2. Защита от химической коррозии.
Методы защиты от хим.коррозии:
1. Жаростойкое легирование
2. Изоляция Ме от ОС(использование жаростойких покрытий).
3. Воздействие на коррозионную среду (защитная атмосфера).
1. Основные легирующие элементы:Cr,Al,Si.Введение этих элементов позволяет получить более упорядоченную пленку. Cr д.б. ≥4-5%.Чем выше содержание Cr, тем выше тем-ра окального образования.Широко применяется жаростойкие сплавы на основе Ni.
Жаростойкость-спос-ть Ме сопротивляться коррозионному воздеиствию при высоких тем-рах.
Жаропрочность-спос-ть Ме сохранять свои мех. способности.
2. Из лаковых покрытий только:
-силиконовый лак (до 3000С);
-силиконовый лак с пегментированием алюминием(до 6000С).
Все другие покрытия нелаковые:
-эмали неорганические;Недостаток-не выносят температурных перепадов.
-ферментовые;
-керамические покрытия (стеклование труб);
-термодиффузионные( поверхностное лигирование): термохромирование; термоалитирование,термосилицирование.
-огнеупорные покрытия
3. (В лампочках накаливания):
-варение нержавеющей стали и титана в атмосфере аргона.
-термообработка Ме(отжиг при t≈11000С).
3. Электрохимическая коррозия Ме, ее распространенность, опасность, основные особенности.
Электрохим. коррозия-самопроизвольный процесс разрушения Ме под действием электролитов, при которых окисление Ме и восстановление окислителя протекают в виде двух сопряженных реакций. Электролит - неважно какой и неважно сколько.
Виды ЭХ коррозии: атмосферная, подводная, подземная. В строит. практике это коррозия МК, это коррозия арматуры во влажном бетоне, коррозия транспорта. При ЭХ коррозии протекают на поверхности Ме одновременно 2 ЭХ реакции: реакция ионизации Ме( анодная реакция), реакция восстановления какого-либо окислителя, пирсутствующего в коррозионной среде(катодная реакция). Fe-2e=Fe2+ (1.1)
Fe2++2e=Fe (1.2)
Эти 2 реакции стремяться навязать поверхности Ме какойто потенциал. Eкор
Катодная реакция закл. в восстановлении окислителя, каковым в строительной практие обычно бывает растворенный в коррозионной среде кислород.
О2+4Н++4е=2Н2О (кислая среда); О2+2Н2О +4е=4ОН- (нейтральная или щелочная среды).
Вторым по распространенности окислителем являються ионы водорода(Н+), в некоторых случаях в коррозионной среде могут присутствовать и другие окислители (например, SO2, H2O и т.д.).
Анодная реакция может протекать разными путями, что приводит к появлению на поверхности Ме или в коррозионной среде разнообразных продуктов коррозии. Ими могут быть оксиды, гидроксиды, комплексные соединения, растворимые в коррозионной среде соли, труднорастворимые соли.
Вид образующихся продуктов оказыват решающее влияние на скорость, а следовательно и опасность коррозии.
Наиболее опасен случай, когда в результате анодной реакции получаются продукты коррозии(гидратированные катионы, сложные анионы Ме, комплексные соединения).
Чтобы узнать, какие из окислителей участвуют в процессе коррозии, необходимо сравнить станционарный потенциал коррозии с равновесным потенциалом этих окислителей Eкор<Еохравн.. Если выполняется соотношение, то данный окислитель участвует в процессе коррозии.
Все Ме, стоящие левее Н2 м. корродировать и под действием растворенного О2.
Все Ме, стоящие правее Н2 м. корродировать только под действием растворенного О2.
Т.о. ЭХ коррозии м.подвергаться все без исключения Ме и даже золото(в царской водке).
Условие станционарности ЭХ коррозии Уа=Ук (анодная и катодная реакции идут с одинаковыми скоростями).
Особенности ЭХ коррозии:
1.Возникает всегда, когда на поверхности Ме появляется электролит.
2.Протекает в виде двух сопряженных ЭХ реакции.
3.Возникает потенциал коррозии на поверхности Ме.
4.Могут корродировать все без исключения Ме.
5.Часто носит локальный характер и от этого опасность усиливается.
6.В результате анодной реакции коррозионного процесса могут получиться
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.
