Содержание
стр.
1. Магний, его свойства и применение 3
2. Из истории развития магниевой промышленности 6
3. Сырье для получения магния и его подготовка 6
4. Электролитическое получение магния
4.1. Карналлитовая схема 9
4.2. Хлормагниевая схема 11
4.3. Смешанная схема 14
4.4. Титаномагниевая схема 15
5. Производство магния методом электролиза 15
6. Конструкции магниевых ванн и их обслуживание 17
7. Рафинирование магния 18
8. Термические способы получения магния
8.1. Углетермический способ 21
8.2. Силикотермический способ 23
Список литературы 28
1. Магний и его свойства
Магний – химический элемент второй группы периодической системы элементов Д.И. Менделеева (порядковый номер 12; атомная масса 24,312). Магний обычно двухвалентен (Mg2+), однако в определенных условиях, в частности в расплавленных солях, возможно образование одновалентных ионов магния (Mg+).
Помимо двух устойчивых изотопов магния, известны два искусственных радиоактивных изотопа магния: Mg23 и Mg27 с периодами полураспада 11,6 сек и 10,2 мин соответственно. Элементарная кристаллическая решетка магния – гексагональная с плотной упаковкой (ГПУ).
Характерное свойство магния – еще большая его легкость, чем алюминия: его плотность в твердом состоянии 1,738 (при 20о С), а для алюминия она составляет 2,7. В расплавленном состоянии плотность магния 1,572 (при температуре плавления). Температура плавления магния 651о С. Кипит магний при температуре 1107о С, при этом упругость пара магния равна 0,1 Мн/м2 (1 ат).
Магний обладает весьма большой химической активностью по отношению к кислороду: серебристо-белый с сильным блеском магний тускнеет на воздухе из-за образования на его поверхности тонкой пленки окисла. В присутствии влаги он корродирует, покрываясь порошкообразной окисью. При плавлении без покровного флюса, а также будучи в форме порошка или тонкой ленты, магний легко загорается на воздухе, давая ослепительно белое пламя.
Магний, в отличие от алюминия, не разрушается растворами едких щелочей и устойчив против фтористых солей и плавиковой кислоты. Он химически стоек против керосина, бензина, минеральных масел. С водой магний реагирует, выделяя водород и образуя студенистый осадок гидроокиси. Особенно же интенсивно растворяют магний разбавленные минеральные кислоты.
Вследствие высокой химической активности магний является энергичным восстановителем, вытесняя менее активные металлы из их соединений.
Со многими другими металлами (например, с алюминием, медью, марганцем, цинком) магний образует сплавы, которые обладают повышенными по сравнению с чистым металлом механическими свойствами. В отличие от алюминия магний, однако, практически не сплавляется с железом.
Области применения магния в современной технике определяются прежде всего его малой плотностью. Применение этого металла в качестве конструкционного материала дает еще большее снижение веса движущихся деталей, чем применение алюминия. Для этой цели используют магниевые сплавы как литейные (МЛ4: 5,7% Al, 2-3% Zn, 0,15-0,5% Mn; МЛ5: 7,5-9,3% Al, 0,2-0,8% Zn, 0,15-0,5% Mn), так и деформируемые (МА5: 7,8-9,2% Al, 0,15-0,5% Mn, 0,2-0,8% Zn, 0,3% Si – этот сплав предназначен для изготовления деталей, несущих высокие нагрузки).
Большие успехи достигнуты в области улучшения механических и коррозионных свойств магниевых сплавов, а также повышения их жаропрочности за счет легирования магния такими компонентами
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.