – определяют работу электро-химической системы и взаимосвязь переходов энергии выражается формулой.

Простейшим ХИТ является гальванический елемент.(Якоби, Даниэль).

По внешней цепи с анода на катод перемещаются е. По внутренней цепи из катодной области в анодную перемещаются анионы, тем самым обеспечивая постоянство ЭДС.

Вопрос 25

Электролизом называется окислительно-восстановительный процесс, проходящий под действием электрического тока от внешнего источника, при этом катод-восстановитель, катодный процесс окисление катионов или молекул электролитов, катод электронно-избыточный электрод. Анод электронно-недостаточный электрод, является окислителем по отношению к электро-химической системе, анодным током окисляются восстановители.