Вопросы к экзамену по дисциплине "Химия" (термодинамика, термохимия, энтропия, энергия Гиббса)

Вопросы к экзамену по химии.

1. Определение термодинамики, термохимии.

2. Виды термодинамических систем. Примеры.

3. Внутренняя энергия, энтальпия.

4. I закон термодинамики для изолированных, закрытых систем. Математическая формулировка.

       5. Закон Гесса. Графическая иллюстрация.

6. Следствия из закона Гесса.

7. Энтропия, энергия Гиббса (свободная энергия).

8. II закон термодинамики.

9. Критерии самопроизвольного протекания процессов в изолированных, закрытых системах.

10.Приведите примеры экзотермических, эндотермических реакций. Чему равно

изменение энтальпии в этих реакциях?

11 .Предскажите знак изменения энтропии в реакциях диссоциации поваренной

соли, разложении карбоната кальция.

12. Как изменяется энтропия в реакциях при выпадении осадка; реакциях, протекающих с изменением объема? Привести примеры.

13. Энтропия и ее изменения при химических реакциях.

14.Сформулировать следствие из закона Гесса, на основании которого рассчитывают изменение энтальпии реакции.

15. Стандартное изменение энтальпии реакции СаСОз —> СаО(тв)+СO₂(г) равно 178,1 кДж. По стандартным (энтальпиям) образования: Н°обр.СаО= -635,5 кДж, Н° обр. СO₂ = -393,5 кДж. Вычислите стандартную (энтальпию) образования

СаСОз (тв.)

16. Что такое ^тепловой эффект химической реакции? Экспериментальное и теоретическое определение тепловых эффектов (при P=const)

17. Энергия Гиббса. Для чего ее рассчитывают?

          18. Н>0, S<0, G>0. При каких условиях возможна такая реакция? Возможна

ли она вообще?

        19. Н<0, S>0 , G<0. Может ли самопроизвольно протекать реакция при этих

условиях? При каких температурах?

        20. Н>0, S>0, G<0. При каких условиях (температурах) возможна эта

реакция?

        21.Н<0, S<0, G<0. При каких условиях (температурах) возможна такая

 реакция?

22. При каких значениях G система находится в состоянии химического

равновесия?

 23 .Термохимическое уравнение реакции: С(тв) + О₂  СO₂(г.) + 230кДж. Чему равно

изменение энтальпии реакции? Экзотермической или эндотермической является

реакция?

24.Какие знаки Н и  S способствует самопроизвольному протеканию процесса

при P=const?                  . .

25.Какое значение (положительное или отрицательное) имеет изменение энтропии реакции: S(тв.) + 3O₂(г.)—>2SOз(г.)

26. Что такое растворы?

27.Способы выражения концентрации растворов.

28.Сколько необходимо взять соли КСI и воды для приготовления 200г 5%-го раствора?

29.Что означает: 0,1м раствор Н₂SO₄?

30. Что означает: 1н раствор КОН?

31.Теория электролитической диссоциации. Основные положения.

32.Сильные и слабые электролиты. Не электролиты. Примеры.

33.Степень электролитической диссоциации. От чего она зависит?

34.Константа диссоциации. От чего она зависит?

35.Ионное произведение воды. Водородный показатель.

З6.Определение гидролиза.

37.Гидролиз солей. (Практические примеры).

39.Степень гидролиза. От чего она зависит?

40.При каких условиях лучше хранить растворы солей, чтобы они меньше подвергались гидролизу? Ответить, пояснить.

41.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей:

KCN, Na₂CO₃, ZnSO₄, CrCI₃, АIСlз, K₂S, CuSO₄, Al₂(SO₄), CoCl2, Рb(NOз)₂. Какую реакцию имеют растворы этих солей?

42.Написать уравнения диссоциации электролитов и выражения для констант диссоциации этих электролитов:

а) СНзСООН; б)НNO₂; H₂S; г)НзВОз; д)Н₂SO₃; е)НзРO₄; з)NH₄OH; и)HCN; к)НзАsОз; л)Н₂СОз.

43 .Какие растворы называются нейтральными, кислыми, щелочными?

44.Чему равно рН раствора, если:

а) [H⁺]= 1*10 ^-1 г-ион/л;

б) [Н⁺]= 1*10 ^-2 г-ион/л;

в) [Н⁺]= 1*10 ^-8 г-ион/л;

Г) [Н+]= 1*10 ^-5 г-ион/л

45.Закон Рауля.

46.Определение кинетики.

47.Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее.

48.Гомогенные и гетерогенные системы. Примеры.

49.Закон действующих масс.

50.Энергия активации.

51.Влияние температуры на скорость химических реакций. Вант-Гоффа. Уравнение Аррениуса.

52.Химическое равновесие. Константа равновесия.

53.Принцип Ле-Шателье.

54.Смещение равновесия химических реакций при изменении Т, Р, С. (Общие положения и практические примеры).

55-Какие из факторов повлияют на численное значение константы равновесия экзотермической реакции:

а) удаление из реакционной системы реагента или продукта;

б) повышение полного давления;

в) понижение температуры;

г) повышение температуры.

56.Катализ и катализаторы.

57.Какова роль в химических реакциях катализаторов?

                58.В какую сторону сместится равновесие химических реакций при повышении

                температуры, понижении давления, увеличении концентрации продуктов реакции.

1) 2НВr ↔ H₂ +Br_2,  H >0

2)2CO + O₂ ↔ 2CO₂, H< 0

3) N₂ + O₂ ↔ 2NO, H >0

4) 2H₂ S ↔ 2H₂ + S₂, H >0

5) N₂O₄ ↔ 2NO₂ , H <0

6) 2Н₂ + O₂  ↔ 2Н₂O_(Г), H <0

7) Н₂ + J ₂  ↔ 2HJ, H <0

8) COCL₂  ↔ CO+CL₂, H >0

9) 2СО  ↔ СO₂ +С, H