Технологический, материальный и тепловой расчет алкилатора. Вариант 1

Страницы работы

12 страниц (Word-файл)

Фрагмент текста работы

этилбензола; тогда количество его в газовой фазе,

 (11)

Количество и состав отходящих газов приводится в таблице, аналогичной табл.2.

Таблица 2

Количество и состав отходящих газов

Компонент

ni, кмоль/ч

хi,%

mi, кг/ч

СН4

40,727

38,653

651,635

С2Н4

1,598

1,517

44,749

С2Н6

45,502

43,184

1365,062

С6Н6

0,0495

0,047

3,862

Н2

4,213

3,998

117,968

N2

9,831

9,330

275,259

О2

1,404

1,332

44,940

СО

2,0223

1,919

56,624

HCl

0,02077

0,0197

0,748

Cумма:

105,367

100,000

2560,847

Значения n и m для метана, этана, водорода, азота и кислорода переносятся в табл. 2 из табл.1. Значения для хлорида водорода, этилена, оксида углерода и бензола - расчетные, они определяются из уравнений и формул (8)....(11).

Для определения состава алкилата рассчитывают изменение состава сырьевой смеси в процессе алкилирования.

По реакции переалкилирования:

С6Н4 - (С2Н5)2 + С6Н6 = 2 С6Н5 – С2Н5                                               (12)

расходуются одинаковые количества (в размерности кмоль/час) диэтилбензола и бензола, численно равные величине - см. уравнение (7).

По уравнению этой реакции необходимо определить количество получаемого этилбензола в размерностях кмоль/час и кг/час. Естественно, в размерности кмоль/час это количество равно удвоенной величине

Следовательно, алкилированием бензола получают этилбензол:

 (13)

По уравнению целевой реакции (алкилирования бензола)

С6Н6 + С2Н4 = С6Н5 – С2Н5                                               (14)

с учетом того, что количество продукта реакции - этилбензола - уже известно (), определяются количества исходных реагентов - бензола и этилена (сначала в размерности кмоль/час, а потом в размерности кг/час). Очевидно, что количества бензола и этилена в размерности кмоль/час численно равны величине

По реакции

С6Н6+ 2 С2Н4 = С6Н4 - (С2Н5)2                                            (15)

расходуется 38,2% от поступающего этилена, что составляет 0,382  кмоль/час. Очевидно, что численные значения (в этой размерности) для бензола и диэтилбензола вдвое меньше. Далее все эти три величины определяются в размерности кг/час.

По реакции:

С6Н6 + 3 С2Н4= С6Н3 - (С2Н5)3                                            (16)

расходуется 11% от поступающего этилена, что составляет 0,11Gs кмоль/час. Очевидно, что численные значения (в этой размерности) для бензола и триэтилбензола втрое меньше. Далее все эти три величины определяются в размерности кг/час.

На реакцию

С6Н6 + 4 С2Н4= С6Н2 - (С2Н5)4                                            (17)

расходуется оставшийся этилен (исходное количество Gs за вычетом содержания в отходящих газах и расхода в реакциях №№ 14... 16 в размерности кмоль/час). Очевидно, что численные значения (в этой размерности) для бензола и тетраэтилбензола вчетверо меньше. Далее все три эти величины определяются в размерности кг/час.

На реакцию

С6Н6 + С3Н6= С6Н5 – С3Н7                                            (18)

расходуется весь пропилен, содержащийся в этиленовой фракции - табл. 1. Обозначим его количество. Очевидно, что применительно к этой реакции численные значения в размерности кмоль/час для бензола, пропилена и изопропилбензола должны совпадать. Далее все эти три величины определяются в размерности кг/час.

 (мольная масса тетраэтилбензола 190)

На реакцию

2 С6Н6 + С2Н2= С2Н4 - (С6Н5)2                                            (19)

расходуется весь ацетилен, содержащийся в этиленовой фракции - табл. 1. Обозначим его количество. Очевидно, что применительно к этой реакции численные значения в размерности кмоль/час для ацетилена и дифенилэтана должны совпадать; для бензола это значение вдвое больше. Далее все эти три величины определяются в размерности кг/час.

 (мольная масса дифенилэтана 182)

На реакцию

2 С6Н6 + СО= (С6Н5)2-СНОН                                                            (20)

расходуется 10 % оксида углерода, содержащегося в этиленовой фракции - табл. 1. Обозначим его количество Gco. Очевидно, что применительно к этой реакции численные значения в размерности кмоль/час для оксида углерода и дифенилкарбинола должны совпадать; для бензола это значение вдвое выше. Далее все эти три величины определяются в размерности кг/час.

(мольная масса дифенилкарбинола 244)

На следующем этапе определяется общий расход бензола GБ.Общ, по всем восьми реакциям (№№ 12, 14...20) в размерностях кмоль/час (кг/час). Помимо этого, часть бензола GБ удаляется с отходящми газами. Оставшийся бензол (количество его определяется в размерностях кмоль/час и кг/час) переходит в алкилат:

 

(21)

В алкилат поступают также оставшийся после гидролиза по реакции (8) хлорид алюминия и продукт его гидролиза - гидроксид алюминия

Похожие материалы

Информация о работе