Определение величин изменения энтальпии и энтропии для процесса таутомерной изомеризации ацетилацетона, страница 4

T, К	Cигнал	ширина пика, мм	ширина пика, Гц	высота пика, мм	площадь, мм*мм	константа равновесия, К	R*ln K	1/T*R*ln K
297,5	CH	35	17,5	116	2030	11,3884993	20,22467	0,0679821
	CH2	23	11,5	31	356,5
323	CH	33	16,5	98	1617	8,52173913	17,81375	0,0551509
	CH2	23	11,5	33	379,5
343	CH	30	15	85	1275	6,18181818	15,14489	0,0441542
	CH2	25	12,5	33	412,5
353	CH	29	14,5	80	1160	4,88421053	13,18607	0,0373543
	CH2	25	12,5	38	475
358	CH	26	13	72	936	3,56571429	10,57012	0,0295255
	CH2	25	12,5	42	525
363	CH	26	13	61	793	2,77272727	8,478878	0,0233578
	CH2	26	13	44	572
368	CH	24	12	61	732	2,61896243	8,004538	0,0217515
	CH2	26	13	43	559
373	CH	25	12,5	56	700	2,4137931	7,326292	0,0196415
	CH2	29	14,5	40	580
378	CH	24	12	51	612	2,30075188	6,927524	0,0183268
	CH2	28	14	38	532

На основании данных таблицы рассчитали приближение по методу наименьших квадратов и построили график.  ∆H⁰_T= + 20264 Дж/моль, ∆S⁰_T= - 51,88 Дж/(моль*К). Положительная величина ∆H⁰_T  соответствует эндотермической реакции. Чем больше тепла будет сообщено системе, тем глубже пройдёт реакция.

Рассчитали стандартные отклонения для ∆H⁰_T и ∆S⁰_T. Для расчёта использовали формулы:

σ_y²=Σ(y-y(av))²/(n-1);

σ_k=[σ_y²/(Σ(X_i²)-(ΣX_i)²/n)]^½;

σ_b=[σ_y²*Σ(X_i²)/(n*Σ(X_i²)- (ΣX_i)²)]^½.

В приведённых формулах величина X соответствует обратной температуре (1/T), а величина y – (+ R*lnK). Значение n – число проведённых измерений (9).

Величины σ_k и σ_b представляют собой стандартные отклонения энтальпии и энтропии соответственно (таблица 2). Их значения довольно велики: 7495 Дж/моль для энтальпии и 21,54 Дж/(моль* К) для энтропии. Результаты занесены в таблицу.

Таблица 2

1/Т	1/(R*ln K) (av)  -1/(R*ln K)	R*ln K
0,003361345	68,23733324	14,4618441	Значение изменения энтальпии	Значение изменения энтропии
0,003095975	34,21858952	12,05092071	20264,29642	-51,88434453
0,002915452	10,11752146	9,382060104	Дисперсия	Дисперсия
0,002832861	1,49325244	7,423242031	56172554,91	464,1767728
0,002793296	1,943116197	4,807297916	Стандартное отклонение	Стандартное отклонение
0,002754821	12,14663475	2,71605269	7494,835215	21,54476207
0,002717391	15,67797658	2,241712473
0,002680965	21,50908395	1,563466253
0,002645503	25,36690358	1,164698226

Итоговые значения ∆H⁰_T= 20 ± 7 кДж/моль;  ∆S⁰_T= - 52 ± 22 Дж/(моль*К).

ВАНЯ! ДАННЫЕ ТАБЛИЦ СЛЕДУЕТ НЕСКОЛЬКО ИСПРАВИТЬ, ТАК КАК ОНИ СОДЕРЖАТ ЧЕРЕСЧУР МНОГО ЗНАЧАЩИХ ЦИФР.

СЛЕДУЕТ ОСТАВИТЬ ЗНАЧЕНИЯ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ДО СОТЫХ И Т.Д.

ЗНАЧЕНИЯ КОНСТАНТЫ В EXCEL БЫЛИ РАССЧИТАНЫ ПО ПИКАМ ГРУПП CH и CH₂, ПОЭТОМУ В СТОЛБЦЕ КОНСТАНТА В EXCEL СТОИТ МНОЖИТЕЛЬ 2, ТАК КАК CH₂-ГРУППА ИМЕЕТ ВДВОЕ БОЛЬШЕ ПРОТОНОВ, НА САМОМ ДЕЛЕ ОТ ВЕЛИЧИНЫ КОНСТАНТЫ ВАШИ ОТВЕТЫ НЕ ЗАВИСЯТ (МЫ НА 2 УМНОЖИТЬ ЗАБЫЛИ, НО ПОЛУЧИЛИ ТЕ ЖЕ ЗНАЧЕНИЯ).

УДАЧИ!