Построение фазовой диаграммы бинарной системы KOH-NaOH, страница 3

Измерительная чаша имеет форму круга разделенного пополам. На каждой половине имеется платиновая подложка, на которую помещается два платиновых тигелька d=5 мм. Один из тигельков является тиглем сравнения и остается пустым, во второй помещается исследуемый образец, масса навески 10-20 мг. К обеим подложкам подведены термопары.

При нагревании снимается ток с термопары, т.к. масса образца неизменна и мала, а время нагрева достаточно велико, то оба тигля нагреваются равномерно и ток на термопарах одинаков. При температуре фазового перехода, будь то α-β переход или плавление, ΔHф.п.>0 , что означает, что означает, что тепло будет поглощаться, что означает остановку в нагреве образца до тех пор, пока все вещество не подвергнется фазовому переходу. Одновременно пустой тигелек сравнения будет нагреваться. Образуется разница температур, а, следовательно, и токов термопар, что и измеряется прибором.

Так же измерительная чаша соединена с блоком измерения массы, что позволяет измерять изменения массы в процессе нагрева.

Внутренняя область блока нагрева продувается газом для улучшения теплопередачи и более равномерного распределения тепла по блоку. Так же на данном приборе в процессе нагрева можно продувать газ, вступающий в реакцию с веществом. В данной работе такой необходимости не было, и в качестве продуваемого газа использовался азот.

Получаемые данные.

При обработке данных на компьютере выводились три кривые в зависимости от времени измерения.

Красная линия точками – запрограммированная кривая температура блока нагрева

Красная сплошная линия – относительное (в %) изменение массы образца. Первоначальное падение массы обусловлено отщеплением закристаллизованной воды. Последующие колебания в 1-2% объясняются неравномерностью потоков продуваемого газа и их взаимодействием с измерительной чашей.

Синяя линия – разница токов термопар тигля сравнения и тигля с образцом. Начало пиков этой кривой соответствует температуре плавления.

Полученные данные.

По обработанным данным построена фазовая диаграмма системы КОН-NaOH.

Содержание КОН %масс

Температура ф.п.

0

322,6

0

299,0335

20

262,513

25

259,0155

40

210,894

50

170,16715

60

181,521

75

230,8415

100

247,7

100

404,10667

Сравнение с литературными данными.

В качестве сравнения взяты данные из справочника “Диаграммы плавкости солевых систем Ч.II” под редакцией В.И. Посыпайко, Е.А. Алексеевой Москва «Металлургия» 1977 г. С ссылкой на  Решетников Н.А., Бергман А.Г. – «Изв. Физ.-Хим. Науч. Исслед. Ин-та при Иркутск. гос. Ун-те.» 1959, Т. 4, в. 1, с. 9.

Сравнение нонвариантных точек:

Характеристика точки

Тлит. 0С

Тэкс 0С

α-β переход NaOH

300

299

Плавление NaOH

320

322,6

Точка эвтектики

170

170,17

α-β переход KOH

250

247,7

Плавление KOH

404

404,1

δотнос= 0,254%, что позволяет считать данные совпадающими.


Список литературы.

1. Н. М. Бажин, В. А. Иванченко, В. Н. Пармон Термодинамика для химиков: Учебное пособие. Ч.2 / Новосиб. ун-т. Новосибирск, 1999. С 101 – 106.

2. В. Н. Пармон, В. А. Иванченко. Основы химической термодинамики. Новосибирск: НГУ, 1998.

3. В. П. Древинг, Я. А. Калашников. Правило фаз. М.: МГУ, 1964.

4. О. М. Полторак. Термодинамика в физической химии. М.: Высш. шк., 1991

.

5. М. Х. Карапетянц. Химическая термодинамика. М.: Химия, 1975.

6. Г. А. Голиков. Руководство по физической химии. М.: Высшая школа, 1988.

7. Ф. Даниэльс, Р. Ольберти. Физическая химия. М.: Мир, 1978.


термовесы NetzchSTA 449CJupiter

внешний вид


Схема прибора                                                                       Схема блока нагрева

Пример графика

Литературные данные                                                                  Экспериментальные данные

δотнос= 0,254%