10. Гибридизация 87
10.1. Тетраэдрическая sp3-гибридизация 87
10.2. Тригональные и диагональные гибридные АО 89
10.3. Не эквивалентные гибридные АО 90
10.4. Валентное состояние 91
10.5. Прочность гибридных связей 92
10.6. Двойная связь в этилене 93
10.7. Гибридизация и напряжение 93
10.8. Дипольные моменты. Атомный диполь 94
10.9. Структура СО и СО2 95
10.10. Роль и значение гибридизации 96
11. Соединения с сопряжёнными двойными связями 98
11.1. Нарушение локализации. Бензол 98
11.2. Структуры Дьюара 101
11.3. Вычисление весов по методу валентных связей.
Случай бензола 101
11.4. Описание бензола с помощью метода МО 103
11.5. Молекулы гетероциклических соединений 104
11.5.1. Метод ВС 105
11.5.2. Метод МО 105
11.6. Дробный порядок связи 106
11.7. Метод МО 106
11.8.Свободная валентность 108
11.9. Молекулярные диаграммы 109
12. Координационные соединения 111
12.1. d-орбитали 111
12.2. d-электроны в атомах переходных элементов 112
12.3. Расщепление уровней в кристаллическом поле
(электростатическое расщепление) 114
12.3.1. Плоский квадратный комплекс 115
12.3.2. Другие случаи симметрии 116
12.5. Сильные и слабые поля. Максимальный и минимальный спины 117
12.6. Теория поля лигандов (ТПЛ) 120
12.6.1. Октаэдрические гибридные орбитали Полинга 121
12.6.2. p-связь с лигандами 121
12.6.3. Экспериментальное доказательство делокализации
электронов 121
12.6.4. Карбонилы металлов 122
13. Межмолекулярное взаимодействие 124
13.1. Водородная связь 124
13.2. Силы Ван-дер-Ваальса. Электростатическое взаимодействие 126
13.3. Индукционное взаимодействие. Эффект Дебая 127
13.4. Дисперсионное взаимодействие (эффект Лондона) 128
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.