Основные закономерности химических процессов. Скорость химических реакций. Электрохимические процессы (Сборник вопросов для индивидуальных домашних заданий к лабораторным работам по химии)

Страницы работы

8 страниц (Word-файл)

Фрагмент текста работы

заданий студенты приобретают навыки по работе с данными химических справочников).

Домашнее задание к лабораторной работе № 1.“ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ”

Задание 1. Дано уравнение реакции (см. ваш вариант в табл. 1).

1.Найдите в прил. 1 стандартные энтальпии образования ∆2H0 (298К) и

стандартные энтропии  S0 (298К) для всех  веществ, участвующих в реакции.

2.Вычислите изменения энтальпии и энтропии при протекании прямой реакции в стандартных условиях. Сделайте вывод, экзо- или эндотермическая данная реакция и объясните знак ∆ rS.

3.Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях

r G0 (298К) и установите направление самопроизвольного протекания реакции.

4.Определите температуру, при которой реакция находится в равновесии (ТР).

5.Рассчитайте ∆ rG0  при Т=Т0-100 и Т=Т0+100 и постройте график зависимости ∆rG0 от Т. Определите область температур самопроизвольного протекания реакции и вещество – восстановитель.

6. Вычислите значения константы равновесия (К) для температур:

Т1 = Тр0C ,  Т2 = Тр  +1000C , Т=Тр – 1000C. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину К и на смещение равновесия.

Таблица 1

вари-

анта

Задание №

1, 2

3

С(А), моль/л

τ = 0

τ = 1

τ=2,5

τ=5,5

1

CH4+2H2O→CO2+4H2

27

20

10

3.2

2

CO+H2O(Г) →CO2+H2

30

22

11

3.5

3

N2+3H2→2NH3

33

24

12

3.8

4

2 H2(г) →C6H6(г)

35

26

13

4,2

5

СO2+CaO(k) →CaCO3(k)

38

28

14

4,5

6

C2H4(г)+H2→C2H6(г)

108

80

40

12,8

7

2NO2→N2O4(г)

119

88

44

14,1

8

2NO+O2→2NO2

130

96

48

15,4

9

CH4+2O2→CO2+2H2O(г)

140

104

52

16,6

10

2CO+O2→2CO2

151

112

56

17,9

11

CH4+4Cl2→CCl4(г)+4HCl(г)

41

30

15

4,8

12

BaO(k)+CO2→BaCO3(k)

43

32

16

5,1

13

C2H4+H2O(г) →C2H5OH(ж)

49

36

18

5.8

14

СO2+4H2(г) →СH4+2H2O(г)

54

40

20

6,4

15

NH3(г)+HCl(г) →NH4Cl(г)

60

44

22

7

16

4HCl(г) +O2→2H2O(г)+2Сl2

162

120

60

19,2

17

2PbO(к)+O2→2PbO2(k)

178

132

66

21

18

CuO(k)+SO3(г) →CuSO4(k)

24

18

9

2,9

19

NH3(г)+H2O(ж) →NH4OH(Ж)

22

16

8

2,6

20

C2H2(г)+2H2→C2H6(г)

19

14

7

2,3

Домашнее задание к лабораторной работе № 2. «Скорости химических реакций»

Задание 1.

Дано уравнение реакции (см. ваш вариант в табл.1)

1.  Напишите термохимическое уравнение реакции.

2.  Запишите кинетические уравнения скоростей прямой и обратной реакции.

3.  рассчитайте увеличение скорости прямой реакции при одновременном повышении давления в 2 раза и температуры  на 20° C (g=2).

4.  Запишите выражение для константы равновесия химической реакции через концентрации (К) . используя зависимость Рi =CiRT, запишите выражение константы равновесия через парциальные давления (Рi) исходных веществ и продуктов реакции (Кp) .

5.  Предложите условия ,при которых выход продуктов будет максимален .

Задание 2. Гетерогенная реакция при Т=300К протекает по одной из схем:

а) А(г)  +  B(k =  AB(k) ;

б) 2А(г) + В(к) = АВ(к) .

СА  приведены в табл. 3.

1.Постройте график зависимости концентрации вещества А(СА) от времени τ ( см. Ваш вариант в табл. 3).

Из графика определите период полураспада τ ½  и истинную скорость υ для τ = 2; 3; 4; 5 минут.                                                                                                  

Таблица 2

ри-

вари-анта

Задание 2

m,r

C0,моль/л

1

2

3

4

5

1

0,90

0,010

0,023

0,065

0,200

0,698

2

0,60

0,005

0,015

0,050

0,180

0,670

3

2,00

0,030

0,045

0,084

0,212

0,695

4

0,90

0,012

0,024

0,060

0,186

0,665

5

0,40

0,004

0,014

0,047

0,173

0,662

6

0,180

0,008

0,018

0,050

0,172

0,645

7

0,40

0,003

0,013

0,046

0,173

0,654

8

0,70

0,005

0,014

0,045

0,168

0,637

9

0,60

0,010

0,021

0,054

0,180

0,655

10

0,50

0,005

0,015

0,047

0,167

0,645

11

0,60

0,007

0,016

0,047

0,168

0,639

12

0,50

0,008

0,017

0,048

0,169

0,642

13

0,70

0,005

0,014

0,045

0,167

0,639

14

0,95

0,011

0,025

0,067

0,204

0,705

15

0,65

0,005

0,016

0,052

0,182

0,674

16

2,00

0,033

0,048

0,088

0,217

0,702

17

0,95

0,013

0,026

0,062

0,189

0,678

18

0,75

0,011

0,030

0,079

0,242

0,806

19

0,85

0,009

0,019

0,051

0,173

0,646

20

0,60

0,005

0,018

0,055

0,190

0,696

2.   Постройте график зависимости lgV=f(lgCA ) и определите частный порядок реакции по веществу А( nA). Исходя из величины nA, рассчитайте t½   .

3.   Сопоставьте значения  t½, полученные в пп.1 и 2.Сделайте вывод, какая из реакций (“a” или “б”) соответствует вашим результатам по nA.

4. Найдите константу скорости К(300 К) из графика зависимости lgV=f (lgCA) . Используя значения К (300К) и температурного коэффициента ϒ=2 , рассчитайте энергию активности ЕА .

5. Определите лимитирующую стадию (диффузионная или кинетическая ) реакции на основании величин ЕА .

Домашнее задание к лабораторной работе № 3.  

«Растворы электролитов»

Задание 1. Имеется раствор вещества данной концентрации и плотности (см. ваш вариант в табл.3).

1.  Определите концентрацию вещества (С), молярную концентрацию эквивалентов вещества (СЭК) ,массовую долю растворенного вещества (ω) в процентах и молярность вещества (Сm) в растворе .

2.  Рассчитайте ионную силу раствора (Im), и определите молярные коэффициенты активности(ϒ) ионов вещества (см. прил. 3) . рассчитайте активность ионов и активность электролита вещества.

3.  Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение процесса гидролиза по I ступени .

4.  Укажите,как будет меняться рН раствора при нагревании и почему?

5.  Рассчитайте константу гидролиза(КГ) (см. прил.4 ) ,степень гидролиза (α) , рН раствора и назовите индикатор для определения среды.

Задание 2. имеется раствор слабого электролита известной концентрации (см. ваш вариант в табл.4).

1.  Напишите уравнение ступенчатой диссоциации и выражение константы диссоциаци I ступени(Kg I).

2.  Рассчитайте степень диссоциации электролита, концентрацию ионов (С) и рН раствора.

                                                                                                                     Табалица 3

вари-анта

Задание 1

Задание 2

Вещество

r,

г/см3

Концентрация х 103

Вещество

С,

моль/л

СЭК,

моль/л

w,%

C,

Моль/л

1

AlCl3

1,09

10

HCN

0,1

2

AgNO3

1,19

1,4

H2CO3

0,2

3

CdSO4

1,10

10

CH3COOH

0,3

4

CuSO4

1,04

0,26

H2SO3

0,4

5

FeSO4

1,21

20

NH4OH

0,2

6

NH4Cl

1,03

1,29

H3PO3

0,2

7

NaCH3COO

1,02

4

H3PO4

0,1

8

NiSO4

1,21

2,8

NH4OH

0,5

9

ZnSO4

1,11

10

H2SiO3

0,2

10

NH4NO3

1,17

4,78

HClO

0,4

11

(NH4)2SO4

1,12

20

HNO2

0,1

12

Al2(SO4)3

1,23

4,3

NH4OH

0,1

13

Na2SO3

1,02

10

H3BO3

0,1

14

AlCl3

1,15

1,38

H2S

0,5

15

K2CO3

1,50

50

NH4OH

0,3

16

Pb(NO3)2

1,33

2,73

H2SO3

0,1

17

KNO2

1,16

3,3

CH3COOH

0,2

18

K2CrO4

1,38

39

H2SO3

0,1

19

Na2S

1,21

3,1

NH4OH

0,3

20

FeCl3

1,30

7,2

HCOOH

0,1

Домашнее задание к лабораторной работе № 4.

Электрохимические процессы

Задание 1. Даны электроды (см. Ваш вариант в табл.4).

1. Подберите электролиты и обозначьте гальванический элемент (см. приложение 5). Напишите уравнения электродных реакций и суммарной реакции.

                                                                                    Таблица 4

вари-

анта

Задание 1

Задание 2

Задание 3

Электроды

Ме

амеn+

Электролит

Элек-троды

1

Zn-Co

Mg

0,01

NaNO3

C

2

Mn-Cu

Fe

0,001

Fe(NO3)2

Pt

3

Fe-O2

Cd

0,02

SnCl2

Sn

4

Cd-Cu

Co

0,03

MnSO4

C

5

Mg-Co

Al

0,04

Pb(NO3)2

Pb

6

Fe-Cl2

Ni

0,05

MgCl2

Pt

7

Cd-Ag

Mn

0,06

Sn(NO3)2

Pt

8

Ca-H2

Sn

0,07

AgNO3

Ag

9

Pb-Cu

Cr

0,01

Cu(NO3)2

Cu

10

Fe-Cu

Zn

0,02

CdSO4

C

11

Cu-Cl

Pb

0,10

ZnCl2

Pt

12

H2-F2

Cu

0,04

H2SO4

C

13

Co-O2

Ag

0,02

FeCl2

Fe

14

Mg-Cu

Be

0,01

KCl

Pt

15

Fe-H2

Mg

0,15

Na2SO

C

16

H2-O2

Fe

0,02

HNO3

Pt

17

Pb-Ag

Cd

0,001

Zn(NO3)2

Zn

18

Zn-Cl2

Co

0,01

AlCl3

C

19

Al-Ni

Al

0,02

Cr2(SO4)3

Cr

20

Mn-Co

Ni

0,03

NiCl2

Ni

2. Рассчитайте изменение энергии Гибба суммарной реакции Гальванического элемнта в стандартных условиях

Похожие материалы

Информация о работе

Предмет:
Химия
Тип:
Домашние задания
Размер файла:
205 Kb
Скачали:
0