Определение константы скорости реакции 2-го порядка окисления йодида персульфатом аммония

Министерство образования Российской Федерации

САНКТ–ПЕТЕРБУРГСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ГОРНЫЙ ИНСТИТУТ

(технический университет)

Кафедра общей и физической химии

Отчет

по лабораторной работе:

«Химическая кинетика»

Выполнили: студентки группы МЦ-02

Мельник К.И. Ларионов С.С.

Проверил: Дубровская Н.Я.

Санкт-Петербург

2004 год  

Цель работы: определить константу скорости реакции 2-го порядка окисления йодида персульфатом аммония.

Общие сведения: Скорость реакции по данному компоненту – это изменение числа молей этого компонента в единицу времени, отнесенное для гомогенных реакций к единице объема.

Скорость реакции зависит от исходной концентрации реагентов, температуры, наличия катализаторов и т.д.

Реакция окисления йодида калия персульфатом аммония может быть записана в виде :

или в ионной форме

Несмотря на наличие различных стехиометрических коэффициентов, реакция, как доказано, протекает по 1-му порядку для каждого из компонентов, т.е по суммарному 2-му порядку:

Измерение скорости реакции основано на добавлении в реакцию тиосульфата натрия, который реагирует с образовавшимся йодом, не давая тому окрашивать крахмал в синий цвет; окраска появляется только при израсходовании тиосульфата.

Расчетные формулы:

, где - время реакции

              - число молей выделившегося йода.

№ опыта	KI , мл (0,2н)	Na2S2O3, мл (0,02н)	H2O, мл	Крахмал, мл (1%)	Na2S2O8, мл (0,2н)	∑V, мл
1	14	2	10	5	14	45
2	14	4	8	5	14	45
3	14	6	6	5	14	45
4	14	8	4	5	14	45
5	14	10	2	5	14	45