S-, p-,d- и f- орбитали энергетического уровня. Кислотные и основные оксиды. Электронное строение атомов

Страницы работы

Фрагмент текста работы

3. Какое максимальное число электронов может принимать s-,   p-,d- и f- орбитали  данного энергетического уровня? Почему?

Решение:

S

    - 2 электрона                                                
 

P

               - 6 электронов

d

   - 10 электронов

f

       - 14 электронов

Максимальное число электронов в подуровне равно 2*(2*L+1)

L =0                   2*(1*0+1)=2

L =1                   2*(2*1+1)=6

L =2                   2*(2*2+1)=10

L =3                   2*(2*3+1)=14

Согласно принципу Паули в атоме не может быть двух электронов, у которых все четыре квантовых числа одинаковы.

N – главное                                                          Если n=2

L - побочное        квантовое число                    L= 1

ml  - магнитное                                                     ml= -1, 0,+1

ms - спиновое                                                       ms= +1/2, –1/2

1е:  n=2, L=1, ml= -1, ms= +1/2

2е:  n=2, L=1, ml= -1, ms= -1/2

3е:  n=2, L=1, ml= 0, ms= +1/2

4е:  n=2, L=1, ml= 0, ms= -1/2

5е:  n=2, L=1, ml= +1, ms= +1/2

6е:  n=2, L=1, ml= +1, ms= -1/2

В электроне 7 будет повторение одного из квантовых чисел, что противоречит принципу Паули.

Поэтому 7 электрона на p-подуровне быть не может. Рассуждая аналогично можно сделать вывод, что и на s-,  d- и f- орбиталях не может быть другого количества электронов.

35. Какие элементы образуют кислотные и основные оксиды? Приведите примеры.

Решение:

Основные оксиды – это оксиды, которым соответствуют основания. Металлы с валентностью меньше IV, как правило, образуют основные оксиды.

CaO, MgO, CuO, Fe2O3

Кислотные оксиды – это оксиды, которым соответствуют кислоты. Неметаллы образуют только кислотные оксиды, а с валентностью более IV- кислотные.

SO3,  P2O5, CrO3, CO2, SO3

 

65. Прямая или обратная реакция будет протекать при стандартных условиях в системе 2NO(г)+O2(г)Яа2NO2(г)

Ответ мотивируйте, вычислив DG0298 прямой реакции, исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ.

Решение:

DG0x.p.= DH0x.p.-TDS0x.p.; DH и DS – функции состояния, поэтому

 DH 0x.p.= еDH0обр.(продуктов)- еDH0обр.(исходных веществ),т.е. изменение энтальпии реакции (при стандартных условиях) равно сумме энтальпий образования продуктов реакции минус сумма энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов.

DH0x.p = (2* DH0NO23)-( 2*DH0H2O + DH0O2)

DH0x.p = 2*33.89-(2*90.37) = 67.78-180.74 = -112.96кДж

Вычисляем DS0x.p.= (2* DS0NO23)-( 2*DS0H2O + DS0O2)

DS0x.p. = 2*240.45-(2*210.62+205.03) = 480.9-626.27 = -145.37Дж/моль.град = -0.14537 кДж/моль.град/

Изменение энергии Гиббса при стандартных условиях равно

DG0x.p=-112.96-298*(-0.14537) = -112.96+43.32 = -69.64 кДж.

То, что DG0x.p          0 указывает на возможность самопроизвольного протекания прямой реакции при T = 298 К и равенстве давлений взятых газов 1,013*105 Па.

101. Что называется раствором?

Решение:

Растворами называют гомогенные однородные системы, состоящие из двух или более компонентов. В зависимости от агрегатного состояния различают газообразные, жидкие и твердые растворы. Примером газообразных растворов является воздух, к твердым раствором относятся многие сплавы металлов. Примерами жидких растворов (вообще их огромное количество) могут служить морская и минеральная вода – растворы в воде различных солей и газов.

143 и,к не существует, поэтому сделали 140 и,к.

Какие из этих реакций идут до конца?

и) CuCl2+ Na2S04 à

к) Na2S04 + Ba(N03)2à

Решение:

и) CuCl2+ Na2S04 àCu S04 + 2NaCl  реакция не идет до конца, т.к. продукт реакции не удаляется.

к) Na2S04 + Ba(N03)2à 2Na N03 + Ba S04

реакция  идет до конца, т.к. в результате реакции выпадает осадок.

162. На основе электронного строения атомов укажите, могут ли быть окислителя­ми:

в) фторид ионы;

и) молекулы кислорода;

Решение:

в) Так как типичными окислителями являются простые вещества, атомам которых для завершения валентного уровня не хватает одного, двух или трех электронов. В нашем случае до завершения валентного уровня атому фтора не хватает одного электрона - сильнейший окислитель.

F9 1s22s23p 

и)Так как типичными окислителями являются простые вещества, атомам которых для завершения валентного уровня не хватает одного, двух или трех электронов. В нашем случае до завершения валентного уровня атому кислорода не хватает двух электронов -   окислитель.

O8 1s22s23p4

182е,т не существует, поэтому сделали 181. Написать уравнения реакций, происходящих при электролизе следующих растворов:

е) сульфата калия

т) раствора серной кислоты

Решение:

е) сульфата калия

Поскольку калий в ряду напряжений стоит значительно раньше водорода, то у катода будет происходить выделение водорода и накопление ионовОНn-. У анода будет идти выделение кислорода и на­копление ионов Н+ . В то же время в катодное пространство будут приходить ионы К+, а в анодное – ионы  SO--4

Похожие материалы

Информация о работе

Предмет:
Химия
Тип:
Задания на контрольные работы
Размер файла:
77 Kb
Скачали:
0