10) 2SO3 ↔ 2SO2 + O2, 
H >0
11) N2+3H2 ↔ 2NH3, H <0
59. Для какой из реакций величина энергии активации имеет большее значение:
происходящей медленно или со взрывом?
60. Какие способы увеличения
скорости реакции А+В=2С (H >0) возможны?
а) увеличение концентрации вещества А;
б) применение катализатора;
в) уменьшение температуры;
г) уменьшение концентрации вещества С.
61. Укажите, в каких реакциях при повышении температуры химическое равновесие сместится в сторону увеличения выхода продукта реакции?
а)MgC03(TB.) ↔ MgO(ТВ.) + C02(Г.), H >0;
б) CО2(г.)
+ Mg(ТВ.) ↔ 2MgO(ТВ.)
+ C(ТВ.), H <0;
в) 2РbO2(тв.) ↔ 2РbО(тв.) + O2(г.), H <0;
г) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
, H<0;
д) 2СО + O2 ↔2CO2 , H<0.
62. В какую сторону произойдет смещение равновесия при повышении давления:
а) 2NO + O2 ↔ 2NO2;
б) 4НСL(Г.) + О2(Г.) ↔ 2Н2O(ж) + 2СL2(г);
в) H2(Г) + S(ТВ) ↔ H2S(Г);
г) ЗFe(тв) + 4Н2O(г) ↔ Fe3 O4 (тв)+4Н.
63. Написать выражение константы равновесия для реакций: см. задания № 58, 61,62.
64. Электрохимические процессы.
65.Возникновение электродного потенциала.
66. Стандартный электродный потенциал.
67. Водородный электрод. Устройство, назначение.
68. Электрохимический ряд напряжения металлов.
69. Гальванический элемент Даниеля-Якоби.
70. Химические источники электрической энергии, однократного и многократного действия. Примеры.
71. Определение электролиза.
72. Электролиз" расплавов. Примеры.
73. Электролиз растворов. Примеры.
74. Получение металлов электролизом растворов, расплавов. Примеры. |
75. Практическое применение электролиза: электролитическое рафинирование металлов, гальваностегия, гальванопластика.
76. Составить гальванические элементы:
1) с железом в качестве анода, катода;
2) с никелем в качестве анода, катода;
3) с серебром в качестве анода, катода;
4) со свинцом в качестве анода, катода;
5) с оловом в качестве анода, катода;
6) с кобальтом в качестве анода, катода;
7) с цинком в качестве анода, катода.
Привести схему этого гальванического элемента. Написать уравнения происходящих реакций, вычислить значение стандартной э.д.с.
77. Что такое гальванический элемент?
78. Составить схему электролиза раствора (с нерастворимым анодом):
1) K2SO4; 2) CuCl2; 3) NiSO4; 4) AI2 SO4 ; 5) KJ; 6) Сu(NOз)2;7) ZnSO4; 8) AgNO3;
9) MnCl2; 10) SnCl2 ; 11) LiCl; 12) ZnCl2; 13) Mg(NO3)2; 14) NaNO3; 15) NaCl;
16)K2SO4; 17)АuС1з.
79. Определение коррозии .
80. Типы коррозийных разрушений.
81. Химическая коррозия.
82. Электрохимическая коррозия.
83. Механизм электрохимической коррозии.
84. Причины возникновения электрохимической коррозии.
85. Коррозия, возникающая при контакте различных металлов.
86. Аэрационная коррозия.
87. Коррозия под действием блуждающих токов.
88. Методы защиты от коррозии.
89. Катодная защита.
90. Протекторная защита.
91. Привести элетронно-ионную схему гальвано-коррозии, возникающей при
контакте (нейтральная, щелочная, кислая среды):
1) кобальта с оловом;|
2) никеля с оловом;
3) железа с хромом;
4) железо с оловом;
5) хрома с кадмием;
6) меди с серебром;
7) олова с медью;
8) железа с медью;
9) железа с цинком.
94. Каким является покрытие по отношению к защищаемому металлу? Привести электронно-ионную схему протекающей гальванокоррозии (кислая, нейтральная, щелочная среды):
1) железо покрыто хромом;
2) железо покрыто оловом;
3) железо покрыто цинком;
4) железо покрыто никелем.
95. Чем вы объясните невозможность применения медных заклепок на железных изделиях? Ответ пояснить электронно-ионной схемой.
96. Какие типы деполяризации возникают в случае электрохимической коррозии и от чего зависит тип? Ответ пояснить примерами.
97. Какие из приведенных покрытий являются анодными по отношению к защищаемому металлу:
а) железо покрыто никелем;
б) алюминий покрыт цинком;
в) железо покрыто алюминием;
г) медь покрыта серебром.
Ответ пояснить электронно-ионной схемой на каком-нибудь примере.
98. Приведите примеры контактной коррозии в нейтральной среде. Составьте электронно-ионную схему процесса.
99. Слой цинка на "гальванизированном" (оцинкованном) железе получил название "жертвенного анода". Что это означает? Оказывает ли хром такое же действие на железные предметы, покрытые хромом?
100. Как будет протекать процесс коррозии в том случае, если железную водосточную трубу прибить к дому алюминиевыми гвоздями?
101. Какой металл нельзя использовать в качестве активного (жертвенного) электрода для протекторной защиты стального корпуса корабля: Mg, Cu, Al, Zn? Подробный ответ.
102. Металлы 1-4 периодов. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решетка. Общие свойства металлов.
Уважаемый посетитель!
Чтобы распечатать файл, скачайте его (в формате Word).
Ссылка на скачивание - внизу страницы.