Потенциометрическое определение коэффициента активности соляной кислоты

m_MX = m_M+ + m_X-,                                                                                                                                                                                   (1)

m⁰_MX + RT ^. ln (a_MX) = m⁰_M+ + RT ^. ln (a_M+) + m⁰_X- + RT ^. ln (a_X-)                                                                                                    (2)

где m⁰_MX – химический потенциал MX при активности равной единице, а m⁰_M+ и m⁰_X- – химические потенциалы катиона и аниона при их активностях равных 1.

Из равенства (2) следует, что а_MX = (a_M+) ^. (a_X-)                                                                                                                (3)

Активности катиона и аниона можно выразить в виде произведения моляльной концентрации m и коэффициентов активности γ₊ и γ_- катиона и аниона соответственно:

a_M+ = m ^. γ₊  и  a_X- = m ^.  γ_-                                                                                                                                                                   (4)

Тогда можно записать:                                                                                                                                                  a_MX = m^2 . γ_±²                                                                                                                                                                 (5)

где γ_± – средний ионный коэффициент активности 1,1 – валентного электролита.

Согласно (4) получаем:                                                         γ_± = (γ₊ γ_-)^1/2                                                                            (6)