Способы индикации конечных точек титрования. Метод окислительно-восстановительного титрования

Страницы работы

Содержание работы

Способы индикации конечных точек титрования КТТ

1.  Метод Мора

2.  Метод Фольгарда

3.  Метод Фаянса

1. Метод прямого титрования, применяется в первую очередь для определения ионов Cl - и Br -. pH 7-10 (один из недостатков метода это его узкий интервал pH). Титрование производится стандартным раствором AgNO3. Этим методом можно также определять ионы Ag+ (например, с помощью стандартного раствора NaCl).

Индикатор: K2CrO4, в точке эквивалентности образует соединение Ag2CrO4  

При титровании в растворе происходит реакция: Ag+ + Cl -         AgCl      как только ионы Cl  израсходуются и появится избыток Ag+ появится красный осадок, это и будет конечной точкой титрования  2 Ag+ + CrO4-              Ag2CrO4. Для получения хорошего результата, необходимо правильно выбрать концентрацию хромат ионов.

ПР(AgCl)=10-10

ПР(Ag2CrO4)=10-12

                              

     При иной концентрации изменится pH осадка:

   pH<7: CrO42-           HCrO4- разрушение, растворение осадка

   pH>10: Ag+ + OH-                   AgOH    , либо Ag2O

Недостатки метода: узкий интервал pH. Невозможно использовать окрашенные растворы. Ионы I- и SCN- адсорбируют в точке эквивалентности => их трудно точно определить. Катионы, которые осаждаются с хромат ионом (Ba2+, Pb2+, Bi2+) дают дополнительную ошибку. Также мешают анионы, осаждающиеся с серебром (фосфат, аксолат ионы).

Достоинства метода: прямое титрование позволяет легко определить Ag+ и Cl ионы

2. Используется для определения Cl в кислой среде. Это метод обратного титрования (используется два стандартных раствора).

1-й стандарт:  AgNO3, избыток

     Ag+изб + Cl -           AgCl     (белый рыхлый (творожестый осадок)

          Ag+остаток +  SCN-            AgSCN     (белый осадок)

     2-й стандарт (KSCN или NH4SCN)

            ПРAgCl≡ks=10-10

 

            ПРAgSCN≡ks=10-12

Метод может использоваться для определения Ag+

                   Ag+ + SCN-          AgSCN       -  прямое титрование относительно Ag+

Фиксирование конечной точки титрования: аммонийные квсцы: NH4Fe(SO4)2*12H2O

                                 Fe3+ + SCN-минимильный изб-к         [FeSCN]2+- кроваво-красная комплексная соль

побочная реакция: (*) AgCl + [FeSCN]2-            AgSCNбелый + Cl - + Fe3+

                                 sAgCl>sAgSCN  следовательно, титрование должно вестись быстро, пока не пошла побочная реакция (*).

Недостатки метода: капризный метод. Для стабилизации конечной точки эквивалентности иногда используют органические растворители.

Достоинства: позволяет работать в кислой среде. Ионы, которые мешают в методе Мора, здесь не влияют на точность результата.

3. Используются адсорбционные индикаторы. Адсорбируясь (оседая) на поверхности осадка в точке эквивалентности, эти индикаторы меняют свою окраску  зелёный – красный (флуоросцеин, обозначается: ф-ф; Ф).

                         Ag+ + Cl -          AgCl      до точки эквивалентности Cl - - в избытке

                             AgCl-Cl - -  происходит адсорбирование

                                         Na+                             + Ф- зелёный

                            В точке эквивалентности: Ag+ - избыток

                             AgCl·Ag+   NO3+ Ф-

Далее:

                             AgCl·Ag+    NO3+ Ф-

 


                               AgCl    Ag+    Ф-   красный

    Недостатки: повышается ошибка титрования за счёт создания избытка титранта на избыточную концентрацию Ag+. Необходим холостой опыт, а после этого находят разницу холостого и рабочего опытов.


                                                                                                                            13.11.2001

Метод окислительно-восстановительного титрования

Это метод количественного определения веществ, основанные на реакциях окисления и восстановления. Характерная особенность этих реакций - это переход электронов между реагентами.

Компонент + e- - окислитель, восстанавливается, z (заряд) уменьшается.

Компонент - e- - восстановитель, окисляется, z (заряд) возрастает.

a    ox1 + be-           red1   

     b   ox2 + ae-           red2

   a ox1 + b red2                  a red1 + b ox2  (3)

            пары: ox/red – окислительно-восстановительная пара.

   [E0]=[В]=[вольт] – стандартный окислительно-восстановительный потенциал, даёт количественную оценку свойств окислительно-восстановительных пар (справочник).

   Знак потенциала соответствует следующей полуреакции:

                                 ox + n e-         red                 (4)

Измерение E0: составляется гальванический элемент (стандартный водородный электрод и электрод, на котором протекает интересующая нас полуреакция в стандартных условиях).

 

Похожие материалы

Информация о работе