Основные законы химии. Номенклатура неорганических соединений. Строение атома. Химическая связь. Строение молекул. Элементы химической термодинамики

Химия.

Преподаватель – Иванов Иван Иванович

Заведующая лабораторией – Королева Галина Борисовна

Слушатель – Никифоров Михаил Николаевич

АПМ-03 Курс 1. Семестр осенний. 2003 год.

Химия – наука о веществах, их строении, свойствах, превращениях, сопровождающихся изменением свойств веществ.

Превращения бывают: 1) Физические (процессы, сопровождаемые изменением физических свойств вещества). 2) Химические (сопровождаются изменением строения атомов и молекул, составляющих вещество. В результате образуются новые вещества с новыми свойствами. 2NaOH+H₂SO₄Na₂SO₄ + 2H₂0 + 113,7 Дж (нейтрализация) 3) Физико-химические (не сопровождаются коренной перестройкой атомов и молекул (плавление, испарение). 4) Ядерные (сопровождаются коренной перестройкой атомов, приводят к возникновению новых химических элементов)

Химические процессы классифицируются: 1) Синтез (соединения): а) NH₃+HClNH₄Cl б) 2NO+O₂ 2NO₂  2) Реакция разложения (анализа) а) (NH₄)₂+Cr₂O₂Cr₂O₃+N₂+4H₂O+Q 3) Реакция обмена. Pb(CH₃COO)₂+2KIPbI₂+2KCH₃COO 4) Реакция вытеснения. CuSO₄+FeCu+FeSO₄ 5) ОВР (4)

Вещество – одно из состояний материй. Материя – вещество и энергия. Вещества бывают простые и сложные.

Элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра = порядковому номеру.

Аллотропия – существование вещества в нескольких формах.

Полиморфизм – существование сложных веществ в нескольких формах (оксид кремния – 13 модификаций)

Основные законы химии

1. В изолированных системах сумма масс энергий постоянна. .
2. Закон постоянства вещества. Каждый химический элемент имеет определенный и постоянный состав, независимо от способа получения .
3. Закон эквивалента. Любые вещества вступают в реакции в отношениях, пропорциональных их эквивалентам.

Эквивалент – количество вещества, взаимодействующее с 1 молем атома водорода или замещающий его в химических реакциях. Масса эквивалента, выраженная в граммах, называется эквивалентной массой. [Э] [г/моль]. . В основаниях Э=М/2. В кислотах Э=М/3. В солях Э=М/6. В оксидах Э=М/10.

Моль – количество вещества, содержащее столько структурных единиц (атом, молекул, ион), сколько атомов в 12 г стабильного изотопа углерода C₁₂.

4. Закон Авогадро. При одинаковых физических условиях, в равных объемах газа содержится равное число молекул или атомов в случаях инертных газов (одноатомные газы). . (плотность первого газа по второму).

Номенклатура неорганических соединений.

H – гидрогениум, C – карбониум, О – оксигениум, N – нитрогениум, Ag – аргениум, Mn – манганум, Si – силигениум, S – сульфид, Fe – феррум, Cu – купрум, As – арсигениум, Sn – стану, Sb – стибию, Hg – гидраргиум.

Вещества классифицируют по свойствам: 1) Оксиды (солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие). 2) Гидроксиды (основания и кислоты) 3) Соли.

Кислоты классифицируют на: 1) 1-основная 2) 2-основная 3) 3-основная 4) 4-основная.  

1) Бескислородные 2) Кислородсодержащие.