Таким образом, энергия электрона в многоэлектронном атоме зависит от квантовых чисел п, , (п, , ). Поэтому для указания состояния атома необходимо знать квантовые числа . В связи с этим в атомной физике используются такие обозначения состояний атома (терма), из которых можно определить квантовые числа .
В зависимости от величины орбитального квантового числа атома состояния обозначаются прописными буквами: – состояние; Р– состояние; – состояние и т.д.
Справа внизу у этого символа указывается значение квантового числа для атома, а сверху – мультиплетность состояния, т.е. число, равное .
Символическая запись данного состояния атома выглядит так:
.
Как известно, в химических и оптических свойствах атомов наблюдается периодическая зависимость от порядкового номера элемента . Эта периодичность может быть объяснена, если наряду с перечисленными выше закономерностями для описания поведения электронов во многоэлектронных атомах привлечь принцип Паули. Согласно этому принципу в атоме не может находиться двух или более электронов, у которых значения всех четырех квантовых чисел одинаковы. Принцип Паули ограничивает число электронов, которые могут находиться на данной электронной оболочке или подоболочке.
Очевидно, если задано квантовое число , то согласно принципу Паули электроны в данном состоянии должны отличаться квантовыми числами и , причем принимает всего 2 +1 значений, для каждого из которых возможно по два различных значения спинового квантового числа .
Таким образом, в данном энергетическом подслое число различных возможных состояний (комбинаций чисел и ) равно 2 (2 +1).
При заданном квантовом числе п изменяться могут числа , поэтому число возможных состояний окажется равным:
.
В электронной оболочке не может одновременно находиться более чем 2п2 электронов, а в подоболочке – 2 (2 +1) электронов.
Распределение электронов по оболочкам и подоболочкам приведено в таблице 1.1.
Таблица 1.1
Cлой |
п |
|
Оболочка |
Слой |
п |
|
|
Оболочка |
||||
К |
1 |
0 |
0 |
¯ |
К (1S) |
N |
4 |
0 |
0 |
¯ |
N1 (4S) |
|
L |
2 |
0 |
0 |
¯ |
L1 (2S) |
1 |
-1 0 +1 |
¯ ¯ ¯ |
N2 (4p) |
|||
1 |
-1 0 +1 |
¯ ¯ ¯ |
L2 (2р) |
|||||||||
2 |
-2 -1 0 +1 +2 |
¯ ¯ ¯ ¯ ¯ |
N3 (4d) |
|||||||||
М |
3 |
0 |
0 |
¯ |
М1 (3 S) |
|||||||
1 |
-1 0 +1 |
¯ ¯ ¯ |
М2 (3 р) |
3 |
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3 |
¯ ¯ ¯ ¯ ¯ ¯ ¯ |
N4 (4f) |
|||||
2 |
-2 -1 0 +1 +2 |
¯ ¯ ¯ ¯ ¯ |
М3 (3 d) |
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.