а. Обменная реакция б. Разрушение
Разрушение комплекса возможно т.к. образуется более устойчивое соединение.
Вопрос 10
Термодинамические законы и расчёты: Все проявления U можно представить в виде 2 основных форм. К 1ой относятся все формы U, связанные с хаотическим столкновением молекул соприкасающихся тел. Ко 2ой форме U относятся все виды U связанные с перемещением масс под действием каких-либо сил.
Закон Гесса: тепловой эффект реакции равен разности между суммами энтальпий образования продуктов и энтальпии образования исходных веществ.
Закон Лавуазье Лапласа: связывает энтальпию образования и разложения вещества и утверждает что энтальпия разложения сложного вещества в точности равна, но обратна по знаку энтальпии его образования из тех же исходных в тех же условиях.
Использование закона Лавуазье Лапласа распространяется на все обратимые процессы в части всех термодинамических функций.
Вопрос 11
2ое начало термодинамики утверждает, что самопроизвольно идущие процессы сопровождаются ростом энтрапии.
3ие начало термодинамики утверждает что с приближением t к абсолютному 0, энтрапия идеального кристалла к 0 стремиться, но не достигает.
В природе абсолютного 0 не существует.
Вопрос 12
Скорость химических реакций: под ней понимают количество элементарных одностадийных взаимодействий проходящих в 1цу времени в 1це объёма или на 1це поверхности.
Скорость средняя
Мгновенная скорость реакции более точно характеризует процесс и относится к данному чрезвычайно малому отрезку времени.
Закон действующих масс утверждает – скорость реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ.
k – константа скорости реакции зависит от природы реагирующих веществ и от температуры.
Правило Вант-Гоффа утверждает, с увеличением Т реагирующих веществ на каждые 10, скорость большинства реакций возрастает от 2 до 4.
Катализатор способствует проведению реакции по новому менее энергетическому пути.
Вопрос 14
В ходе обратных реакций наступает момент времени, когда скорости прямого и обратного процессов становятся равными. Такое состояние называют моментам химического равновесия.
Состояние равновесия является динамическим и устойчиво при наличии совершенно определённых параметров системы, изменение хотя бы одного из параметров приводит к нарушению состояния равновесия, но подчиняясь 2ому началу термодинамики система вновь стремиться обрести, новое равновесное состояние. Такое поведение системы описывается принципом Ле Шателье:
1.Если на систему находящуюся в состоянии равновесия оказать внешнее воздействие, то в системе будет преобладать та из реакций, которая снижает оказанное воздействие.
2.Любое воздействие на равновесную систему приводит к адекватному противодействию.
Вопрос 15
Раствора – сложные системы состоящие из растворителя, растворённых веществ и продуктов их взаимодействий.
Поведение молекулярных растворов, описывается серией законов, называемых коллегативные.
Тоноскопический – понижение давления пара над раствором в сравнении с чистым растворителем прямо пропорционально мольной доле растворённого вещества.
Эбуллиоскопический – повышение Т кипения раствора прямо пропорционально его моляльной концентрации.
Криоскопический – понижение Т замерзания раствора прямо пропорционально его моляльной концентрации.
Осмотического давления – ОД прямо пропорционально молярной концентрации раствора.
Вопрос 16
Коллегативные законы – характеризуют также поведение электролитов, но с определённой корректировкой.
Электролиты – вещества, которые в растворах или расплавах, полностью или частично представлены ионами.
Тз
Эз
Кз
Од
Общее число электролитов в растворе
Между константой и степенью диссоциации существует взаимосвязь определяемая законом разведения Освальда.
Вопрос 17
Коллоидными называют растворы размер частиц дисперстной фазы, которых от 1 до 100 нм.
Структурной 1цей коллоидной системы является мицелла.
Мицелла может быть сформирована при учёте 2ух факторов.
1.Один из продуктов является трудно растворимым соединением.
2. Одно из исходных веществ присутствует в избыточном количестве и является стабилизатором по отношению к твёрдой фазе.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.