Релятивистские поправки к уровням энергии, страница 3

Оболочка	n	Максимальное число электронов                       в подоболочке					Всего электронов в оболочке
		s	p	d	f	g
К	1	2					2
L	2	2	6				8
M	3	2	6	10			18
N	4	2	6	10	14		32
O	5	2	6	10	14	18	50

Группа – элементы со сходными свойствами,  вертикальные колонки.

I группа: Н и щелочные металлы, 1 электрон на внешней оболочке. Они при образовании химической связи могут легко терять этот электрон, т.е. обладают валентностью +1.

Группа VII - состоит из галогенов - летучих, активных неметаллов, у которых в наружной подоболочке не хватает одного электрона. У этих атомов на верхние электроны действует мощное притягивающее поле, так как экранировка заряда ядра мала. Эти атомы легко притягивают еще один электрон, становясь отрицательно заряженным ионом. Их валентность -1.

Группа VIII состоит из инертных газов - очень неактивных элементов, имеющих полностью заполненные подоболочки.

Периоды – горизонтальные ряды. Внутри каждого периода наблюдается более или менее равномерный переход от активных металлов через менее активные металлы и слабоактивные неметаллы к очень активным неметаллам и, наконец, инертным газам.

 В каждом периоде, начиная с четвертого, между II и III группами находятся ряды переходных элементов с очень схожими химическими свойствами.  Например, пятнадцать переходных элементов (54-71) 6-го периода (лантаноиды или редкоземельные) практически не различимы.  Аналогичная группа актиноидов (89-103) находится в 7-м периоде:

          Возникновение переходных элементов обусловлено, вероятно, более тесной связью  s-электронов, чем  d  и  f в сложных атомах.  Аналогичную тенденцию мы наблюдали в разделе 1.1 при анализе энергетических уровней атома Na. Первым элементом, в котором наблюдается эффект более сильного влияния увеличения энергии связи при малых , чем ее уменьшения с ростом n, является калий, в атоме которого наружный электрон находится не в  3d, а в 4s  оболочке.  При этом, 3d  оболочка оказывается незаполненной совсем.

          Все лантаноиды имеют одинаковое строение  5S²5p⁶6s²  и незаполненную 4f подоболочку. Добавление 4f электронов не влияет на химические свойства лантаноидов, поскольку эти свойства определяются наружными электронами 6s². 

          Аналогично, все актиноиды имеют строение 6s²6p²7s²  и отличаются только числом  5f и 6d электронов.